本篇文章给同学们谈谈全国大联考第五次理综，以及全国大联考第五次理综2022对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、金太阳全国大联考2012届高三第一，二，三，四，五次联考理综 新课标答案，谢谢 嫌麻烦的话光发选择也可以
- 2、全国第5次大联考 物理
- 3、江西金太阳试卷第5次联考卷答案
- 4、全国大联考5联答案新课标至少要有化学
- 5、江西金太阳试卷第五大联考联的理综答案
金太阳全国大联考2012届高三第一，二，三，四，五次联考理综 新课标答案，谢谢 嫌麻烦的话光发选择也可以
三联：生ACBACC 化：CADBCAC物A BC BD C B BD D C
四联：BDCDBD CBDBCAC B B C B C B AB AB
五联 CBDCAD CCDDCBC D B C BC AD AC D AC
我们刚考完 给分啊！！！！！！
全国第5次大联考 物理
第Ⅰ卷（选择题共30分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
1．晓宏同学在探究“什么情况下磁可以生电”的实验装置（如图1所示），ab是一根直铜丝，通过导线接在量程为3A的电流表的两接线柱上，电流表指针指零。当ab迅速向右运动时，并未发现电流表指针明显偏转。你认为最可能的原因是 〔 〕
A．感应电流太小，无法使指针偏转
B．铜丝太细，换用铜棒便能使指针明显偏转
C．应把ab改为向左运动
D．应把ab改为向上下运动
2．下列现象中不能用分子的观点解释的是 ( )
A. 炒菜的时候加盐使菜变咸
B．酒香不怕巷子深
C．春风起，漫天灰尘飞扬
D．衣橱里的樟脑球会逐渐变小
3．下列图形中(如图2)不是连通器的是 〔 〕
4．许多照相机镜头到胶片的距离是可调的。某次拍摄前摄影师已经把相机“调焦”，使被摄者在胶片上形成了清晰的像。如果在拍摄前被摄者移动了位置，他和摄影者的距离变大，为了使他在胶片上仍然成清晰的像，镜头与底片的距离应该 〔 〕
A．变大 B．变小
C．先变小后变大 D．先变大后变小
5．2003年10月15日，“神舟”5号载人飞船在震天的轰鸣声中腾空而起，飞向太空。实现了我们征服太空的理想，在完成任务后于次日凌晨准确降落在内蒙古中部预定地区在上升过程中飞船加速上升，在离开大气层前，由于受空气阻力。下列说法哪个正确 （ ）
A．重力势能增加，动能增加，内能增加
B．机械能减少，动能不变，内能增加
C．重力势能减少，动能增加，内能不变
D．机械能不变，动能不变，内能增加
6．水是一种重要资源，与人类生物存在、工业生产等息息相关，对以下有关水的认识或观点，你认为不正确的 〔 〕
A．水的比热容比沙石、干泥土大的多，这是沿海地区气温比内陆地区低的主要原因
B．分子可通过高倍光学显微镜观察到
C．在淡水缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
D．水能载舟是因为舟在水中受到水对它的浮力
7小明在复习知识时，关于简单电现象、家庭电路和电磁现象，在向别人解释某些生活现象时。他的观点错误的是 （ ）
A．梳头时梳子吸引头发，可以多梳几下。
B．发电机的原理是电磁感应原理，是法拉第最早发现的
C. 磁场对放入其中的磁体产生磁力作用
D．经验证明，只要不高于36伏的电压对人体就是安全的8
8．某精密电子仪器中为了便于调节电路中的电流，其调节部分使用了两个滑动变阻器，如图3所示，已知这两个滑动变阻器是分别用不同的电阻丝绕在相同的绝缘瓷管上制成的，其中R1的总电阻是200Ω，R2的总电阻是5000Ω．开始时两变阻器都处于最大值，下面的几种方法中，能够既快又准确地使电流表指针指到要求位置的是 （ ）
A．先调节R1，使电流表指针指到要求位置附近，再调节R2
B．先调节R2，使电流表指针指到要求位置附近，再调节R1
C．同时调节R1和R2，使电流表指针指到要求位置
D．交替、反复调节R1和R2，使电流表指针指到要求位置
图3
9．在抗击“非典”的战役中，制药厂为从溶液中提取抗菌素，要用加热的方法使水沸腾而除去水分，但抗菌素不能在超过80℃的温度下提取，应采用的办法是 〔 〕
A．增加容器内的气压，使水的沸点低于80℃
