今天给各位同学分享化学衡水周测卷答案二十一的知识，其中也会对化学衡水金卷答案进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、寻找化学题………
- 2、卷行天下周测卷答案在哪找
- 3、2010初三化学竞赛题
- 4、化学卷子答案
寻找化学题………
化 学 试 题
(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)
考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题(共7页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K-39
一、选择题(本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑)
题记：化学此在我们身边，化学与我们息息相关
1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。从均衡营养的角度，小明还需增加摄入
A．蛋白质 B．糖类 C．无机盐 D．维生素
2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的
A．质子数为20 B．电子层数为3
C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40
3．下列说法，你认为正确的是
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油
C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好
D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染
4．下列事故处理方法，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水
A．1mL B． 2 mL C． 3mL D． 4 mL
题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科
6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。对此的下列说法不正确的是
A．含磷洗涤剂含有磷元素 B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂
C．含磷洗涤剂含有磷单质 D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务
7．下列科技成果不属于化学成就的是
A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍
B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖
C．厦门纳润公司川高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀
D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖
8．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖 (C6H12O6)，则不需要的原子是
A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原于
9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素(w)的化合价为
A． +2 B．+3 C．+6 D．+7
10．对二甲苯(Px)是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则对二甲苯的
A．碳、氢元素的质量比为48:5
B．相对分子质量为108
C．每个分子中含有20个原子
D．氢元素的质量分数为10％ ．
题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源
11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性
D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质
12．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
13．下列实验操作正确的是
A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处
B．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL
C．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
14．在“人吸人的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
15．为完成下列调查题而选择的调查对象或渠道，其中较不合理的是
调查题 调查对象或渠道
A 调查市场上补钙保健品的种类 保健品经销店
B 调查家庭燃料种类、性能和价格 环境保护部门
C 调查家庭用水情况 同学和家长
D 调查一周空气质量变化情况 电视、网络
二、填空与简答(本意6小题，共35分)
16．(4分)请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：
物质化学式 性 质 用 途
例子 CO2 在一定温度下能形成固体 制作干冰，用于人工降雨
(1) 在空气中可燃烧 可作为汽车燃料
(2)
17．(6分)写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制取氧气(只要写一个)： ；
(1)实验室制取二氧化碳： ；
(3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳： 。
18．(3分)小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如下图现象。请填空：
(1)能说明糖水是溶液的现象有： ；
(1)溶解后，液面低于原水平线的微观解释是： ；
(3)再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是： 。
19．(9分)我市正在建设海水淡化厂。下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：
(1)海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为： ，
(2)选择上图中的物质，将其化学式填入下表(各举一例)：
物质类别 氧化物 碱 盐
化学式
(3)以上图中物质为原料(可配合其他化学原料)制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式： ；
(4)我市年人均水量为871m3，只有全国年人均的40％，福建省年人均的25％，远低于国
际年人均水资源的警戒线1 700m3，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源；
①从空气中取水是 (填“物理”或“化学”)变化，理由是 ；
②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：
。
20．(6分)写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：
(1)Na2SO4 ( H2SO4 )： ；
(2)Na2CO3(NaOH)： ；
(3)NaOH(Na2CO3)： 。
21．(7分)常见金属D的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：
(
友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号)
(1)写出下列物质的化学式：
A是 ；E是 ；
(2)写出上图中①②两反应的化学方程式：
① ；
② ；
(3)反应③的基本反应类型是： 。
三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(6分)某同学用下图装置制氧气，请问答：
(1)用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用 (填序号)；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用 (填序号)；
(2)检查装置①气密性的方法是： ；
(3)装置②试管口要略向下倾斜的原因是： ；
(4)若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)：
① ；
② 。
23．(9分)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：
取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg，
让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。
实验1 土壤酸碱性的测定
(1)实验目的： ；
(2)实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待
其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，
即与标准比色卡比较，读出土样的pH；
(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；
(4)结果分析：
①从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性；
②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ；
实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验
(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；
加入的改良剂 重过磷酸钙 熟石灰 草本灰
有效成分化学式 Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 K2CO3
测得的pH 3.1 10.3 4.1
(2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；
(3)实验记录：见右表
(4)结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 ；
