今天给各位同学分享卷临天下化学周测卷答案的知识，其中也会对卷临天下答案高三化学进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、2018初三化学期末检测试卷及答案
- 2、请问大家谁有高中化学必修一全品学练考测评卷的答案？急求前五课的答案
- 3、求二份初三化学试卷 带答案
- 4、高中生物仿真测试卷及答案解析
- 5、三步一体高效训练之每周小测
- 6、初三化学期末试卷及答案上册
2018初三化学期末检测试卷及答案
2018初三的期末考试又来了，化学的检测试卷的答案大家需要吗?已整理好了，快来校对吧。下面由我为大家提供关于2018初三化学期末检测试卷及答案，希望对大家有帮助!
2018初三化学期末检测试卷选择题
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27.下列变化中，属于化学变化的是
A.铁丝折弯 B.酒精挥发 C.水果腐烂 D.冰块融化
28.空气中所占体积分数最大的气体是
A.氧气 B. 氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
29 .下列符号表示正确的是
A.2个氢分子：2H B. 4个氧原子：2O2
C.氦元素：Hi D.氧化铜中铜元素的化合价：CuO
30. 某药剂瓶上标识：每片含钙600毫克。这里的“钙”是指
A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
31. 下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是
A.红磷燃烧产生白雾，放出大量热
B.铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体
C.木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊
D.硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体
32. 属于混合物的是
A.蒸馏水 B.氧气 C. 石灰水 D. 氯酸钾
33.以下物质中，属于酸的是
A、H2O2 B、H2SO4 C、KMnO4 D、Ca(HCO3)2
34.下列化学实验基本操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.取用液体 C.读取体积 D.过滤
35.下列物质中，属于溶液的是
A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水
36.野营篝火时通常将木材架空，其目的是
A.方便添加木材 B.升高木材的温度
C.降低木材的着火点 D.使木材与空气充分接触
37. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.稀有气体做电光源 B.干冰用于人工降雨
C.活性炭做吸附剂 D.氧气用于气焊
38. 下列对一些事实的解释中，不合理的是
选项 事 实 解 释
A 八月十五桂花香 分子不停地运动
B 物质的热胀冷缩现象 分子间的间隔改变
C 1个水分子的质量约是3×10-26kg 分子的质量很小
D 25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中 氧分子的体积变小
39. 硅生产过程中的一个重要反应是：SiO2+2C Si +2CO↑，该反应中的还原剂是
A. SiO2 B. Si C. C D. CO
40.化学反应属于分解反应的是
A. C+O2 CO2 B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C. Fe+H2SO4 → FeS04+H2↑ D. 2H2+O2 2H2O
41. SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为
A. +4 B. +2 C -1 D. -2
42. 关于电解水的实验，错误的说法是
A.用带火星的木条检验产生的氧气
B.实验中产生氢气和氧气的体积比为1：2
C.该化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子
D.该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
43. 下列溶液显酸性的是
A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液
C.使石蕊试液变蓝的溶液 D.pH等于7的溶液
44.用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因分析不可能是
A.加热前试管外壁有水 B.没有预热试管
C.试管口略向上倾斜了 D.试管夹夹在试管中上 部了
45. 下列说法正确的是
A.1molO3中约含有1.806×1024个氧原子
B.1molSO3比1molSO2多一个氧原子
C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬
D. 18gH2O中含有2mol氢
46. 下列4个图像能正确反映对应变化关系是
A B C D
向盛有二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 引燃密闭集气瓶中的木炭 向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸 向饱和石灰水中加入少量的生石灰
2018初三化学期末检测试卷非选择题
47.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题：
① ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系是(1)。(用“”“”或“=”表示)
②将A的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是(2)(写一种)。
③A中含有少量B，分离得到较纯的A的方法是(3)。
④ ℃时，将30 A物质加入到50 水中，充分溶解后，所得
溶液是(4)(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质的质量分
数是(5)。
⑤将 ℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是(6)。(用“”“”或“=”表示)
48. “碳”的世界丰富多彩。
①根据表中提供的信息，回答问题。
金刚石 石墨 C60
结构
用途 (7) 作电极材料 作超导体材料
相应的性质 硬度大 (8)
表中几种物质均是由碳元素组成的单质，互称(9)。
②“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔的结构。下列关于“碳海绵”的说法中正确的是(10)。
A.具有吸附性 B.在一定条件下可还原氧化铜
C.常温下化学性质活泼 D.在氧气中完全燃烧的产物是CO2
49.甲、乙、丙、丁、戊四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
项目 甲 乙 丙 丁 戊
化学式 ? H2O CO H2 CO2
微观
示意图
①甲物质的化学式为(11)。
②五种物质中，属于有机物的是(12)(填序号，下同)，可用作燃料的化合物是(13)。
③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁。而得到的丙物质又会随即与乙物质发生反应，生成丁和戊。通过这一系列反应，参加反应的甲和得到的氢气质量比为(14)。(用最简整数比表示)。在上述一系列反应中，以下各项中发生变化的是(15)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④元素种类 ⑤元素化合价
三、简答题(21分)
50.某同学进行了如下图所示的探究实验：
①B试管中发生反应的化学方程式是(1)，写出与该反应原理有关的盐酸的一个用途：(2)。
②C试管中加入足量的盐酸后出现的实验现象是(3);通过BC两支试管的实验可得出盐酸能与(4)氧化物反应。
③进行D中实验时忘了先加酚酞试液，当滴入一定量的稀盐酸后滴入几点酚酞试液，溶液没有变色，D中的溶质的组成情况是(5)(不考虑酚酞)。
51.某中学进行的实验操作考查，制定了四个考签：a. O2的制取;b. CO2的制取;c.配制50g10%的NaCl溶液;d.粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
①甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：
上图中仪器E的名称为(6)，甲同学抽到的考签应该是(7)(填实验名称)，该实验的原 理为(8)(用化学方程式表示)，应选用的仪器有(9)(填字母代号)。
②乙同学在完成“配制50g 10%的NaCl溶液”实验过程中，需称量NaCl(10) g，溶解NaCl时用到的玻璃棒，其作用是(11)。
③丙同学抽到的考签为用氯酸钾制氧气，其反应的化学方程式为(12)，制取过程中所用
二氧化锰起(13)作用，氧气的收集方法是(14)。
52. 某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。
①C中的现象是(15)。装置 B的作用是(16)。
②实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。
【猜想与假设】
E中的固体可 能为①氧化钙;②氧化钙与碳酸钙; ③碳酸钙
【进行实验】
甲同学取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想③成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想③成立，其理由是(17)。他又重新进行实验，证明了猜想②成立，他的实验操作及现象为(18)。
③如果A中碳酸钙的质量为200克，则完全分解产生二氧化碳的物质的量是多少?(写出计算过程)
2018初三化学期末检测试卷答案
27 C 28 B 29 D 30 C 31 B 32 C 33 B 34 B 35 D 36 D
37 D 38 D 39 C 40 B 41 A 42 B 43 B 44 D 45 A 46 D
二、填空题(共19分)
47.(1)A=B›C (2)降温或加溶质或蒸发溶剂 (3)冷却热饱和溶液(降温结晶) (4)不饱和溶液 (5)37.5% (6)A›C
48.(7) 切割玻璃(合理答案均可) (8)导电 (9) 同素异形体(10)ABD
49.(11)CH4 (12)甲 (13)CO、CH4 (14)2：1 (15)③⑤
八、简答题 (共21分)
50.(1) Fe2O3+6HCl 2eCl3+3H2O (2)除铁锈 (3)黑色粉末减少(或消失)，溶液由无色变成蓝色 (4)碱性氧化物
(5)肯定含NaCl，可能含HCl
51. (6)水槽 (7)二氧化碳的制取
(8) (9)ADG (10)5 (11)加快溶解
(12)2KClO3 2KCl+3O2 (13)催化 (14)排水集气法或向上排空气法
52.(15)石灰水变浑浊 (16)防止石灰水倒流，使事关炸裂
(17) 氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定的水后，有白色不溶物也可能是氢氧化钙。
(18)分别取样品2份，1份加入水中，再滴加酚酞，如果变红，表示有氧化钙
③2mol (3分)
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求二份初三化学试卷 带答案
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 P 31
一、选择题（本大题含20个小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题目要求，请选出正确答案填在题后括号内
1． 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 ( )
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
2． 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，一定不需要的仪器是( )
A．导气管 B．试管 C．酒精灯 D．集气瓶
3． 引起煤气中毒的主要物质是 ( )
A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫
4． 造成酸雨的主要物质是 ( )
A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
5． 下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 ( )
A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能
6． 下列气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是 ( )
A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳
7． 利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是 ( )
8． 下列反应属于化合反应的是 ( )
A．电解水 B．木炭跟氧化铜的反应
C．红磷燃烧 D．实验室用过氧化氢溶液制氧气
9． 下列各叙述中，错误的是 ( )
A．化学反应前后，物质的质量总和相同
B．化学反应前后，元素的种类相同
C、化学反应前后，各种原子的总数相同
D．化学反应前后，物质的分子个数相同
10．根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
11．现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
12．五氧化二氮化学式的写法是 ( )
A．5O2N B．O5N2 C．N2O5 D．N5O2
13．某工地发生多人食物中毒事件，红化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是 ( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
14． 2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟”五号载人飞船成功送上太空。火箭用联氢(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应的化学方程式是： N2H4+2NO＝2X+2H2O。则X的化学式是 ( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O
15．下列符号中只表示“2个氢原子”的是 ( )
A．2H2 B．H2 C．2H D．2H+
16．美国铱星公司（忆破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 ( )
A．铱原子的质子数为70
B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的核电荷数为77
D．铱元素为非金属元素
17．下列元素符号的大写字母和小写字母都不相同的一组是 ( )
A．铜、钙 B．氦、汞 C．铁、氖 D．锰、氯
18．下列物质属于氧化物的是 ( )
A．水（H2O） B．氧气(O2) C．氯酸钾（KClO3） D．氯化钾（KCl）
19．关于二氧化碳与一氧化碳性质说法不正确的是 ( )
A．都是不溶于水的气体 B．都是无色无气味的气体
C．都是有毒的气体 D．都有可燃性和还原性
20．相同数目的氢分子与氧分子的质量比是 ( )
A．1：8 B．1：16 C．1：2 D．1：32
二、填空：（本大题每空1分，共26分。）
21．用相应的化学符号填空。
钠元素_________；带2个正电荷的镁离子 ＿＿＿＿＿；一个水分子＿＿＿＿＿
能使带火星的木条复燃的气体____________；干冰的化学式____________；
天然气的主要成分的化学式___________
22．汽车、轮船使用的燃料有__________________。埋于海底将来可能会取代化石燃料的新能源是______________。
23．吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是＿＿＿ ，
24. 实验室里制取二氧化碳的反应原理是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
25.原子失去电子后，就带有＿＿＿＿＿ 电荷，成为＿＿＿＿＿ 离子。
26.金刚石、石墨、和C60都是由＿＿＿＿＿＿＿元素组成的。其中硬度最大的是＿＿＿＿＿，可用于做电极的是＿＿＿＿＿＿＿ 。
27.在4P＋5O2＝2P2O5的反应中，＿＿＿＿ 份质量的磷跟 ＿＿＿＿＿ 份质量的氧气反应，生成＿＿＿＿ 份质量的五氧化二磷。
