本篇文章给同学们谈谈江苏省百校大联考高一化学，以及江苏省高一年级百校大联考对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、江苏百校联考哪些学校高一
- 2、江苏百校联考意义大吗
- 3、高一化学题在线等
- 4、江苏百校联考是啥
- 5、江苏省百校联考一本分数线
江苏百校联考哪些学校高一
江苏省东台中学、安丰中学等。高一江苏百校联考有江苏省东台中学、安丰中学等学校，江苏地处中国东部沿海地区中部，东临黄海，与上海市、浙江省、安徽省、山东省接壤。
江苏百校联考意义大吗
江苏百校联考意义大。江苏百校联考是有难度的，是百校联考，选拔和参考学生成绩的，这种试卷是一次训练，是在新的高考模式下第一次适应性考试。
[img]高一化学题在线等
高一化学春季期末联考试题
命题：赵伟华 审核：夏焕斌
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是 （ ）
A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压
C．升高温度 D．使用催化剂
2．下列说法正确的是 （ ）
A．SiO2能溶于水，其溶液显酸性
B．将CO2通入水玻璃可得硅酸
C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 +CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．因为SiO2属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸
3．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
A．H2O2是含有极性键的非极性分子
B．0.1mol NH4+ 所含电子的数目为NA
C．12C和14C和互为同素异形体
D．N2的化学性质不活泼说明氮元素的非金属性弱
4．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ）
A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
5．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应，A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④
6．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( )
A．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液）
B．Cl2中混有HCl (AgNO3溶液)
C．H2S中混有H2O（g）(浓硫酸)
D．CO2中混有O2 (灼热的铜粉)
7．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．石英与烧碱溶液：SiO2＋2OH =SiO32 ＋H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 + OH =CO32 +H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42 =BaSO4↓
D．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液。反应：H++SO42 +Ba2++OH = BaSO4↓+H2O
8．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2s 后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法:① 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L•s),② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s),③ 2s 时物质A的转化率为70％,④ 2s 时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是 ( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列叙述正确的是 ( )
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．在上述反应中，每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为 1价
D．氮化铝是新型无机非金属材料中的一种
10．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)，该反应正反应放热，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大
11．下列说法正确的是 ( )
A．白磷转化成红磷是物理变化
B．少量白磷贮存在二硫化碳中
C．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用
D．氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4
12．将8.4g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后， (Fe3+)= (Fe2+)，则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为 （ ）
A．0.125mol B．0.25mol C．0.375 D．0.5mol
13．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N (g) R(g) +2L，此反应符合如下图变化情况，下列叙述正确的是 （ ）
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体或液体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
14．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得
平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶2，若保持温度不变，以
1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （ ）
A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小
15. 在一密闭容器中，反应 A(g) B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）
A．物质B的质量分数增加了
B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质A的转化率减少了
D．化学计量数关系
16. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3 、含一半空气的HCl 气体、NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)]= 4∶17。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．无法确定
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二．（本题包括2小题，共16分）
17．（5分）实验室里常用到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。
（1）用此仪器能反复进行的实验是_______________。（填序号）
A．NH4Cl固体受热分解
B．KMnO4晶体受热分解
C．白磷和红磷在一定温度下互相转变
D．无水CuSO4和胆矾的互变实验
（2）当玻璃管内装有NO2 和N2O4 的混合气体，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是__________________________________________
_________________________________________________________________________。
18．（11分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。
（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_____________。
A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．五氧化二磷 D．无水CaCl2
（3）在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。
（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）________。
（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）________，理由是____________________________________。
三．（本题包括2小题，共15分）
19．（6分）在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：
①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。（注：NaNO2的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价）
试用上述试剂回答下列各问：
(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。
(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。
20．（9分）下图中A~G均是中学化学常见的化合物，它们之间有如下图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题：
（1）M元素为(填元素符号)__________。
（2）B的化学式为 或 ，写出鉴别它们的两种试剂：__________ 和__________。
（3）若A与G反应也能制B，且反应中n(A)∶n(G)=1∶2,则此时该反应的离子方程式是：
__________________________________________。
（4）若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式为________________________________________。
四．（本题包括2小题，共15分）
21．（6分）将1mol I2 (g)和2 mol H2置于某容积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2 (g)+H2 (g) 2HI(g)（该反应正反应放热），并达到平衡。HI的体积分数 （HI）随时间的变化如图中曲线（Ⅰ）所示：
（1）达到平衡时，I2 (g)的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）若改变反应条件，在甲条件下 （HI）的变化如图中曲线（Ⅱ）所示，则甲条件可能是______________ (填入下列条件的序号)
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，减低温度
③恒温条件下，缩小反应容器的体积 ④恒温条件下，扩大反应容器的体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持容积稳定不变，在另一容积也为2 L的密闭容器中加入a mol I2 (g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是___________________________。
22．（9分）如下图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时V（A）=V（B）= a L。反应开始时K关闭，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g) 2 Z(g) +W(g)（正反应为放热反应）。（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡，V（A）=1.2a L。
试回答：
（1）A容器中X的转化率 (A)=______________。
（2）A、B两容器中X的转化率的关系： (A)________ (B)。（填“”、“”或“=”）
（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L。（连通管中气体体积不计）
（4）在第（3）问可逆反应达到化学平衡的基础上，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A、B两容器内X气体的体积分数____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。其理由是______________________________________________________________________。
五．（本题包括2小题，共14分）
23．（8分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为： (HCl) = 0.25mol/L， (O2) = 0.2mol/L， (Cl2) = 0.1mol/L。则：
（1）写出反应的方程式____________________________________________；
（2）开始时 (HCl) = _________________， (O2) = ____________________；
（3）从反应开始到反应平衡时，以HCl的浓度表示的化学反应速率 (HCl) = ______________mol/(L•min)，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；
（4）反应后压强是反应前的_________倍。
24．（6分）将15g由NH4Cl和Ca(OH)2组成的混合物置于密闭容器中加热到250℃时，经充分反应，排出气体冷却后残留12g残渣，求原混合物中氮元素的质量可能是多少克？
江苏百校联考是啥
江苏百校联考是江苏省百所中学联合参加的高考模拟考试，每年都会在江苏省各地实施。江苏百校联考主要是为了考查中学生们在学习高中课程中积累的知识和能力，旨在更好地衡量学生的学习水平，为他们高中学习提供参考。江苏百校联考的考试内容包括：语文、数学、英语、物理、化学，以及历史、政治等其他科目。江苏百校联考的考试标准主要参考江苏省高考模拟考试的考试要求，以确保考试的公平性和公正性。此外，江苏百校联考还会综合考虑学生的学习成绩、考试表现以及学生的学习态度等因素，以决定最终的考试得分。
江苏省百校联考一本分数线
485分。江苏金太阳百校联考考试的科目有语文、数学、英语、政治、历史、地理、物理、化学、生物这9门科目，本科分数线为485分。
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