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本文目录一览：
- 1、衡中同卷的答案什么软件能查，什么软件可以查衡水金卷答案
- 2、天舟益考app学生能看答案吗
- 3、衡水金卷先享题答案在哪里
- 4、"人造太阳"原理是化学变化对不对
- 5、高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」
- 6、2020年广东省初中学业水平化学考试及答案
衡中同卷的答案什么软件能查，什么软件可以查衡水金卷答案
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2、答案易对网
这个网站中也可以搜索到衡水金卷的答案，只需要在类别中选中衡水金卷，然后选择卷子对应的年份、类型、科目和编号，只要这些信息输入正确，网站中就会显示卷子的正确答案，里面也有详细的解题步骤，可以供学生们思考。
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这款App中的题库数量也庞大，如果只是偶尔找衡水金卷的答案也可以用这款App中的拍照识别功能，也能得到题目答案。
[img]天舟益考app学生能看答案吗
可以。
参考答案也是天舟益考app当中所提供的一项服务，学生在有疑问或者对于题目不理解的时候，就可以通过参考答案去进行学习，所以学生是可以看的。
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衡水金卷先享题答案在哪里
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"人造太阳"原理是化学变化对不对
国际热核聚变实验堆（ITER）计划，简称人造太阳。
原理是核聚变，也就是化学变化
高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」
考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cu—64 Ba—137
第I卷(选择题 共48分)
注意事项：
1.第I卷共16小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D.纯碱可用于生产普通 玻 璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
2.下列说法正确的是
A. 玻 璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO
B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—
D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+
5.下列推断合理的是
A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是
A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂
C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子
8.下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9.下列与实验相关的叙述中，正确的是
A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在
C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
11.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，正向移动
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
14.下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.原子核内有10个中子的氧原子
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)
B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆) (正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
16.下列叙述正确的是
A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属
B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度
C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极
D.胶体的本质特征是丁达尔现象
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
注意事项：
第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。
17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。
(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。
②根据上述反应可推知_______。
a.氧化性：KbrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4KBrO3
c.还原性：AsH3X d.还原性：XAsH3
18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的`原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。
19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_________。
(2)实验中证明氧化性Cl2S的离子方程式为___________。
(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____
(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。
20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变
C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)
(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H20的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。
21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
(1)实验室实现“操作I”所用的 玻 璃仪器有_______、________和烧杯。
(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。
(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。
(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。
2020年广东省初中学业水平化学考试及答案
知识欲的目的是真，道德欲的目的是善，美欲的目的是美。真善美，即人间理想，下面给大家带来一些关于2020年广东省初中学业水平化学考试及答案，希望对大家有所帮助。
2020年广东省初中学业水平考试
化学
说明：
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B错笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 O-16 Cu-64
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列过程发生了化学变化的是
A.冰雪融化B.汽油挥发C.大米酿酒D.玻璃破碎
2.下列广东美食中富含淀粉的是
A.客家豆腐B.广式腊肠C.深井烧鹅D.陈村米粉
3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是
4.下列物质属于空气污染物的是
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化硫
5.Na?CO3俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na?CO;属于A.氧化物B.盐C.有机物D.混合物
6.公园里能闻到花香，合理的解释是
A.分子体积变大B.分子在不断运动C.分子数目变多D.分子发生了分解
7.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是A.塑料桶B.纯羊毛衫C.铅笔芯D.青铜铸像
8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原子质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
9.下列除杂 方法 正确的是
10.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥
C. 炒菜 时油锅着火，用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
11.将20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A. KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入前酞指示剂，溶液变红
12.“题12图”是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B.60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D.60℃时，向50g水中加入60gKNO3形成不饱和溶液
13.实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂》制取氧气，下列装置组合正确的是
14.2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaCI14. 2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaC1O)进行消毒。NaCIO中氯元素的化合价是
A.-1 B.0 C.+1 D.+5
15.下列各组物质不能实现“题15图”所示的转化关系的是
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16.(7分)2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
(3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲(C2H8N2)和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N3中，碳、氢元素的质量比为 。
17.(8分)H2被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
(1)H2是清洁能源的原因是 。
(2)2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如“题17-1图”所示，其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。
(3)2020年5月，科学家在Scicnce期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如“题17-2图”所示。
三、(本大题包括2小题，共20分)
18.(10分)实验室对含有MgC12的粗盐进行提纯，步骤如“题18图”：
(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NsOH，应滴加的“试剂a”是(填字母)。A.稀盐酸 B. 稀硫酸C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
19.(10分)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO，于是对过量本炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2，与C进一步反应生成CO，化学方程式是 。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH)2 及H2SO4反应。
【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0g)，混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
(1)由“题19图“装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可以通过几种装置的组合，名，由另一种明显的现多米进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为 à尾气处理(填字母)。.
(2)上述进一步确定CO存在的现象是 (装置③中粉末的颜色变化除外)。
(3)装置③中发生反应的化学方程式是 。
(4)写出CO尾气处理的方法： (一种即可)。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
四、(本大题包括1小题，共10分)
20.(10分)某废酸液主要含H2SO4。和FeSO4，研究人员利用CaCO3，消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的Ph 7(填“”或“”)。操作l的名称为 。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4。和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，生成的产物是 和 (填化学式)。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
五、(本大题包括1小题，共10分)
21.(10分)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2，分解速率的影响。实验装置如“题21-1图”所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如“题21-2图”所示。
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液 g。
(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
(3)计算实验1条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5-5.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)。
(4)在“题21-2图”中画出曲线c的大致位置及趋势。
2020广东中考更多真题答案化学真题参考答案
1-5CDBDB
6-10 BACBA
11-15 CAACD
16.(7分)
(1)高
(2)2Al+6HCI=2AIC3+3H2á，置换反应
(3)弱
(4)3：1
17.(8分)
(1)氢气燃烧的产物是水，对环境无污染
(2)a
(3)1 1 HD，D
20.(10分)
(1) span="" 过滤
(2)放出
(3)CaSO4 Fe(OH)2(两化学式的顺序可互换)
(4)Fe3O4
(5)7.5 pH较低时，Fe(OH)2不易生成
21.(10分)
(1)8.0
(2)H2O2的溶质质量分数越大，分解越快
(3)解：设实验I条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为x
答：实验1条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.16g。
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