28. 右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为＿＿＿＿ ，核外有个电子层，第二层有＿＿＿＿ 个电子，最外层上有 ＿＿＿＿个电子，在化学反应中这种原子容易＿＿＿ 电子。
29.书写化学方程式时必须遵守两个原则，其一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ； 其二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
30.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变红色，这一过程中发生了化学变化，可用化学方程式表示为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
三、实验题（每空1分，共14分）
31.右图是实验室用高锰酸钾加热热制取氧气的实验装置，
①请写出仪器名称：A、＿＿＿ B、＿＿＿＿＿ C、＿＿＿ D、＿＿＿＿
②制取氧气实验结束后，拆卸装置的正确顺序是：
先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③写出用高锰酸钾制氧气的反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
32. 将一杯浑浊的水进行过滤，回答下列问题。
（1）除玻璃棒和烧杯外，还需要的另外一种玻璃仪器是＿＿＿＿ 。
（2）写出玻璃棒在过滤操作中的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（3）过滤的目的是除去水中的 ＿＿＿＿＿＿＿ 杂质。
33．下面是实验室制二氧化碳的实验报告的一部分，请将表格填充完整。
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
向试管中装入适量的石灰石，然后注入适量的稀盐酸 石灰石与稀盐酸反应生成了_____
将产生的气体通入澄清的石灰水 二氧化碳与石灰水反应，方程式是_____________
四、简答题（每题5分，共10分）
34.燃烧需要什么条件？灭火的原理是什么？
35.有CO和CO2两瓶无色气体，怎样区别它们，简述操作、现象和结论。
五、计算题（共10分）
36. 已知硫酸的化学式为H2SO4，计算：
（1）硫酸的相对分子质量是多少？（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是多少？（3）硫酸中氢元素的质量分数是多少？
37.在含有氢氧化钙14.8克的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？
九年级化学上册期末考试试题参考答案
一、选择题（本大题含20个小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D D B A C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B A C C D A B B
二、填空题（本大题每空1分，共26分。）
21、Na Mg2+ H2O O2 CO2 CH4 22、汽油和柴油 可燃冰
23、一氧化碳 24、CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 向上排气法
25、负 阴 26、碳 金刚石 石墨 27、124 160 284
28、（1）3 （2）D A（3）C29、遵重客观事实 遵守质量守恒定律
30、CO2＋H2O===H2CO3
三、实验题（每空1分，共14分）
31、①酒精灯 试管 集气瓶 水槽 ②将导管移出水面 停止加热
③2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
32、(1)漏斗 （2）引流液体 （3）不溶性固体
33、实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
向试管中装入适量石灰石，然后注入适量的稀盐酸 产生大量气泡 石灰石与盐酸反应生成了二氧化碳气体。
将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清的石灰水变浑浊 生成的气体与石灰水发生了反应，化学方程式是Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
四、简答题（每题5分，共10分）
34、燃烧条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点 灭火原理：（1）清除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降低温度到着火点以下
35、只答对一种就给分：点火；倒入石灰水；用紫色石蕊试液等
五、计算题（共10分）
36、（1）98；（2）1：2；（3）2.04% 37、8.8克
2011年九年级化学上册期末试卷2在线考试评价 2011-01-08 19:43:43 阅读20 评论0 字号：大中小 订阅
总分:70分 时间:50分钟 考试形式:闭卷
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg- 24
S -32 K -39 Ca- 40 Mn -55
一、选择题（每题2分，计30分）
1．生活即化学，生活中有很多的变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．食物腐败 C．空气流动 D．瓷器破碎
2．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A．氢气充探空气球 B．酒精作燃料 C．干冰用作人工降雨 D．木材可以制作桌椅
3．新华网报道2008年11月14日6时10分，上海商学院宿舍区发生火灾，几名大学生慌不择路从6楼跳下，导致伤亡事故发生。其实每个人都应懂得防火知识，并学会遇到火灾时如何逃走。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）
①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻
③匍匐前进，寻找安全出口 ④迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑤跳楼
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
4．掌握正确的实验操作是做好实验的基础,下列实验操作正确的是（ ）
5．学校是消防安全重点单位，在学校图书馆内不需要张贴的标志是（ ）
6．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸——天然气引起
煤气中毒——CO引起
硬水——可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧——与空气充分接触
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料——可燃性
CO炼铁——还原性
空气——混合物
河水——氧化物
7．国际化学联合会于2月19日宣布，第112号化学元素已获正式名称“Copernicium”，相应元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。新元素的质量约是氢原子质量的277倍，是目前获得正式承认的最重的元素，则该元素原子核内的中子数为（ ）
A．112 B．277 C．165 D．389
8．哥本哈根全球气候变化峰会为全球性节能减排设立了时间表，全球将迎来“低碳时代”。中国政府承诺：大力推行节能减排措施，到2020年实现减排40%以上。下列做法与节能减排无关的是（ ）
A．大力植树造林 B．大力开发新能源
C．大力推进城市公交事业 D．使用无磷洗衣粉
9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应没有单质生成 B．图中的反应物全部是化合物
C．参加反应的两种分子个数比为1:1 D．原子在化学变化中不可再分的
11．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
12．碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（ ）。
A．它是一种单质
B．每个C60 分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质