②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 ；
实验3 改良剂用量的测定实验
(1)实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；
(2)实验方法：
(3)此实验结果的作用是： 。
四、信息与分析(本题1小题，共10分)
24．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引 起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质： ；
②化学性质： ；③用途： ；
(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ；
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式： ；
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
；
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
(6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想： 。
五、计算与应用(本题1小题，共10分)
25．右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：
测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
反应前装置A总质量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O
反应后装置A总质量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O
请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)
(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；
(2)生氧剂中KO2的质量分数；
(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?[注：第(3)小题不必写出解题过程)
友情提醒：试题结束，请认真检查。
厦门市2007年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试
化学试题参考答案
一、选择题(本题15小题，共30分，)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A D A B C D B C A D C C B B
二、填空与简答(本意6小题，共35分)
16．(4分) C2H5OH CO 在空气中可燃烧 可作为气体燃料 （合理答案即可）
17．(6分) (1) ；
（或2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑或 ）
(1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
(3)2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
18．(3分) (1)玻璃杯中的糖块消失了；
(1)分子间有间隔；
(3)蔗糖溶液达到饱和，不能再溶解蔗糖。
19．(9分) (1)H2O ；
(2)MgO；Mg(OH)2 ；NaCl（MgCl2或KCl或Na2SO4或KBr）
(3) Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑；
(4①物理；没有生成新物质；
②提取出用的物质进行综合利用。（答案合理即给分）
20．(6分) (1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH。
21．(7分) (1)C； H2 ；
(2) ①3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2；
②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；
(3)置换反应。
三、实验与探究(本题2小题，共15分)
22．(6分)(1)②④或②⑤； ①③⑤；
(2)用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；（合理叙述也给分）
(3)防止冷凝水倒流使试管炸裂；
(4) ①过早收集，没等导管口有连续且均匀的气泡冒出就开始收集；
②收集前集气瓶中的水没有装满，留有气泡。
23．(9分)实验1 土壤酸碱性的测定
(1)测定土壤的酸碱性；
(4) ①酸；
②不应用自来水而应用蒸馏水；
实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验
(4)①重过磷酸钙；
②相等；
实验3 改良剂用量的测定实验
(2)略（定量测定方法正确合理即给分）
(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。
四、信息与分析(本题1小题，共10分)
24．(1)①淡蓝色气体；②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同；
(3) 3O2 放电 2O3；
(4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5
(5)CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应；
(6)（合理答案即给分）。
五、计算与应用(本题1小题，共10分)
25．(1)m(O2 )=400g-368g=32g；
(2)94.7%；
(3)14.2g
卷行天下周测卷答案在哪找
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卷行天下是江西高校出版社出版的，是金太阳系列丛书，是创新版的答案。
[img]2010初三化学竞赛题
2010年江苏省“化学与和谐社会建设”化学活动周
初中化学初赛试题
（120分钟 满分100分）
题号
一
二
三
四
总分
合分人
得分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ba—137
得分
评卷人
一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下方的表格内）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1．随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产生了一些新的问题。试用所学化学知识判断，下列说法或做法中错误的是 （ ）
A.幼儿及青少年处于生长发育阶段，其钙的摄入需多于成人
B.蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃
C.回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
D.使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
2．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运送药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）
A.“纳米车”的研制成功说明分子要在认为外力作用下才能运动
B.“纳米车”分子不是由原子构成的
C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的
D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下可以控制分子运动
3．已知氮原子核内有7个质子。科学家已研究出高能微粒N5+，则有关说法正确的是（ ）
A.N5+是由5个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子，没有中子和电子
C.每个N5+中含有35个质子和34个电子 D.N5+中含有35个质子和35个电子
4．利用家庭生活用品也可以学习化学和开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是（ ）
A.蛋白质在加热条件下失去活性 B.检验豆油中是否掺有少量菜籽油
C.检验加碘食盐中是否含有碘单质 D.用小蜡烛制取少量炭黑
5．A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）
A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
6．经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为（ ）
A.3:1:10 B.3:5:1 C.3:10:1 D.3:1:5
7．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（ ）
（已知：KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
A.m1=m2
B.21m1=25m2
C.混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1:1
D.混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
8．对于反应：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，下列分析正确的是（ ）
A.Y中一定含有钠元素 B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 D.Y可能是Na2SO4
9．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是
烧杯中的物质
x溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
10．工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天因反应变缓而影响生产。为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）
A.浓硫酸 B.生石灰 C.食盐 D.固体氢氧化钠
11．某兴趣小组设计了四套实验方案，来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是（ ）
