今天给各位同学分享化学周测卷二十的知识，其中也会对化学周考试题进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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九年级化学酸碱盐试题
江西省金溪一中2011—2012九年级化学
第十单元测试卷
姓名 班级 学号
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6－7.1） B．血液（pH：7.35－7.45）
C．胆汁（pH：6.8－7.4） D．胃酸（pH：0.8－1.5）
2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4．下列对实验意外事故的处理不正确的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
7．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（ ）
A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液
8．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）——通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应
10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）
11．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于（ ）
A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
12．类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是{ }
A．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
13．如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（ ）
选项
试剂 A． B． C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3
14．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
15．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 20 50 80 30
反应后质量（g） 0 100 20 x
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应
D．若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁可能是水
三、填空题
16．（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：
俗名 —— —— 生石灰
化学名称 氢氧化钠 硝酸
化学式 CuSO4 Hg
类别
（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式：
①分解反应_____________ __________________ ___；
②化合反应_____________________________________ ___；
③置换反应_____________ ________ ___；
④中和反应______________________________ ___。
17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时溶液中的溶质为 ；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 。
18．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线。
（1）A是 ，B是 。
（2）你从曲线图中获得的信息是：
， 。
19．盐酸既是重要化工产品，又是生产硅材料的重要原料。 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学式） 。（2）根据右图所示物质间关系，写出反应①的化学方程式：
；
20．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红
② 部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
， 。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是
。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ，观察到 现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
22．如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F都是氧化物。请回答：
（1）G的化学式为 ，E与F发生化学反应的基本类型是 ，写出物质B的一种用途 。
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 。
四、计算题
23．小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（1）计算小青需要称取NaOH的质量。
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。计算：
①生成NaCl的质量。
②剩下溶液中NaOH的质量分数。
五、附加题
24．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，它的可能组成有 种。
（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 （填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是 。
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A D C D D B
二、选择题（每小题2分，共10分。）
题号 11 12 13 14 15
答案 AC A B CD D
三、填空题（每空1分，共44分。）
16．（17分）略
17．（3分）NaOH、NaCl NaCl HCl、NaCl
18．（4分）（1）氢氧化钠溶液 盐酸
（2）C点表示两溶液恰好中和 两溶液恰好中和前后溶液pH变化较快 （本小题合理叙述均可）
19．（2分）（1）Fe2O3（或CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
20．（8分）（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①
②有气泡产生
①
②有气泡产生 全部变质
①无色酚酞试液变红
② 没有变质
（4）小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤
21．（6分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低
②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水
③稀盐酸（或氯化钙溶液） 有气泡产生（或有沉淀生成） （本小题合理答案均可）
22．（4分）（1）H2 化合反应 灭火（合理答案均可）
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（本小题合理答案均可）
四、计算题（共6分）
23．解：（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g（2分）
（2）NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
40 36.5 58.5
m（NaOH） 50g×7.3％ m（NaCl）
m（NaOH）=4g m（NaCl）=5.85g（2分）
ω（NaOH）=4g120g ×100％=3.3％（2分）
答：略
五、附加题（共10分）
24．（1）CaCO3（1分） Na2CO3（1分） 3（2分）
（2）11.7（2分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2分） CaCO3、CaO（2分）
江西省金溪一中2011—2012九年级化学
第十一单元测试卷
姓名 班级 学号
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）
1．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法不正确的是（ ）
A． “请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl
B．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3
C．体温表中的水银不是银，是金属汞
D．生活中常用的铁制品都是铁的合金
3．今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，不正确的是（ ）