D．它完全燃烧后的产物是CO2
13．下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少
B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化
C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
14．学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务。下列物质鉴别方法错误的一组是（ ）
A．白酒和白醋——闻气味 B．软水和硬水——肥皂水
C．N2和CO2 ——燃着的木条 D．空气和氧气——带火星的木条
15．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
二、非选择题（16、19题的(1)小题每空1分，其余题每空2分，计40分）
16．（1）（3分）用化学用语填空
氦气_____________ 两个水分子______________ 硫离子____________
（2）（6分）下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
H
Na
Cl
O
K
Ca
Mg
属于第四周期的元素是___________，Ca2+的核外电子数为____________，金属钠、钾的性质有许多相似之处，其原因是___________________。
17．（6分）黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧。
（1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应。湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为：
则淀粉组成中一定含有_______元素,可能含有______元素。
（2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有___________________________________________________________(答出一条即可)。
18．（12分）盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设： ；
（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应
（4）实验：
①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 。
③实验Ⅰ的作用是 。
（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）
19．（13分）经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法。现有下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是__________________________；
（3）图中装置A有明显错误，请指出_____________________________________________，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
（4）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出该溶液共 51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：则该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？
参考答案:
一．选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
B
B
B
B
C
D
C
D
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
A
C
C
A
C
C
二．非选择题
16．（1）He 、2H2O、S2- （2）K、Ca 、18、原子核外最外层电子相同
17． （1）C、H；O；
（2）污染加重，超过湿地水体的自净能力、过度开发，湿地植物群落被破坏等。
18． （1）二氧化硫能与水反应生成酸
（3）①②
（4）水不能使紫色石蕊变红；干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；对照
（5）成立。
19．(1)试管、长颈漏斗
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)试管口未略向下倾斜；导气管伸入试管内太长；A；C或E
(4)解：由图像可知生成氧气的质量为0．48g
设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48 g
答：该溶液中所含双氧水的实际质量为1．02 g
高中生物仿真测试卷及答案解析
学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。下面给大家分享一些关于高中生物仿真测试卷及答案解析，希望对大家有所帮助。
1.(2019·宁夏银川质检)下列对某些生命现象及其生物学意义的叙述，正确的是()
A.蓝藻能进行光合作用，与其具有叶绿体有关
B.主动运输使细胞膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢
C.森林中植物的垂直结构为动物创造了栖息空间和食物条件
D.胰岛B细胞分泌的胰高血糖素可促进肝糖原的分解，维持血糖稳定
答案C
解析 蓝藻是原核生物，无叶绿体，A错误;主动运输是逆浓度梯度的运输，一般用来维持细胞膜内外物质的浓度差，B错误;植物的垂直结构为动物创造了栖息空间和食物条件，C正确;胰高血糖素是由胰岛A细胞分泌的，D错误。
2.(2019·山东临沂二模)在细胞有氧呼吸过程中，2,4-二硝基苯酚(DNP)能抑制ATP的合成过程，但对水的生成没有影响。下列叙述正确的是()
A.DNP不会影响有氧呼吸的第一阶段
B.DNP主要在线粒体基质中发挥作用
C.DNP作用于肌细胞时，线粒体内膜上散失的热能将增加
D.DNP能抑制人体血液中葡萄糖进入红细胞，进而抑制细胞有氧呼吸过程
答案C
解析 有氧呼吸第一阶段能产生ATP，因此DNP会影响有氧呼吸第一阶段，A错误;根据题意，DNP主要在线粒体内膜中发挥作用，抑制有氧呼吸第三阶段中ATP的合成，B错误;根据题意，DNP作用于组织细胞时，使线粒体内膜的酶无法催化形成ATP，导致大部分能量以热能形式散失，故线粒体内膜上散失的热能将增加，C正确;葡萄糖进入红细胞的方式为协助扩散，不消耗ATP，故DNP对葡萄糖进入红细胞的过程无影响，且红细胞只进行无氧呼吸，D错误。
3.(2019·湖南娄底二模)植物对植食性动物和致病微生物的防御机制日益受到重视。研究发现：有一种热带灌木，当毛毛虫吃掉它的一片叶之后，便不再吃附近的叶片，而是咬食一定距离之外的叶片。有人推测“深度损伤的叶片可能向附近叶片发出某种化学信号”。下列说法错误的是()
A.致病微生物有可能是病毒、原核生物、真核生物
B.若此推测成立，接受到信号的叶片也可能合成了某种化学物质
C.该植物的这种防御机制是基因定向突变的结果
D.摘除刚被咬食的叶片，观察毛毛虫是否“舍近求远”可用于检验此推测
答案C
解析 致病微生物包括病毒、细菌(原核生物)、真菌(真核生物)等，A正确;接受信息的植物细胞产生相应的生理反应，可能是合成了某种化学物质，B正确;基因突变是不定向的，生物的适应性特征是自然选择的结果，C错误;摘除刚被咬食的叶片，切断被咬食叶片与相邻叶片的联系，形成对照，可用于验证推测，D正确。
4.某种生活在我国北方的蚜虫通过吸食落叶乔木幼嫩枝叶的汁水来生活，如图为不同月份对蚜虫种群数量的影响。食蚜蝇与瓢虫以蚜虫为食，蚂蚁从蚜虫处获得蜜露，并赶走食蚜蝇和瓢虫。下列说法错误的是()
A.图中数学模型的数据来自样 方法
B.6月份之前蚜虫种群的生活环境阻力很小
C.蚜虫种群数量迅速下降的主要原因是天敌增多
D.题述生物之间存在着4种.种间关系
答案C
解析 蚜虫的活动范围很小，可采用样方法调查其种群密度，因此题图中数学模型的数据来自样方法，A正确;6月份之前，蚜虫的个体数急剧增加，说明其种群生活的环境阻力很小，B正确;已知生活在我国北方的蚜虫通过吸食落叶乔木幼嫩枝叶的汁水来生活，6月份之后因乔木的幼嫩枝叶很少，蚜虫因缺乏食物来源而导致其种群数量迅速下降，C错误;依题意可知，蚜虫与乔木之间存在寄生关系，食蚜蝇与瓢虫之间存在竞争关系，食蚜蝇与蚜虫、瓢虫与蚜虫之间存在捕食关系，蚂蚁与蚜虫之间存在互利共生关系，D正确。