A.在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀
B.在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察是否有固体剩余
C.在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，称量固体质量是否减小
D.在样品中加稀硫酸，充分反应后，观察溶液是否呈蓝色
12．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是（ ）
A.无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变
B.溶液中有带18O标志的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
C.溶液中有带18O标志的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag
D.溶液中没有带18O标志的SO42-，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag
13．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法不能将本组待鉴别物质都区分出来的是（ ）
待鉴别的物质
鉴别的方法
A
硬水、软水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B
N2、CO2、空气
用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C
棉纤维、羊毛、涤纶
燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D
聚乙烯、聚氯乙烯
燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况
14．某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数为（ ）
A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%
15．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。涉及的反应有：①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；②Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。下列说法中，不正确的是（ ）
A.反应②发生的是化合反应 B.可循环使用的物质是Na2SO3
C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6 D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
得分
评卷人
二、填空题（本题包括10小题，共40分）
16．（2分）下图是汽车尾气处理过程中发生的某个反应的微观示意图。
图中一种小球代表一种元素的原子，三种原子分别是C、N、O。该反应的化学方程
式为_________________________________________________。
17．（4分）在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是___________________（填微粒符号），它能和10%的氢氧化钠溶液发生_________反应（填反应类型），反应过程中不断减少的微粒是_____________（填微粒符号）。当两者恰好完全反应时，两种溶液中溶质的计量数之比等于___________________________________（用恰当的符号表示）。
18．（5分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制氧气，其反应的化学方程式是____________________，过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O=BaCO3+H2O2，其中物质X的化学式是_______________。
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式_______________________________。
19．（5分）阅读材料，回答问题：
材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解除水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料凳易燃性材料中能起阻燃作用。
（1）聚氨酯泡沫塑料属于_________材料（填“有机”或“无机”），聚氨酯泡沫塑料具有________（填序号）。
A.可燃性 B.毒性 C.阻燃性
（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用时__________（填序号）。
A.提供氧气 B.使聚氨酯泡沫塑料的局部温度达到着火点 C.提供可燃物
（3）氢氧化镁受热分解的化学方程式为________________________________________。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因可能有_________（填序号）。
A.Mg(OH)2受热分解时吸收燃烧物表面的热量
B.Mg(OH)2分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气
C.Mg(OH)2受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低
D.Mg(OH)2分解生成的MgO覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝
20．（3分）有一种技术可将糖[通式为Ca(H2O)b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：__________________________________________，指出a、b之间的关系_____________。
21．（4分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2。上述反应属于化合反应的是______（填序号），属于氧化反应的是__________（填序号）。
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2。二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：____________________。
22．（2分）已知BaCl2溶液和KHCO3溶液反应产生沉淀，小红同学为表示这个反应写了两个化学方程式：①BaCl2+2KHCO3=BaCO3↓+2KCl+CO2↑+H2O；②BaCl2+KHCO3=BaCO3↓+KCl+HCl。你认为她写的反应方程式中第____个是不合理的，理由是____________________________________________。
23．（5分）有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放入水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
（1）B物质是_________________；
（2）A物质属于化肥中的__________肥（选填“氮”、“磷”、“钾”）；
（3）指出C物质在农业生产中的一种用途：__________________________________；
（4）把A放入水中所得溶液温度显著降低的原因是____________________________；
（5）B与水反应的化学方程式是_____________________________________________。
24．（5分）卤水（提取食盐后的母液）含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
（1）将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据右图所示溶解度曲线，晶体A中主要含有________和_________。
（2）将母液R降温（降到30℃以下）析出晶体B，则晶体B主要含有________和_______。
（3）将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是_____________________________ __________________________________。
25．（5分）A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B植物进行光合作用的一种重要原料。它们之间的关系如右图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质略去。）
（1）已知反应①、②、③的基本反应类型相同，反应②的化学方程式为_________________________。
（2）已知反应④、⑤、⑥中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含有相同元素，D、F只含一种相同元素。反应⑤的化学方程式为___________________________________，反应⑥的化学方程式为____________________________________。
得分
评卷人
三、实验题（本题共3小题，共20分）
26．（4分）超市中的许多食品都是用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么能保鲜呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，放置一周。其中A完全用保鲜膜封住，B只封住杯口一半，C不作处理。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是_______________________________。
【解释】请用微粒的观点解释C杯中水量减少的原因：________________________
___________________________________________________。
【结论】保鲜膜除了可以阻止食物中的水分流失，还能隔绝________，防止食物腐败。