A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
4．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
5．做馒头时要在发酵好的面团中加食用碱，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是（ ）
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
6．初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
7．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，该试剂是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液
8．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．ZYX B．YXZ C．XYZ D．XZY
9．下列物质可用作复合肥料的是 ( )
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
10．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有（ ）
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤ B．②④⑥ C．③④⑥ D．③⑤⑥
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意。）
11．下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
A．Fe Fe3O4 B．Fe2O3 FeCl3
C．Fe(NO3)3 FeCl3 D．Fe FeSO4
12．能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
13．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 操作方法
A． CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B． NaCl（Na2CO3） 盐酸 加入足量盐酸、蒸发、结晶
C． MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D． Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热
14．有硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、尿素[CO(NH2)2]四种氮肥，通过如下图所示步骤进行鉴别。下列说法中正确的是（ ）
A．通过步骤②得到的白色沉淀是BaSO4，通过步骤③得到的白色沉淀是AgCl
B．步骤①、②、③中所加试剂依次可为NaOH溶液、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液
C．物质X是氯化铵，物质Y是硫酸铵
D．这四种氮肥氮元素的质量分数由大到小的顺序为尿素硝酸铵氯化铵硫酸铵
15．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
三、填空题
16．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：
（1）一种非金属单质 ； （2）一种金属氧化物 ；
（3）一种难溶性的碱 ； （4）一种可溶性的盐 。
17．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“”、“”或“=”）。
（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：
。
（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 （填序号）。
A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3
18．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
（1）物质A是常见的碱，写出A的化学式： 。
（2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________。
（3）说出NaHCO3在医疗上的一种用途：____________________________________。
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是___________________________________________。
（5）实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_________________________________________。
19．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
（1） ；（2） 。
20．已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料，H为常见的单质，各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。
（1）写出物质的化学式：B ，E ，F ，D ，蓝色溶液中的溶质包含 。
（2）写出化学方程式及其所属基本反应类型：
② ，属于 反应。
③ ，属于 反应。
④ ，属于 反应。
（3）反应①是分解反应，物质A中包含的元素有 。
21．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确的是 。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ，该操作所需的玻璃仪器是 ；操作④的名称是 ，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止 。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。
四、计算题
22．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量。
五、附加题
23．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题，每小题2分，共20分；若完成附加题，每小题1分，共10分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D D A D A B B C
二、选择题（每小题2分，共10分。）
题号 11 12 13 14 15
答案 C A BC AD BD
三、填空题（除特别说明外每空1分，共40分。）
16．（4分）（1）H2、O2或Cl2 （2）CaO或MgO （3）Mg(OH)2 （4）CaCl2 或MgCl2
17．（3分）（1） （2）2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O （3）AC
18．（6分）（1）NaOH （2）2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ （3）治疗胃酸过多
（4）因为有水、气体或沉淀生成 （5）184 用玻璃棒不断搅拌
19．（4分）（1）NH4Cl+NaNO2 N2↑+2H2O+NaCl（此空2分）
（2）NH4Cl NH3↑+2HCl↑ （此空2分）
20．（13分）（1）CuO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CuSO4、H2SO4
（2）H2SO4+ CuO === CuSO4+ H2O 复分解
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，Fe+2HCl =FeCl2＋H2↑（此空2分，每个方程式1分） 置换
CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 分解
（3）Cu、C、H、O
21．（10分）（1） C （2） 过滤 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 蒸发 局部过热，造成溶液飞溅
（3）后 Ba(OH)2 （4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+ Cl2↑（此空2分） （5） NaCl
四、计算题（共10分。）
22．（1）4.4（此空2分）
（2）NaCl、HCl （此空2分）
（3）（此小题6分）
解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117
x 7.3g y
= x=10.6g （2分）
= y=11.7g （2分）
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （2分）
答：（略）
五、附加题（每空2分，共10分。）
23．（2分）D
24．（8分）（1）CuSO4 （2）CaCO3 5 BaCl2、NaOH
初三化学上册期中质量检测附答案
时间很快，初三化学期中考试近在眼前了，同学们平时里有做化学试题吗?