5.(2019·厦门质检)下图表示利用大肠杆菌探究DNA复制方式的实验，下列叙述正确的是()
A.可用噬菌体代替大肠杆菌进行上述实验
B.可用(NH4)SO4、(NH4)SO4分别代替15NH4Cl、14NH4Cl进行上述实验
C.试管③中b带的DNA的两条链均含有14N
D.仅比较试管②和③的结果不能证明DNA的复制方式为半保留复制
答案D
解析 噬菌体是病毒，不能用普通培养基培养，因此不能用噬菌体代替大肠杆菌进行上述实验，A错误;S不是DNA的特征元素，因此不能用含有标记S的化合物代替15NH4Cl、14NH4Cl进行上述实验，B错误;试管③中a带的DNA的两条链均含有14N，而b带的DNA的一条链含有14N、一条链含有15N，C错误;仅比较试管②和③的结果不能证明DNA的复制方式为半保留复制，D正确。
6.某种动物(2n=6)的基因型为AaBbRrXTY，其中A、B基因位于同一条常染色体上，R、r基因位于另一对常染色体上。该动物的一个精原细胞经减数分裂产生甲、乙、丙、丁四个精细胞，甲和乙来自一个次级精母细胞，丙和丁来自另一个次级精母细胞。其中甲的基因型为AbRXTY，不考虑基因突变和染色体结构变异，下列判断正确的是()
A.甲含5条染色体
B.乙的基因型为AbRXTY
C.丙含2条常染色体
D.丁的基因型不是aBr就是ABr
答案C
解析 某种动物(2n=6)的基因型为AaBbRrXTY，由于A、B基因位于同一条常染色体上，且甲的基因型为AbRXTY，则该动物减数分裂过程中，发生了同源染色体之间非姐妹染色单体的交叉互换。若A与a发生交叉互换，则产生的两个次级精母细胞的基因型为AabbRRXTXTYY、AaBBrr，继续进行减数第二次分裂，前者产生甲(AbRXTY)和乙(abRXTY)，后者产生丙和丁，即aBr、ABr;若B与b发生交叉互换，则产生的两个次级精母细胞的基因型为AABbRRXTXTYY、aaBbrr，继续进行减数第二次分裂，前者产生甲(AbRXTY)和乙(ABRXTY)，后者产生丙和丁，即aBr、abr。由于A、B基因位于同一条常染色体上，且甲的基因型为AbRXTY，则甲的形成发生了染色体数目的变异，其含4条染色体，A错误;乙的基因型为ABRXTY或abRXTY，B错误;丙的基因型为aBr或ABr或abr，其含2条常染色体，C正确;丁的基因型为aBr或ABr或abr，D错误。
7.(2019·河南洛阳二模)CO2是生物体及生态环境中的重要化合物，回答下列相关问题：
(1)人体细胞中CO2的产生场所是______________。
(2)植物的CO2补偿点是指由于CO2的限制，光合速率与呼吸速率相等时环境中的CO2浓度。已知甲 种植 物的CO2补偿点大于乙种植物，将正常生长的甲、乙两种植物放置在同一密闭小室中，在适宜光照等条件下培养。当甲种植物净光合速率为0时，乙种植物净光合速率________(填“大于”“等于”或“小于”) 0。若适当降低光照强度，甲植物的CO2补偿点将变______(填“大”或“小”)，原因是_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)CO2是生命活动的调节因子。与神经调节相比，CO2参与的调节方式在作用途径和作用时间上的特点是__________________________。
(4)CO2是生物群落与无机环境之间碳循环的主要形式，但人类对____________________的过度开发利用会打破生物圈中碳循环的平衡。
答案(1)线粒体基质 (2)大于 大 原CO2补偿点是在适宜光照强度下测得的，因此适当降低光照强度后，光合速率下降，需要提高环境中CO2浓度才能使光合速率与呼吸速率相等
(3)作用途径需要体液运输，作用时间比较长 (4)煤、石油等化石燃料
解析 (1)人体细胞有氧呼吸产物为CO2和H2O，无氧呼吸产物为乳酸，因此只有有氧呼吸才能产生CO2，产生CO2的生理过程是有氧呼吸第二阶段，场所是线粒体基质。
(2)将正常生长的甲、乙两种植物放置在同一密闭小室中，在适宜光照等条件下培养。已知甲种植物的CO2补偿点大于乙种植物的，因此当甲种植物净光合速率为0时(即到达CO2补偿点时)，乙种植物已经超过CO2补偿点，因此其净光合速率大于0。若适当降低光照强度，甲植物的光合速率下降，需要提高环境中CO2浓度才能使光合速率与呼吸速率相等，因此甲植物的CO2补偿点将变大。
(3)CO2参与的调节方式为体液调节，体液调节和神经调节相比，作用途径需要体液运输，作用时间比较长。
(4)生物群落与无机环境之间碳循环的主要形式是CO2，但人类过度开发利用煤、石油等化石燃料，使地层中经过千百万年而积存的碳元素在很短的时间内释放出来，会打破生物圈中碳循环的平衡。
8.(2019·广西八市4月联合调研)2018年诺贝尔生理学或医学奖授予了发现癌细胞免疫疗法的詹姆斯·艾利森和本庶佑。詹姆斯·艾利森在小鼠实验中发现，T细胞上的CTLA-4蛋白能阻止T细胞攻击癌细胞，因此，这个蛋白被称作“刹车分子”，只要使用CTLA-4抗体抑制CTLA-4蛋白，就能激活T细胞，使T细胞持续攻击癌细胞。回答下列问题：
(1)T细胞攻击癌细胞的过程中，癌细胞表面的抗原刺激T细胞增殖分化形成______________，该细胞与癌细胞密切接触，使其裂解死亡。这一过程体现了免疫系统的_______________功能。
(2)CTLA-4抗体抑制CTLA-4蛋白，该过程属于特异性免疫反应中的________免疫过程，能产生该抗体的是______细胞。
(3)机体在对抗癌细胞时，由于CTLA-4的“刹车”作用，免疫细胞不能发挥最大的战斗力。若用药物解除CTLA-4的“刹车”作用，可让免疫细胞全力攻击癌细胞，但可能会引起机体患自身免疫病，其原因是_________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
答案(1)效应T细胞 监控和清除 (2)体液 浆 (3)若用药物解除CTLA- 4的“刹车”作用，免疫细胞变得过度活跃，可能攻击正常的体细胞而引起机体患自身免疫病
解析 (1)T细胞受到抗原刺激，使其增殖分化形成效应T细胞;效应T细胞与癌细胞密切接触，使其裂解死亡，体现了免疫系统的监控和清除功能。(2)抗体发挥作用的过程属于体液免疫过程，抗体由浆细胞合成并分泌。(3)若用药物解除CTLA- 4的“刹车”作用，免疫细胞变得过度活跃，可能攻击正常的体细胞而引起机体患自身免疫病。
9.(2019·陕西省高三质检)朱鹮有“东方宝石”之称，曾一度濒临灭绝。为了拯救野生朱鹮，我国各级政府和机构采取了一系列 措施 ，使我国野生朱鹮的种群数量由1981年的7只发展到2016年的2 200多只。回答下列问题：
(1)在食物和空间条件充裕、没有天敌的理想条件下，朱鹮种群的增长曲线呈“________”型。导致野生朱鹮大量减少的原因有________________________等。对朱鹮最有效的保护措施是____________。
(2)某同学为了调查某区域内朱鹮和红腹锦鸡的种群密度，在该区域内随机设置了若干捕鸟网。捕获结果统计如下表：
该区域朱鹮大约有______只，由于标记的个体被再次捕获的概率变小，所以计算的结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)某种细菌寄生在朱鹮体内，科研工作者发现该种细菌每20分钟繁殖一代，若该细菌初始数量为N0个，则3小时后该细菌数量用数学模型可表示为______________________________。
答案(1)J 环境污染、食物短缺和栖息地的缩小 就地保护(或建立自然保护区)(2)322 偏大 (3)N9=N0×29个
解析 (1)在没有天敌、食物和空间条件充裕的理想条件下，朱鹮种群的增长速率一直不变，种群数量呈“J”型增长;导致野生朱鹮大量减少的原因有环境污染、食物短缺和栖息地的缩小等，对其进行保护的最有效的措施是就地保护，即建立自然保护区。
(2)调查朱鹮和红腹锦鸡的种群密度，需要使用标志重捕法，种群总数=(标记个体数×重捕个体数)÷重捕中标记个体数，所以该区域朱鹮大约有(46×42)÷6=322(只)，由于标记的个体被再次捕获的概率变小，所以计算的结果偏大。
(3)已知该种细菌每20分钟繁殖一代，且该细菌初始数量为N0个，则3个小时一共繁殖了60÷20×3=9(次)，因此3小时后该细菌数量用数学模型可表示为N9=N0×29(个)。
10.(2019·重庆南开中学高三4月模拟)在栽培某种农作物(2n=42)的过程中，有时会发现单体植株(2n-1)，例如有一种单体植株就比正常植株缺少一条6号染色体，称为6号单体植株。
(1)6号单体植株的变异类型为______________，该植株的形成是因为亲代中的一方在减数分裂过程中__________________________未分离。