【反思】保鲜膜虽然能延长食物的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成____________，所以要控制保鲜膜的使用。
.27．（9分）小丽同学按下列流程步骤对某牙膏进行探究。已知牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等一种或几种物质作摩擦剂。
（1）步骤①中所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需下图仪器中的_________，玻璃棒在步骤①中的一种作用是______________________________。
（2）步骤②中小丽选用的X是_________。
A.石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.pH试纸
（3）通过探究，你认为牙膏的pH范围比较适宜的是（ ）
A.5~6 B.8~9 C.12~13
（4）从步骤③的探究结果看，小丽可验出摩擦剂中一定存在_____________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________。
（5）氢氧化铝具有在酸（如稀硫酸）或碱溶液（如NaOH溶液）中均能发生中和反应二生成盐溶液的性质（两性）。为进一步证明Al(OH)3是否存在，可以将过滤所得沉淀加入_____________中，若观察到_________________________，即可证明存在氢氧化铝。
28．（7分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含其他杂质）和Fe2O3在加热条件下发生化学反应，兴趣小组同学对实验进行如下探究。
Ⅰ生成固体组成分析
（1）实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是______________________________________________________。
（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，发现有大量气泡产生，若同时出现__________________________的现象，则生成的黑色固体全部是铁。
Ⅱ生成气体成分分析
【提出假设】生成气体的可能组成由三种：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是_________________。
【设计实验】为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置图。
（1）实验中通入的气体是纯净的N2，分析不通入空气的主要理由是____________。
A.空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B.空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果
C.空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
（2）定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有_______________。
（3）定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应。测得剩余固体质量为11.2g，且能完全溶于稀盐酸。
【实验结论】处理上述实验数据后可知，假设________正确。
【拓展与延伸】合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分FeO、Fe2O3。当催化剂中FeO、Fe2O3的质量之比为9:20时，其催化活性最高。现以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C=高温=4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向240gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量是_________g。
得分
评卷人
四、计算题（本题共2小题，共10分）
29．（4分）如右图是某校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶所贴标签上的部分内容，请你阅读后计算：
（1）此瓶所盛液体（未开启前）的质量为________g，其中溶质的质量为________g。
（2）欲配制500g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸，需用这种硫酸________mL。（结果保留一位小数）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的锌反应，可制得氢气多少克？
30．（6分）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右图所示。已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反应为(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算：
（1）化肥样品完全反应后产生氨气____________g。
（2）该化肥的含氮量为_____________（精确到0.1%），属于__________（选填“合格”或“不合格”）产品。
（3）反应中所消耗的硫酸的质量是多少（写出计算过程）。
2010年江苏省“化学与和谐社会建设”化学活动周
初中化学初赛试题参考答案及评分标准
一、选择题（每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
B
B
BC
BD
AC
A
A
D
B
B
A
C
二、填空题（共40分）
16．（2分）2NO+2CO=N2+2CO2（2分）
17．（4分）H+、SO42-、H2O（1分） 中和（1分）
H+、OH-（1分） v(H2SO4):v((NaOH)=1:2（1分）
18．（5分） （1）2H2O2=MnO2=2H2O+O2（2分） CO2（1分）
（2）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）
19．（5分） （1）有机（1分） A（1分）
（2）BC（1分）
（3）Mg(OH)2=△=MgO+H2O（1分） ABD（1分）
20．（3分）2Ca(H2O)b==bCH4+(2a-b)CO2（2分） a=b（1分）
21．（4分）（1）①（1分）①②③（1分）
（2）2CO+4H2==CH3OCH3+H2O（2分）
22．（2分）②（1分） BaCO3与盐酸反应剧烈，不可能共存（1分）
23．（5分）（1）氧化钙（1分）
（2）氮（1分）
（3）制农药（1分）
（4）硝酸铵溶解吸热（1分）
（5）CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）
24．（5分）（1）NaCl（1分）MgSO4（1分）（不按顺序）
（2）MgCl2（1分）KCl（1分）（不按顺序）
（3）低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度（1分）
25．（5分）（1）C+O2=点燃=CO2（1分）
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）
三、实验题（共20分）
26．（4分）B杯中水稍有减少（1分）杯中的水分子不断运动到空气中去了（1分）
氧气（1分）白色污染（1分）
27．（9分）（1）b（1分）搅拌（或加快溶解或引流）（1分）
（2）C（1分）
（3）B（1分）
（4）碳酸钙（1分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
（5）NaOH溶液（1分）沉淀部分消失（1分）
28．（7分）Ⅰ（1）有木炭粉剩余或生成四氧化三铁均为黑色（1分）
（2）固体全部溶解（1分）
ⅡCO和CO2的混合物（1分）
（1）BC（1分）
（2）CO2（1分）
（3）3（1分）3（1分）
四、计算题（共10分）
29．（4分）（1）920（1分）901.6（1分）
（2）54.3（1分）
（3）2g（1分）
30．（6分）（1）6.8（1分）
（2）20.4%（1分）合格（1分）
（3）19.6（3分）
解：已知化肥样品共产生氨气106.8-100=6.8g
设：消耗的H2SO4质量为x
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
98 2×17
x 6.8g
x=19.6g
答：反应中所消耗的硫酸的质量为19.6g。
化学卷子答案
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷
可能用到的相对原子质量：H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D．居里夫人发现放射性元素镭和钋
2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A．露天焚烧垃圾以消除污染 B．深埋含镉、汞的废旧电池
C. D．农业灌溉引用工业或生活废水
3．下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是
A．物质燃烧一定要有氧气(或空气) B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C．金属钠着火应立即用水来浇灭 D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是
A．塑料属于天然有机高分子材料 B．淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题 D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5．右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为
A．(b+0.1)mL B．(10-a-0.4)mL c．(a-0.4)mL D．(b+0.2)mL
6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×lO加个分子，而在这些分子里又含有8．04×10如个原子，则该物质
A．属于单质 B．属于化合物 c．属于混合物 D．无法确定类别
7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是
A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
