今天给各位同学分享高三智慧上进化学答案的知识，其中也会对智慧上进化学必修一进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、一道高三化学实验题
- 2、化学题求解答
- 3、智慧上进化学十九答案
- 4、智慧上进。高考总复习。单元滚动创新卷。（数学，语文，英语，物理，化学，生物各课第一单元到第六单元）
- 5、高三期末化学试题及答案
- 6、高三化学PH温度影响离子浓度问题
一道高三化学实验题
（1）D装置的作用：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置
这是一个定量分析的实验，通过A中Na2CO3产生的CO2被C中的碱石灰吸收，测得这里的质量增加就是生成的CO2的质量，然后计算Na2CO3的纯度。所以空气中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，会造成测得的CO2质量偏大，即计算的Na2CO3的含量偏大。所以再加装一个碱石灰，可以防止空气中的CO2和H2O对实验的影响。
分液漏斗中“不能”用盐酸代替稀硫酸进行实验。
盐酸HCl有挥发性，会使得生成的CO2中混有HCl，但是又很难除去，一般会用饱和NaHCO3溶液除去，但是会生成CO2，而导致测得的CO2质量偏大。若不除去，到了C中，HCl也会被碱石灰吸收，导致测得的CO2质量偏大。
（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为：29.6%
C的质量增加就是生成的CO2的质量，而CO2都来自Na2CO3，关系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此处的数据有问题，建议再查查，可能是你没把题目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的杂质混合，是不是CO2的增重，或者原固体样品的质量错了。
2、还可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物
这样，解法略改，设NaHCO3质量为x，Na2CO3质量y
则，它们生成的CO2的总和为8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的质量分数=5.3/17.9=29.6%
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置
这个实验是定量实验，所以对数据的测量要求较高，这里有2个缺陷
1是生成的CO2会残留在装置中，而没有被C中的碱石灰完全吸收，会导致C中增重偏少，即测得的CO2偏少。
2是装置中原来存在的空气中的CO2也会对测量的质量带来影响
所以，这个实验一般会在整个装置的前面再加装一个鼓气的装置，而鼓入的空气则要先经过碱石灰，就是将装置中原有的空气中的CO2先排尽，再反应，最后再鼓气，将装置中残留的CO2都赶入C中被吸收，再测量C的增重就是较准确的CO2的质量了。
化学题求解答
解答：
解：（1）根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）催化剂===高温高压2NH3（g），
起始：a b 0
转化：3 9 6
某一时刻：a-3 b-9 6
a-3=13，则a=16，故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为716.8L /22.4L/mol =32mol，其中NH3为32mol×25%=8mol；利用差量法计算：
N2 （g）+3H2（g）===(同上)2NH3（g）△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
因为反应后减少的气体物质的量恰好等于NH3的物质的量，故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
达到平衡时，N2和H2的转化率α（N2）：α（H2）=
4mol \16mol ：12mol \24mol =1：2，
故平衡混合气的组成为：N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol．
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：5：4；2：3；1：2；3：3：2．
[img]智慧上进化学十九答案
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智慧上进。高考总复习。单元滚动创新卷。（数学，语文，英语，物理，化学，生物各课第一单元到第六单元）
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高三期末化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为
A．–3 B．+1 C．+3 D．+5
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物
3．下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．
A． B．
C． D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
10．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解
B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) c(CO32) c(HCO3) c(HSO3) －－－－
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
的是 ．．．
14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：
4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。
（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有
效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
参考答案：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇
（3）
（4）取代（1分）。
（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右
（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）
（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ
高三化学答案 1 / 2
电解
②b%＞a%＞c%（2分）
17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）
（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）
②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）
（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）
(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B
(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强
③b a c
19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O
SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O
H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡
（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。
高三化学PH温度影响离子浓度问题
看清各个点对应的情况，进行分析。
A，a点是加入10ml HCl，这时NH3·H2O一半与HCl反应生成NH4Cl，剩余一半NH3·H2O。
明显，有NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，呈碱性。说明NH3·H2O电离为主。
NH4Cl==NH4+ + Cl-，再加上 NH3·H2O==NH4+ + OH-
所以， NH4+ Cl- OH- H+
B、b点是呈中性，所以 c(H+)=c(OH-)，
而任何时刻溶液一定电荷守恒： c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
呈中性，所以，c(Na+)=c(Cl-)
C、B答案说了，任何时刻溶液一定电荷守恒： c(Na+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
D、NH3·H2O早电离了，这时NH3·H2O也被HCl中和的快没了。所以，温度下降与NH3·H2O电离没关系。而是因为之前溶液温度高于常温，加入新的溶液是常温的，把温度降了下来。
选D
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