(2)科研人员利用 6 号单体植株进行杂交实验， 结果如下表所示：
单体♀在减数分裂时，形成的n-1型配子__________(填“多于”“等于”或“少于”)n型配子，这是因为6号染色体在减数第一次分裂过程中因无法________而丢失。
(3)现有该作物的两个品种，甲品种抗病但其他性状较差(抗病基因 R 位于 6 号染色体上)，乙品种不抗病但其他性状优良， 为获得抗病且其他性状优良的品种，理想的育种方案是以乙品种6号单体植株为________(填“父本”或“母本”)与甲品种杂交，在其后代中选出单体，再连续多代与______________杂交，每次均选择抗病且其他性状优良的单体植株，最后使该单体______，在后代中即可挑选出 RR 型且其他性状优良的新品种。
答案(1)染色体变异(或染色体数目变异)6号染色体的同源染色体或姐妹染色单体 (2)多于 联会 配对 (形成四分体)(3)母本 乙品种6号单体 自交
解析 (1)6号单体植株比正常植株缺少一条6号染色体，故6号单体植株的变异类型为染色体数目变异，该植株的形成是因为亲代中的一方在减数分裂过程中6号染色体的同源染色体或姐妹染色单体未分离。
(2)据表格可知，6号单体♀和正常二倍体♂的子代中，单体占75%，正常二倍体占25%，故可知单体♀在减数分裂时，形成的n-1型配子多于n型配子，这是因为6号染色体在减数第一次分裂过程中因无法联会配对而丢失。
(3)通过杂交育种的方法可以将优良性状集中到一个个体上，理想的育种方案是根据(2)中分析可知，单体♀在减数分裂时，形成的n-1型配子多于n型配子，n-1型雄配子育性很低，则应以乙品种6号单体植株为母本与甲品种杂交，在其后代中选出单体，再连续多代与乙品种6号单体杂交，每次均选择抗病且其他性状优良的单体植株，最后使该单体自交，在后代中即可挑选出RR型且其他性状优良的新品种。
【从11、12题中任选一题解答】
11.[生物技术实践](2019·山东青岛质检)某化工厂的污水池中，含有一种有害的、难降解的有机化合物A。研究人员用化合物A、磷酸盐、镁盐等配制的培养基，成功地筛选到能高效降解化合物A的细菌(目的菌)。请分析回答下列问题：
(1)该培养基只允许分解化合物A的细菌生长，这种培养基称为________培养基。该培养基在接种前应该用______________法灭菌。
(2)对初步筛选得到的目的菌进行纯化并计数，常采用的接种方法是____________________，在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先行培养一段时间，这样做的目的是_____________。
(3)将1 mL水样稀释100倍，在3个平板上用涂布法分别接入0.1 mL稀释液;经适当培养后，3个平板上的菌落数分别为51、50和49，据此可得出每升水样中的活菌数为____________个，实际上每升溶液中的活菌数比通过统计所得的这一数值要大，因为____________________
_______________________________________________________________________________。
(4)若用固定化酶技术固定目的菌中催化化合物A降解的酶，和一般酶制剂相比，其优点是____________，且利于产物的纯化;固定化目的菌细胞常用________法固定化。
答案(1)选择 高压蒸汽灭菌 (2)稀释涂布平板法 检测培养基平板灭菌是否合格 (3)5.0×107 统计结果是用菌落数来表示的，当两个或多个细菌连在一起时平板上观察到的只是一个菌落 (4)可重复利用 包埋
解析 (1)培养基中通过添加特定成分只允许分解化合物A的细菌生存，故为选择培养基。对培养基常采用高压蒸汽灭菌法进行灭菌。
(2)可以进行计数的接种方法是稀释涂布平板法，在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先行培养一段时间，可以检测培养基平板灭菌是否合格。
(3)每升水样中的活菌数=(51+50+49)÷3÷0.1×100×103=5.0×107(个)。利用稀释涂布平板法进行计数，由于两个或多个细菌连在一起时，平板上观察到的是一个菌落，故会导致统计结果比实际偏低。
(4)一般的酶制剂容易受环境影响而失活，且不能回收利用，反应后混在产物中，还会影响产品质量;而固定化酶可以反复利用，且有利于产物的纯化。细胞体积较大，常用包埋法固定化。
12.[现代生物科技专题](2019·山东青岛质检)长春花是原产于非洲东海岸的野生花卉，其所含的长春碱具有良好的抗肿瘤作用。基因tms的编码产物能促进生长素的合成，科研人员利用基因tms构建重组Ti质粒，对愈伤组织进行遗传改造，解决了长春碱供不应求的问题，操作流程如下。请回答下列问题：
(1)过程①是指________，过程②多采用的方法是______________。
(2)若从基因文库中获得基因tms，则从______________(填“基因组文库”或“cDNA文库”)中获取的基因含有启动子，启动子的功能是______________________。作为载体的Ti质粒应含有____________，用以筛选含目的基因的细胞。
(3)用PCR技术扩增目的基因，含有目的基因的DNA受热变性后解旋为单链，________与单链相应互补序列结合，然后在Taq酶的作用下延伸，如此重复循环。
(4)长春碱杀死癌细胞的同时对正常细胞也有毒害作用，为降低长春碱对正常细胞的毒性，可以利用__________制备技术制成“生物导弹”进行靶向治疗。
答案(1)脱分化 农杆菌转化法 (2)基因组文库 驱动目的基因转录出mRNA 标记基因 (3)引物 (4)单克隆抗体
解析 (1)外植体通过①脱分化形成愈伤组织，②把目的基因导入植物细胞常用农杆菌转化法。
(2)cDNA文库是利用RNA反转录形成的，从中获取的基因不含启动子，而从基因组文库中获取的基因中含启动子。启动子是RNA聚合酶结合的位点，启动转录过程。载体需要含有标记基因，可以用于筛选含目的基因的细胞。
(3)PCR技术扩增的过程为：第一步高温变性，打开双链;第二步退火，让引物与模板链结合;第三步进行子链的延伸。该过程需要耐高温的Taq酶参与。
(4)单克隆抗体特异性强，可以识别特定的抗原，故可以制成“生物导弹”，把长春碱定向运输到肿瘤部位杀死癌细胞，可以降低长春碱对正常细胞的毒性。
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三步一体高效训练之每周小测
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1.b
2.c
3.a
1.一些东西能显示出李康的高中与其他学校的不同之处。
2.我们都知道英语老师认为要去做的事情很重要，在班上。
3.我们都知道英语老师想要去改变和提升的事情。
[img]初三化学期末试卷及答案上册
学习是每个一个学生的职责，而学习的动力是靠自己的梦想，也可以这样说没有自己的梦想就是对自己的一种不责任的表现，下面给大家分享一些关于初三化学期末试卷及答案上册，希望对大家有所帮助。
可能用到的相对原子质量：
H：1C：12O：16Mg：24S：32Al：27Cu：64Fe：56
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页(第1至20题)，第Ⅱ卷5至8页(第21至29题)，共100分，考试时间100分钟。
说明:
1、答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。
2、第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。
3、非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。
4、考试结束，试卷与答题卡一并上交。
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列现象中涉及到化学变化的是
A.纸张燃烧B.滴水成冰C.铁杵成针D.石蜡熔化
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.食用醋B.酒精C.精制碘盐D.“雪碧”可乐
3.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
A.+1B.+3C.+5D.+2
4.下列物质中不属于氧化物的是
A.冰水B.双氧水C.蒸馏水D.盐水
5.下列关于溶液的说法正确的是
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂
C.影响气体物质溶解度的外界因素只有压强D.均一稳定的液体不一定是溶液