初三化学上册期中质量检测
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在日常生活中接触到的下列变化，属于化学变化的是
A.雪糕融化 B.煤气燃烧 C.粉笔写字 D.湿衣晾干
2.下列图标中，表示节水的标志是
A. B. C. D.
3.下列气体会污染空气的是
A.二氧化硫 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳
4.下列有关说法你认为正确的是
A.原子核是由质子、中子和电子构成的
B.在原子里质子数等于中子数
C.物质发生化学变化时往往同时发生物理变化
D.化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
5.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是
A.N B.2H C.Fe D.O2
6.实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最简单、最好的扑灭方法是
A.用嘴吹灭 B.用水冲灭 C. 用湿抹布盖灭 D.用灭火器扑灭
7.下列反应不属于缓慢氧化的是
A.镁条燃烧 B.铁质菜刀生锈 C.人的呼吸过程 D.农家肥料的腐熟过程
8.下列有关二氧化碳的叙述正确的是
A.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B.一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
D.一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
9.有一种融雪剂含有Na2SiO3 (硅酸钠)，Na2SiO3中Si元素的化合价为
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价
10.图中 和 表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是
11.在甲流防控期间我们每一个同学都随身带着温度计，可以随时测量体温，温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升，从微观角度分析，其原因是
A.汞原子自身的体积变大 B.汞原子的数目增多
C.汞原子之间的间隔增大 D.汞原子由静止变为运动
12.自然界的水都不是纯水，日常生活用水需经自来水厂净化处理。下列净水过程中，发生了化学变化的是
A.从水库中取水 B.将含有泥沙的水静置分层
C.过滤水 D.将氯气通入水中杀菌消毒
13.具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列有关实验操作错误的是
A B C D
14.硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症。过量摄入会引起中毒，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的
15.三毛在实验室中做实验时，通过测定某物质中只含有一种元素，因此对该物质作了以下推断，你帮他选择一下哪种说法是正确的
A.该物质可能是单质 B.该物质一定是混合物
C.该物质可能是化合物 D.该物质一定是纯净物
16.右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列
认识错误的是
A.该元素原子的质子数为14 B.该元素的相对原子质量为28.09
C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素属于金属元素
二、填空题(本题有5题，共20分)
17.(4分)用元素符号或化学式表示
(1)2个氮原子___________; (2)红磷______________;
(3)5个钠离子__________; (4)两个二氧化碳分子______________。
18.(4分)如图是实验室中常见的化学仪器，相信你已经使用过多次。请用字母填空。
A B C D E F G
(1)用于少量试剂相互反应时所需容器 ;(2)过滤时需要用 ;
(3)量度液体的体积时需要用 ;(4)收集多量气体要用 。
19.(4分)做铁丝在氧气里燃烧实验时，铁丝常绕成螺旋状，螺旋形铁丝的一端系一根火柴，实验时要点燃_______(填铁丝或火柴) 一端; 实验时在集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙，其作用是_________;实验中观察到的现象是：_________ ，生成了一种_________，并放出大量的热。
20.(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。 请回答下列问题：
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______。
(3)钠元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是________________________。
(5)某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______(填序号，
下同)，与Br化学性质相似的是_____。
21.(2分)质量比为1∶1的铁与氧化铁的混合物中铁元素的质量分数 。
三、简答题(本题有3小题，共24分)
22.(13分)写出下列反应的文字表达式，并在名称下方写好相应的化学式，如下例：(文字表达式2分，化学式1分)
碳 + 氧气 二氧化碳
C O2 CO2
①硫在氧气中燃烧 ;
②加热高锰酸钾制氧气 ;
③氢气在氧气中燃烧 ;
④加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 。
上述反应属于分解反应的是(填序号) 。
23.(6分)氢能是21世纪最理想的能源，但制氢还没有想
出真正合适的方法，右图是电解水制氢的简易装置图。
回答下列问题：
(1)电解水实验所用到的电源是 (填直
流电或交流电)。
(2)甲管生成____________气体，b应接电源_____________极。
(3)检验乙管中气体的方法是 。
(4)理论上甲、乙两试管中气体的体积比为________。
(5)通过以上实验得出的结论是___________________________。
24.(5分)在①铜 ②水 ③空气 ④液态氮 ⑤二氧化硫 ⑥锰酸钾等六种物质中，是混合物的有_________(填序号，下同)，是氧化物的有________，是化合物的有________，是金属单质的有__________，是非金属单质的有__________。
四、实验题(本题有2小题，共14分)
25.(7分)根据下列实验装置图，回答问题：
(1)写出装置中带有标号的仪器名称：①____________ ②_____________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________(填字母)。收集完气体后发现水槽中的水变红色，原因是__________________________________________________________。
(3)实验室制取O2，如果用排空气法收集，应选用的收集装置是______(填字母)
(4)如右图所示，检验O2是否收集满的方法是__________________
_________________。若用排水法收集氧气，则判断集气瓶已集
满的方法是______________________________________。
26.(7分)小明和小芳在讨论能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量这一问题时，小芳认为：通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会 (填偏高、偏低或不变)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由： ，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。)
小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗?
【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。
(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。
(3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有 ，产生白烟的文字表达式是 。
【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是 。
【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是 (填能或否)，理由是 。
五、计算题(本题包括1小题，共10分)
27.(10分)(1)在做体育训练拉单杠时，体育老师给小明使用了镁粉(主要成分是碳酸镁)，碳酸镁的化学式为MgCO3，求碳酸镁的相对分子质量是 ，碳酸镁中镁元素、碳元素和氧元素质量比是 ，碳酸镁中镁元素的质量分数是________。(保留小数点后一位)
(2)8.8克二氧化碳中氧元素质量和多少克碳酸镁中氧元素相等?(列式求解)
20142015学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试卷
题 号 一 二 三 四 五 总 分
得 分
一、选择题(共32分)
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
二、填空题(共20分)
17.(1) (2) (3) (4)
18.(1) (2) (3) (4)
19.
