本篇文章给同学们谈谈高二上期末化学试卷金太阳，以及金太阳2019~2020高二上学期期中考试化学对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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2012高二上学期期中考试江西金太阳大联卷难吗
难易适中。
该套试卷时按照5:3:2的比例命题的，即基础题占5成，中档题占3成，有难度的能力题占2成。这个比例按说是合适的，但是难易是对每个具体学生来说的，有的认为很难，有的却认为一般，还有的认为偏简单。
只要你努力复习，一定会取得好成绩的。
祝你成功！
[img]金太阳贵州高二上学期考试试卷！
期中期末卷
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我想要一份高二的化学期考试题
2011—2012学年度第一学期期末考试试卷
高二化学（理） 座次号
可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Na—28 K—39 O—16 N—14
温馨提示：选择题的答案必须填写在后面的答案栏内，否则不得分。
第Ⅰ卷 （选择题 共78分）
一．选择题（本题每小题只有一个正确选项，请将符合题意的选项共有26个小题，每小题3分，共78分）
1. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是 ( )
A.升高温度B.减小压强 C.降低反应物浓度 D.降低温度
2.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ( )
A.相同 B.中和CH3COOH的多 C.中和HCl的多 D.无法比较
3.在48 mL 0.1 mol/ L HNO3溶液中加入12 mL 0.4 mol/ LKOH溶液时，所得到的溶液呈 ( )
A.弱酸性 B.强酸性 C.中性 D.碱性
4.柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 ( )
A.1×10-7 mol/ L B.0.1 mol/ L C.1×10-3 mol/ L D.1×10-11 mol/ L
5.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H＋)之比为 ( )
A.1∶10 B.10∶1 C.2∶1 D.1∶2
6.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是 ( )
A.黑米粥 B.醋 C.松花蛋 D.面条
7.下列化学方程式中，属于水解反应的是 ( )
A.H2O+H2O=H3O＋+OH－ B.CO32－+H2O=HCO3－+OH－
C.CO2+H2O=H2CO3 D.HCO3－+OH－=H2O+CO32－
8.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX
9.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( )
A.c(M＋)c(OH－)c(A－)c(H＋) B.c(M＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)
C.c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋) D.c(M＋)c(H＋)c(A－)c(OH－)
10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 ( )
A.NH3•H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
11.下列说法中正确的是 ( )
A.绝对不溶解的物质是不存在的
B.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
C.不溶于水的物质溶解度为0
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
12.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 ( )
A.溶解度大于CuS、PbS、CdS B.具有吸附性
C.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
13.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )
A.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
B.电解初期，石墨电极上有H2产生
C.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
D.电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑
14.锌铜原电池产生电流时，阳离子 ( )
A.移向Cu极，阴离子移向Zn极 B.移向Zn极，阴离子移向Cu极
C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极
15.下列各变化中属于原电池反应的是 ( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C.红热的铜在氯气中剧烈燃烧生成CuCl2
D.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
16.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确 ( )
A.Zn为正极，MnO2为负极 B.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极
C.Zn为负极，MnO2为正极 D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
17.铅蓄电池充电时，PbSO4 ( )
A.在阳极生成 B.在两个电极上除去 C.在阴极生成 D.在两个电极上生成
18.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极是( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH
19.下列关于电解池的叙述中不正确的是 ( )
A.与电源正极相连的是电解池的阴极
B.在电解池的阳极发生氧化反应
C.与电源负极相连的是电解池的阴极
D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
20. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是 ( )
A.锌铜原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
21.在右图所示的原电池中，负极发生的反应是
A.Cu2+ + 2e- == Cu B.Cu－2e- == Cu2+
C.2H+ + 2e- == H2↑ D.Zn－2e- == Zn2+
22.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 ( )
A.直流电源负极相连 B.铜板相连
C.锡板相连 D.直流电源正极相连
23.以下现象与电化学腐蚀无关的是 ( )
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗
24.氨水中所含有的分子和离子有 （ ）
①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3•H2O ⑤H+ ⑥OH-
A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥
25.下列物质中，不属于电解质的是 （ ）
A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
26.下列变化中，属于吸热反应的是 （ ）
A.木炭燃烧反应 B.酸碱中和反应
C.铝和盐酸反应 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
第Ⅱ卷 非选择题 （共42分）
二．填空题（每空2分，共32分）
27.下列溶液，c(H＋)由大到小的排列顺序是 ；
① 0.1mol/ L HCl 溶液； ② 0.1mol/ L H2SO4 溶液；
③ 0.1mol/ L NaOH 溶液； ④ 0.1 mol/ L CH3COOH 溶液
28.盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)= mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为_____。
（3）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是 （填序号）。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是 。
29.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： 。
30.原电池是一种 的装置。在原电池中，较活泼的金属极上发生 反应，是 极；较不活泼的金属极上发生 反应，是 极。
31.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序为 。
32.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，在潮湿的环境下发生腐蚀时，铁是 极，电极反应式为 ，杂质碳是 极，电极反应式为 。
三．计算题（10分）
33.电解饱和食盐水时，从阴极析出2.24L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？（在标准状况下）
高二化学试题和答案整理归纳
好好学习，天天向上，为了高考能多一分，我们都不能放过任何可以提高分数的正当手段，下面给大家带来一些关 于 高二化学 试题和答案整理归纳，希望对大家有所帮助。
高二化学试题
一、 选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1
9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H-192.9kJmol-1
二、填空题
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。
14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
15.利用太阳能的 方法 之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
参考答案
一、 选择题
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8
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