6.下图所示实验基本操作正确的是
A.点燃酒精灯B.取少量液体C.加热液体D.称取氯化钠
7.下列所涉及到的物质中不属于合金的是
A.制作窗框的铝合金B.建构“鸟巢”的新型钢材
C.用作钻探机钻头的金刚石D.冶炼铁矿石得到的生铁
8.生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是
A.为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚氰胺
B.硒(Se)元素可以防癌，则人体摄入越多越好
C.用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢
D.废铁属于可回收垃圾
9.下列生活事实不能体现分子性质的是
10.实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对M的成分推测正确的是
A.M是一氧化碳B.M是甲烷
C.M中一定含有碳元素D.M中含有碳、氧两种元素
11.北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是
A.丙烷分子由碳和氢分子组成(改)
B.丙烷由碳和氢气直接构成(改)
C.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
D.丙烷相对分子质量为44g(改)
12.区分下列物质的 方法 中不可行的是
A.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳B.用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C.用肥皂水鉴别硬水和软水D.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
13.以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是
A.木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热
B.“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水
C.硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
14.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测10813
A.反应后X的质量为6gB.该反应类型一定是置换反应(改)
C.参加反应的X、Z的质量比是1：3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
15.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D.一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)
二、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
16.下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，(注：浓硫酸具有吸水性)其中正确的是D
17.下列实验操作正确的是
A.往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部
B.配制l0%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL
C.用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D.过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
18.当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是
A.氢气在氧气中燃烧B.镁在氧气中燃烧
C.木炭在氧气中燃烧D.甲烷在氧气中燃烧
19.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线(三种物质从溶液中析出时均不带结晶水(改))，则下列说法不正确的是
A.0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是C
B.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和
C.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小
D.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g
20.在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是
A.左盘中碳粉的质量一定大于右盘B.两个烧杯中产生的氢气一定相同
C.两个烧杯中金属可能都有剩余D.两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应
九年级期末考试化学试题
第Ⅱ卷Ⅱ卷总分积分人核分人
题号三四五
得分
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
得分阅卷人
三、(本题包括5小题，每空1分，共28分)
21.(8分)元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：(1)地壳中含量最多的金属元素;(2)空气中含量最多的气体;
(3)能保持氧气化学性质的微粒;(4)调味品食盐的阳离子_______;
(5)铁锈的主要成分;(6)温度计中填充的液态金属__;
(7)最常用的溶剂是_____;(8)“侏儒症”的患者应补充的元素是。
22.(6分)(1)根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：
①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是;
②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是;
③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是;
④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________;
(2)仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与 其它 三种气体不同之处，请你列举两例：
①;
②。
23.(4分)写出除去下列物质中杂质的化学方程式(括号内为杂质)，并注明基本反应类型：
(1)铜粉(铁粉)();
(2)氧化钙(碳酸钙)()。
24.(3分)小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。
(1)下列有关说法中不正确的是()
A.塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”
B.禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染
C.回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”
D.将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染
(2)暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志;②新塑料袋更厚也更结实;③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：①便于分类回收;②不容易破损，可重复使用;③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋;你认为上述说法正确的是___________(用序号填空)。在生活中可用_来代替塑料包装袋盛装物品。
25.(7分)M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：
(1)该原子有___________个电子层，X的值是________，M元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素;