8．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3中碳的化合价为+3 B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2
9．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是
10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是
A 烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳
B浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发 C白磷应保存在水中，是因为它易自燃
D铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效。
11.下列对一些事实解释不正确的是
A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点
B用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液
C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动
D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子
物质 a b c d
反应前质量 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量 x 2.56 7.20 0.50
12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示
下列说法不正确的是
A．d可能是催化剂 B．表中x为4．64
C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
13. 下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是
物质名称 汞 金 铜 铁 钨 氧
熔点／℃
-38.8
1064
1083 1535
3410
-218
A．铜球掉人铁水中不会熔化 C．水银温度计可测量-40℃的温度
B．在一216℃时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化
14. 物质M燃烧的化学方程式为：已知6．4 gM完全燃烧生成8.8 gCO2，现有下列推断：①M由C,H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5％;③6.4 gM燃烧还生成了7.2 g H2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是 A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻
C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
16．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为
A.H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2
17.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变
18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、，K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--；D．Ca2+、、Na+、Cl-、SO42-
19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98％)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶质的质量分数最接近于
A．10％ B．15％ C．20％ D。25％
20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是()
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
二、填空题(本题包括8个题，每空1分，共30分)
21．请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是
主要成分是 ；“固体酒精”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。
22．“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，
则C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。
名称 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
化学式 CH4 C2H6
C3H8 C5H12
23、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式：甲为 ；乙为 。
24. 下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。
(1)该反应的基本反应类型是 ；
(2)由图可获得的信息是 ；
(3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的 和的质量比 ；
25．放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应：
SiO2+2NaOH = X+H2O 则X的化学式为 ；烧开水的水壶内壁上产生的水垢(主要成
分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去，则有关反应的化学方程式分别为
和 。
26．现有A、B、C三种元素，其中A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子
故比第2电子层的电子数少1；B的某氧化物的化学式为BO3，其中B与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C+的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号：A为 ；B为 ；C 。
27．如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：
(1)分解反应
(2)化合反应
(3)复分解反应
(4)置换反应
28．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。
(1)实验目的： ；
(2)实验步骤： ①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；
③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为 ；
(3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 ；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。
三、简答题(本题包括6个题，共30分)
29．(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中各有什么现象?
(2)采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可)
30．(4分)红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。
31．(4分)请根据右表回答下列问题。
温度／℃ 0 10 20 30
溶解度 NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3
KN03 13．3 20．9 31．6 45．8
Ca(OH)2 0．185 0．176 O．165 O．153
使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来，最好采用的方法是什么?
将10 qC时的饱和石灰水升温到30℃，溶液中溶质的质量将如何变化?
(3)10℃时，在两只烧杯中各加入100 g水，然后分别加入30 g氯化钠和30 g硝酸钾，充分搅拌后，所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么?
32．(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是
一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：
步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?
进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?
加人Na2CO3的目的是什么?
以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?
该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
33．(6分)有科学家提出回收利用空气中CO：的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中，
溶液可吸收CO：生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO：，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：
(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)
合成塔中发生反应的化学方程式。
请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。
若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。
请计算生产4．8 t甲醇，可回收空气中CO2的质量是多少?
34．(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题：
(1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀，原因是什么?