20.(1) (2) (3) (4)
(5)
21.
三、简答题(共24分)
22.① ②
③ ④
23.(1) (2)
(3)
(4)
(5)
24.
四、实验题(共14分)
25.(1)① ② (2)
(3) (4)
26.
【实验探究】
【得出结论】
【交流与反思】
五、计算题(共10分)
27.(1)
(2)解:
初三化学上册期中质量检测答案
一、选择题(共32分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B B A C C C A D
9 10 11 12 13 14 15 16
D C C D C B A D
二、填空题(共20分)
17.(4分)(1)2N (2)P (3)5Na+ (4)2CO2
18.(4分)(1) B (2)D (3)A或A F (4)G
19.(4分)火柴、防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底、剧烈燃烧火星四射、黑色固体
20.(6分)(1)15 (2)氩(Ar) (3)NaCl
(4)电子层数相同 (5) C 、 E
21.(2分)85%
三、简答题(共24分)
22.(13分)每个表达式2分，化学式1分，少条件扣1分。
①硫+氧气 二氧化硫 ②高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
S O2 SO2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
③氢气+氧气 水 ④氯酸钾二氧化锰 氯化钾+氧气
H2 O2 H2O KClO3 KCl O2
② ④
23.(6分)(1)直流电 (2)氢气 正
(3)将带火星的木条深入试管内看是否复燃 (4)2：1
(5)水是由氢元素和氧元素组成的或在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。
24.(5分)③、 ②⑤、 ②⑤⑥、 ① 、 ④
四、实验题(共14分)
25.(7分) (1)①铁架台 ②集气瓶 (2)A 试管口没有放一团棉花，加热时高锰酸钾粉末随氧气进入水槽中，溶于水而出现紫红色
(3)E (4)将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已满，反之没有收集满 集气瓶口有气泡逸出
26.(7分) 偏低 蜡烛燃烧产生二氧化碳气体
【实验探究】 O2 白磷+氧气 五氧化二磷
【得出结论】 蜡烛没有将氧气全部消耗
【交流与反思】 否 铁丝不能在空气中燃烧
五、计算题(10分)
27.(1)(各2分) 84、 2:1:4、 28.6%
(2)解:设碳酸镁的质量为X
8.8g × ×100% = X × ×100% (2分)
X=11.2g (2分)
答:碳酸镁的质量为11.2 g
[img]高一化学填空题20个空!!重谢 急!
一、选择题
1.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.电子在核外空间一定范围内出现的机会 D.表示电子运动的轨迹
2.化学变化中,可能发生改变的是( )
A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.原子核
3.下列各组微粒
① ②
③ ④
具有相同质子数和电子数的正确组合是( )
A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④
4.下列离子的电子层结构相同的一组是( )
A. B.
C. D.
5.同温同压下,1molAr和1mol 具有相同的( )
A.质子数 B.质量 C.原子数 D.体积
6.某电子层作为最外电子层或次外电子层时,最多容纳的电子数是该电子层数的2倍,则该电子层是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
7.下列说法正确的是( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同
B.凡单电子形成的简单离子,一定具有稀有气体元素原子的电
子层结构
C.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同一种元素
D.各种元素原子核都是由质子和中子组成的
8.镁、铝、铁三种金属分别与同浓度、同体积的足量盐酸反应,产生相同体积的氢气(同温同压下),则参加反应的金属是( )
A.失去电子数目相同 B.质量相等 C.原子数 D.体积
9.下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A.S B.Mg C.Cl D.Be
10.与 具有相同质子数和电子数的微粒是( )
11.某元素 核外有x个电子,该元素的某种原子的质量数为A,则该原子里的中子数为( )
A. A-x-n B.A+x+n C.A-x+n D.A+x-n
12.若某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列叙
述中正确的是( )
A.这种元素的相对原子质量是m+n
B.不能由此确定该元素的相对原子质量
C.若碳原子的质量为wg,则此原子的质量为(m+n)wg
D.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
13. 五种符号表示( )
A.氢的五种同位素 B.不同状态的氢元素
C.五种氢原子 D.五种氢元素
14.水和重水分别和金属钾反应,若两反应中电子转移总数相等时,下列物质的化学量相等的是( )
①消耗水和重水的质量 ②同温同压下生成气体的体积
③生成气体的质量 ④参加反应的钾的质量
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
15.硼元素的平均原子量为10.8,则自然界中 的原子个数比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
16.某元素构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162.在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1:1:1,由此推断以下结论中,正确的是( )
A.此元素有三种同位素
B.其中一种同位素质量数为80
C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D.此元素的单质的平均式量为160
二、填空题
1.已知某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,则该元素原子核内质子数为____,该元素为_____(填元素符号).