(2)下列微粒示意图中属于离子的是________(填序号，下同)，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列________元素的化学性质相似;
(3)M元素形成的离子的符号是____;
(4)已知第(2)题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为____。
得分阅卷人
四、(本题包括2小题，每空1分，共9分)
26.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
(1)分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________;
(2)实验室制取氧气可选用_________________装置(填序号)，请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________;
(3)实验室收集氧气可选用_______________装置(填序号)，请你说出选用该装置的理由_______________________________________________________________________。
27.(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是____，加入该液体的目的是____________________________________________________;甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。
得分阅卷人
五、(本题包括2小题，共23分)
28.(7分)小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
(1)用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_________________________________________________，可观察到的现象是：__________________________________________________________________;
(2)从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。
①____________________;
②____________________。
(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①________，②_________________________________，发生的化学反应方程式为_______。
29.(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________。
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用____________
。
(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
_____________，反应的化学方程式为___________。
(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论
①取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到
固体。固体粉末，
并有。仅除去铝
②再往大试管中加，充分反应。固体
，
溶液。证明含有铁
③将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。
(1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是()
A.当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B.当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C.当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D.当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
(2)若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数(Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。
参考答案
题号12345678910
答案ABCDDACDDC
题号11121314151617181920
答案CABCDDACCDBCAD
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、(本题共5小题，每空1分，共28分)
21.(8分)(1)Al;(2)N2;(3)O2;(4)Na+;(5)Fe2O3;(6)Hg;(7)H2O;(8)Zn。
22.(6分)(1)①CO;②CH4;③CO2;④H2;(2)①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素;
②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。(只要答案合理，均可给分)
23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应;(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。
24.(3分)(1)D(2)①②③;布袋或竹筐等(只要答案合理，均可给分)
25.(7分)(1)4，20，金属;(2)D，C;(3)Ca2+;(4)CaF2
四、(本题共2小题，共9分)
26.(6分)(1)酒精灯、长颈漏斗;
⑵A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑
(3)C或D，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。
27.(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染;集气瓶底炸裂。
五、(本题包括2小题，共23分)
28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生;
(2)①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快;②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。
(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置(顺序颠倒也给分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29.(16分)
Ⅰ、Cu(或铜)(1分)
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁(每个要点1分，共2分)
(2)有气泡生成，剩余部分固体(1分)，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)(共6分)
实验步骤实验操作(说明仪器和试剂)实验现象结论
①用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足(或过)量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体(共1分)粉末部分溶解，并有气泡放出(共2分)仅除去铝
②往大试管中加足(或过)量的稀硫酸(或稀盐酸)，充分反应(共1分)固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色(共2分)证明含有铁
Ⅲ、(1)(2分)(CD)(错选、多选均不给分，漏选给1分)
(2)(3分)解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(1分)
543426
xy0.3g
x=2.7gy=17.1g(共1分，求错1个不得分)
Al2(SO4)3%=(1分)
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