(2)配制9％的稀盐酸100 g，需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到0．1 mL)
(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体10 g，加入质量分数为9％的盐酸至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2．2 g，试通过计算说明未变质的氢氧化钠的质量是多少?
四、综合应用题(本题包括2个题，共20分)
35．(10分)酸、碱、盐均为重要的化合物。
(1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式。
(2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。
(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。
(4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
以上实验的正确操作顺序为 ；(用字母代号表示)；C操作中出现的错误 ；若C中砝码的质量为15 g，游码的读数为3．5 g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为 g
(5)用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 。
(6)现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加人溶质质量分数为9．8％的稀硫酸100 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?
36．(10分)金属与人类的生活和生产密切相关。
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素符号表示) 。
(2)右图是元素周期表的一格，下列说法正确的是 。
A．金元素属于金属元素 B．金原子的中子数为197
C．金原子的核外电子数为1 18 D．金元素位于第六周期第1 B族
(3)在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验。
【提出问题】滤纸上的物质是什么?
【作出猜想】甲认为只有铜；乙认为是铜和铁的混合物；丙认为是铜、铁、锌的混合物。
【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理，其理由是 ；
【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的
(4)在实验室称取20 g赤铁矿样品置于玻璃管中，称得样品和玻璃管的总质量为70 g，
通人足量CO后加热使样品充分反应(杂质不参与反应)，冷却后称得玻璃管和剩余固体的
总质量为65.2 g。试计算样品中Fe2O3，的质量分数。
2013年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷答案
一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A D D C B A D B B D C B A C D C C
二、填空题（每空1分，共30分）
21.N2 C2H5OH（或C2H6O） Na+、Cl- NaHCO3
22.蛋白质、维生素、无机盐（任写两种即可） 丙烷 C4H10
23.H2 Ca(OH)2
24.（1）分解反应 （2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变
（3）（m+2）:m
25.Na2SiO3 2CH3COOH+Mg(OH)2==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑
2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
26.Cl S Na
27.（1）2H2O2==(二氧化锰)2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
28.（1）测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）
（2）②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ③65%
（3）①吸收水蒸气、氯化氢气体 偏大 ②不能 碱石灰能吸收反应生成的CO2
三、简答题（共30分）
29.（4分）（1）a处溶液变红色；b处溶液变浑浊；烧杯中低处蜡烛先熄灭。
（2）节约药品、产生的污染物少（或废弃物少等，合理即可）。
30.温度应达到着火点。红磷足量或装置不漏气等。 不支持燃烧或难溶于水等。
2P+5O2==(点燃)2P2O5
31.（4分）（1）蒸发溶剂。 （2）溶液中溶质的质量将减小。
（3）不相等。因溶解度不同，10℃时30g硝酸钾在100g水中不能完全溶解，而30g氯化钠在100g水中可以完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数不相等。
32.（6分）（1）因为会引入新的杂质离子NO3-。
（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量。
（3）除去Ca2+、Ba2+。
（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等。（2分）
（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠。
33.（6分）（1）①CO2+3H2 ====CH3OH+H2O
（2） （2分）
（3）不行。如果直接通入合成塔，由于空气中CO2的含量太低，不利于甲醇的生成。
（4）6.6t。
34.（6分）（1）浓盐酸有挥发性，由于HCl挥发减少，使溶质的质量分数变小。
（2）21.2mL
（3）设未变质的氢氧化钠的质量为x。
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
10g-x 2.2g
106/(10g-x)=44/2.2g x=4.7g
故未变质的氢氧化钠为4.7g。
四、综合应用题（本题包括2个题，每题10分，共20分）
35.（1）2NaCl+H2O==(电解)2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
（3）酸和碱在组成上都含有氢元素（或酸、碱都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）
（4）ECADB 砝码和被称量物质放颠倒了 11.5g
（5）用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH。
（6）由质量守恒关系可得：H2SO4~ K2SO4
98 174
100g×9.8% x
98/(100g×9.8%)=174/x x=17.4g 答：（略）。
36.（1）Cu Fe Al （2）AD
（3）铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来
实验步骤 现象和结论 有关反应的化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸等） 若有气体生成，则乙的猜想正确；反之，则甲的猜想正确。 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑或
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑等
（4）解：设样品中杂质的质量为x。
Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2
160 112
20g-x 65.2g-(70g-20g)-x
160/(20g-x)=112/(65.2g-(70g-20g)-x) x=4g
样品中Fe2O3的质量分数为：(20g-4g)/20g×100%=80%
答：（略）。
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