2.在1911年前后,新西兰物理学家E·卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量为4的带两个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,由这些“实心球”紧密排列而成金箔,竟为大多数α粒子通过,就像金箔不在那一样.但也有部分α粒子通过时发生偏移,或直线弹回.根据以上现象回答:
(1) α粒子通过说明_________________________________;
(2) α粒子偏移或直线弹回说明______________________________.
3.对于 ,按下列要求各举一例(即每小题写出符合题意的两种微粒)
①Z、n、b相同而A不同_________; ②A、n、b相同而Z不同_________;
③A、Z、b相同而n不同_________; ④A、Z、n相同而b不同_________.
4.α射线是由α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的微粒,它带有2个单位正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子带有_______个质子,_______个中子.
三、计算题
1.电解水和重水( )的混合液,通电一段时间后,阳极生成氧气,阴极生成 的混合气体,若两极共产生18.5克气体,在标准状况下体积为33.6L.试求生成的 的物质的量之比.
2.由 (氯元素的平均分子量为35.5)构成11.7克氯化钠中, 的质量是多少克?
试卷答案：
【参考答案】
一、选择题
1.C 2.C 3.A 4.A 5.AD 6.A 7.C 8.A 9.A 10.D
11.C 12.B 13.B 14.B 15.D 16.CD
二、填空题
1.6; C
2.(1)原子内有很大空间 (2)金箔内部有带正电荷的微粒
3.① ② ③
④
4.2;2
三、计算题
1.解析:设生成 的物质的量为X, 的物质的量为Y.由反应式
X X X/2 Y Y Y/2
可得如下方程组:
解得:
∴
本题也可通过下法求解:
所生成气体的物质的量 ,由电解反应的形式,可知 ,质量为16克,则 的物质的量为1mol,质量为18.5-16=2.5克,设 为Xmol,则有2X+(1-X)·4=2.5
解得X=0.75mol= =0.25mol.
2.解析: 的式量为23+35.5=58.5
∴11.7克 的物质的量为 ,即含有 ;
再由“十字交叉法”可求出 的原子个数比.
∴ 的质量为
解题说明：
无
阶段测试试卷名称：原子结构
背景说明：
原子结构
试卷内容：
一、
1.根据元素的核电荷数，不能确定的是( )
A.原子核内质子数 B.原子核内中子数
C.原子最外层电子数 D.原子核外电子数
2.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A.一个黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少
C.表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少
3.三种元素的微粒Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为( )
A.X′＝Y＝Z′ B.Y′＞Z′＞X′
C.X′＞Z′＞Y′ D.Z′＝Y′＞X′
4.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
5.下列微粒属于典型非金属元素的是( )
6.下列微粒中与OH-离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为( )
A.F- B.Mg2+ C.NH-2 D.CH4
7.在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是( )
A.核电荷数为3的元素 B.核电荷数为14的元素
C.核电荷数为6的元素 D.核电荷数为16的元素
8.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b。它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b-m+n
C.a=b+m-n D.a=b-m-n
9.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a,b,c,d为元素的核内质子数，则下列关系正确的是( )
A.a-b=m-n B.b-d=m+n
C.c-d=m+n D.a-b=n-m
10.A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为_______________。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是___________，化学式是___________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_________色。
11.W、X、Y、Z为除惰性元素外的四种核电荷数小于18的元素，它们的核电荷数，依W、X、Y、Z的顺序依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍，由此可知
(1)W为______________，X为______________，Y为______________，Z为______________。(写元素符号)
(2)写出两种均含有上述四种元素的化合物相互反应产生气体的化学方程式：
_________________________________________________
二、
1.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+8)mol B. (A-N+10)mol
C.(A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
2.下列叙述中，正确的是( )
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电了数均相同的阳离子和阴离子
3.对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为( )
A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层
4.下列说法中错误的是( )
A.质量数相同的原子，其化学性质一定相同
B.质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
C.金属性越活泼，其原子在反应排布也相同
D.非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
5.在核电荷数为1～20的元素，最外层电子数和电子层数相等的元素共有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
6.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，若其中每个氧原子都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为( )
A.14 B.13 C.10 D.21
7.电解普通水(H2O)和重水(D2O)混合物，通电一定时间后，两极共生成18.5g的气体，其体积为33.6L(标准状况)。所生成的气体中重氢D和普遍氢(H)的原子个数比是( )
A.1∶2 B.2∶3 C.1∶3 D.2∶5
8.已知An-1阴离子的原子核内有x个中子，A元素原子的质量数为m,w克An-1阴离子共有电子的物质的量为( )
A. mol B. mol
C. mol D. mol
9.下列叙述正确的是( )
A.氢元素形成的离子就是一个质子
B.最外层上排有8个电子的微粒一定是稀有气体元素的原子
C.核内质子数和核外电子数均相同的微粒不一定是同种元素的原子
D.钙离子的结构示意图为：
10.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同。又知三种元素原子的最外层电子数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素分别为( )
A.N、P、O B.N、C、S C.B、Mg、Al D.C、N、P
11.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素最外层电子数的一半。由此推知(填元素符号)：V是_____________，W是_____________，X是_____________，Y是_____________，Z是_____________。
12.今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。
试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。甲为_____________元素，符号_____________；乙为_____________元素，符号_____________；丙为_____________元素，符号_____________；丁为_____________元素，符号___________________。
13.现有A、B、C、D四种元素，已知：A元素是自然界中含量最高的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素的单质子及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气点燃后在D元素的单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：
A_____________ B_____________
C_____________ D_____________。
(2)上述四种元素中两两化合得到的化合物的化学式分别是：(至少写五种)
______________________________________
______________________________________
三、将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。
四、在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的氦原子核)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直地弹回。根据以上实验现象能得到关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中三点：
①__________________________________________；
②_________________________________________；
③____________________________________________。
五、今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍。四种元素分别为：A______________，B______________，C______________，D______________。由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是______________。
试卷答案：
一、
1.B 2.D 3.B 4.CD 5.BC 6.BD 7.AB 8.A 9.B
10.(1) (2)硫化钠 Na2S 黄
11.(1)H O Na S
(2)NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O
二、
1.A 2.C 3.B 4.AB 5.A 6.A 7.C 8.B 9.CD 10.D
11.H O Al S K
12.氧 O 镁 Mg 钠 Na 氯 Cl
13.(1)氧 O 钙 Ca 钠 Na 氯 Cl (2)CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
三、
FeC2O4 提示：先求出R相对原子质量，再求质子数。
四、
①原子中存在原子核，它占原子中极少的体积
②原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子
③金的原子核质量远远大于α粒子
五、
A：Br B：H C:O D:S Br2+H2O＝HBr+HBrO
九年级化学上册期末测试卷
转眼间九年级学期即将结束，大家又学习了不少知识，又到了检验大家的时候了，大家准备好的期末试题来复习了吗?下面是我为大家带来的关于，希望会给大家带来帮助。
：
一、选择题每小题1分，共10分
1.下列变化过程中有新物质生成的是
2. 空气的成分中，约占总体积21%的气体是
A.氮气 B.氧 气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.下列物质中含有氧分子的是
A.二氧化碳 B.空气 C.过氧化氢 D. 水
4.下列关于Al2O3的说法中错误的是
A.化学名称为氧化铝 B. 由铝和氧两种元素组成的
C.铝的化合价为+3价 D. Al和O的质量比为2：3
5.下列图中所示的实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.滴加液体药品 C.给液体药品加热 D.读液体体积
6.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳，应该采用的方法是
A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清的石灰水
C.混合气体通过灼热氧化铜粉末 D. 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
7.如右图所示，过氧化氢H 2O2在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量
的氧气，下列现象正确的是
A. 气球胀大，红墨水左移
B. 气球缩小，红墨水左移
C. 气球胀大，红墨水右移
D. 气球缩小，红墨水右移
8. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，
实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体
由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手
A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①③
9. 元素的化学性质主要取决于原子结构中的
A.电子层数 B.最外层电子数 C.核外电子总 数 D.中子数
10.下列实验方案中，能达到目的的是
A. 除去铜粉中的木炭粉：用灼烧的办法
B. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
C.粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝替代红磷在空气中燃烧
D.验证质量守恒定律：用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合，比较反应前后溶液的质量
二、填空题本大题包括11小题，每空1分，共40分
11.3分用化学符号回答下列问题：
13个氧原子 ; 22个镁离子 ;
3天然气主要成分甲烷的化学式 。
12.4分下图是从元素周期表中撷取的三种元素的资讯，请回答下列问题：
⑴甲中A处的元素符号是 ;
⑵丙中元素的原子结构示意图如上图，其中 的数值为 ，在化学反应中容易
填“得到”或“失去”电子;
⑶乙和丙中元素形成的化合物是由 构成的。
13.3分某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验，回答有关问题。
1除去水样中难溶性固体杂质的操作是 ;
2电解水实验产生的两种气体中，能燃烧的是 ;
3为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水，可加入 进行检验。
14.2分生活中处处有化学，家庭厨房就是一个 化学小世界。
1炒菜时油锅里的油着火了，应立即盖上锅盖灭火，其原理是 。
2推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 填“单质”“元素”或“原子”。
15.3分在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。
回答问题：
1 反应物A.B两物质质量比为 ;
2A物质中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为 ;
3该反应说明，在化学反应中不发生变化的粒子是 ;
16.4分有下列物质①氢气 ②铜丝 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥空气 ⑦水，
其中属于混合物的是 ;填序号，下同属于化合物的是 ;由原子直接构成的是 ;属于氧化物的是 。
17.3分请用“守恒”思想回答下列问题
1“嫦娥三号”成功发射升空.火箭燃料偏二甲肼C2H8N2和四氧化二氮N2O4发生 反应的化学方程式为C2 H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为 ;
2R在氧气中燃烧的表示式为R+O2==点燃H2O+CO2而且已知4.6gR和一定量的氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则参加反应的R的元素组成 ，得出结论的依据 。
18.3分回答下列问题：
1碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中， 物理性质差异大的原因 。
2上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了 气体的排放。
3CO和CO2都是碳的氧化物，但由于它们的 不同，导致化学性质不同。
19.2分实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，此污渍 填“能”
或“不能”用水洗掉，写出清除此污渍的反应的化学方程式 。
20.5分某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
1图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_________ 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷如图三所示，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_________ ;
2改进后的装置如图二与图一相比，其优点是_____________________.图二中红磷没有燃烧的原因是 ，欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后给试管加热。
21. 8分以下是实验室常用的部分仪器。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
1仪器③的名称是 ;
2用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时，选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。要收集0.64g氧气，需要H2O2的质量是 g
3同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳，并将得到的气体通入澄清石灰水 中，始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质;小青认为得到的CO2中混有 气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验：
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中，但仍未发现澄清的石灰水变浑浊;
②小青取 与块状石灰石反应制取的CO2，并将产生的气体通入原澄清石灰水中，变浑浊，请写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
4乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体，密度和空气接近，收集乙炔气体可选用的装置是 。
答案：
一.选择题每小题1分，共10分
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D
6.B 7.B 8.C 9.B 10.B
二.非选择题40分
11.13O
2Mg2+
点燃
3CH4+ 2O2======= CO2+2 H2O
12.1N
27 得到
3离子或Na+、Cl-
13. 1过滤
2氢气或H2
3肥皂水
14.1隔绝空气
2元素
15.117:24;
2 -3;或-3NH3
3原子或氮原子、氢原子、氧原子。
16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦
17.1N2
2碳、氢、氧或C、H、 O化学反应前后元素的种类、质量不变
18. 1碳原子的排列方式不同
2CO2或二氧化碳
3分子构成不同
19. 不能 CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑
20.1没有与氧气空 气接触，;与氧气空气接触;
2没有达到着火点;减少污染环保;擦干;
21.1长颈漏斗
MnO2
2①②③⑥ 2H2O2====2 H2O+ O2↑ 1.36g
3氯化氢
①稀盐酸 CO2+CaOH2===== CaCO3↓+ H2O
4 ②⑦⑧
注：凡是涉及到化学方程式：不配平、状态符号漏写、条件不写均扣0.5分，错其中2项就不得分，化学式错不给分。
化学周测卷二十的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于化学周考试题、化学周测卷二十的信息别忘了在本站进行查找喔。