B．降低容器内的气压，使水的沸点低于80℃
C．缩短加热的时间
D．用微火加热使其沸腾
10．如图4所示的电路中，电源电压保持不变，电流表标有“0～0.6A～3A”，a、b为两个接线柱．现将两只阻值相同的电阻按串联或并联方式连接后接在a、b两点间．当第1次电阻以某种连接方式接入时，电流表选 0～0.6A量程即可；当第2次电阻以另一种连接方式接 图4 入电路时，电流表必须换为0～3A量程．则关于电阻的连接方式以及两次电流表的示数关系，下列判断正确的是 ( )
A．第1次两只电阻以串联方式接入，两次电流表示数之比为
B．第1次两只电阻以并联方式接入，两次电流表示数之比为
C．第2次两只电阻以串联方式接入，两次电流表示数之比为
D．第2次两只电阻以并联方式接入，两次电流表示数之比为
第Ⅱ卷（选择题共70分）
二、填空题（本题包括10小题，每空1分，共30分）
11．某同学用托盘天平测一物体的质量，测量完毕后才发现由于粗心将物体和砝码放错了托盘，左右位置正好颠倒，记录的数据为78.6g，因无法重测，他灵机一动，根据如图5游码所示的位置修改了原来的记录，改为 g。
12．据传某年夏天洋人宴请林则徐，其中一道甜点为冰淇淋，因其上白气不断，林则徐以为必烫，以嘴吹之，谁知入口却冷，洋人笑以为柄；林则徐不动声色，过得几日，回宴洋人，其中一道热汤刚刚煮沸，浮有厚油，无一丝白气冒出，林则徐热情请之，洋人一口吞下一匙，顿时呲牙咧嘴，哈哈有声．试分析，那冷冷的冰淇淋上方的白气是由于_________遇冷 形成的；而滚滚的热汤反而无白气，是由于 _________
13．赛龙舟时，发出的阵阵鼓声是由于鼓面的 而产生的，全体划桨手在鼓声号令下有节奏地向后划水，龙舟就快速前进，这说明力的作用是 的，龙舟达到终点后，虽停止划水，但由于 ，龙舟继续前进一段路程．
14．一天，小明看到煤气公司价格牌上，冬季55元/瓶，夏季51元/瓶.他寻思着，为什么的价格低？他查找了煤气资料：煤气冬季密度0.88×103㎏/m3，夏季0.8×103㎏/m3，煤气瓶容积0.015 m3.通过计算发现夏季价格比冬季价格 （填“高”或“低”），若两季价格一样，夏季应标价为 元/瓶.如果按质量计价，煤气价格应是 元/㎏.
15．我们实验用的电压表和电流表是双量程的，在无法估计被测电压或电流值大小的情况下，可采取 这一简单的方法来选用量程，并遵循“能用小量程则尽量用小量程”的原则，其目的是 ．
16．灯L1与灯L2串联，先用电压表测灯L1两端的电压，如图6所示，再测L2两端电压时，只将电压表接A的一端改接C，这种接法 （填“正确”或“不正确），理由是 。
17.一架飞机水平匀速地从小明的头顶飞过。当他听到飞机发动机的声音从头顶正上方传来时，发现飞机在他前面上方与地面约成60º角的方向，这架飞机的速度大约是声速的_____倍。
18．饺子煮熟后会浮起来，这是因为饺子皮、饺子馅和饺子里的空气受热后 ，饺子受到的 大于饺子受到的 ，所以就浮起来了。
19．在“研究凸透镜成像条件”的实验中，在光屏上出现清晰的烛焰像如图7所示，由此可以判断烛焰到凸透镜的距离所在范围是 ，利用凸透镜的这一原理可以制成 。
20．“在观察水的沸腾”的实验中：
(1)在实验中，除实验装置图8中提供的仪器外，还有 没有在图中出现．
(2) 在水的沸腾过程中若撤去酒精灯，沸腾现象 立即停止．(选填“能”或“不能”)
(3) 水沸腾后，形成的气泡从杯底上升过程中，逐渐变 ．（选“大”或“小”）
21．每个家庭都需要照明灯，目前市场上既有白炽灯，又有电子节能灯，究竟选择哪一种好呢?某中学“STS”研究小组的同学就这个问题进行了调查．了解到正常工作时，25W的白炽灯与5W的电子节能灯、45W的白炽灯与9W的电子节能灯、60W的白炽灯与11W的电子节能灯……的发光效果相当．他们选择其中的一组进行研究，收集了有关数据如下表：
额定电压(V) 额定功率(W) 寿命(h) 每只售价(元) 每度电费(元)
白炽灯 220 60 1000 1.5 0.4
电子节能灯 220 11 5000 30 0.4
根据上表数据，在照明效果相当，正常工作5000小时，60W白炽灯和11W节能灯的成本加电费分别为 元和 元．由此可见你将选择 ．
22．老师讲了电功率后，同学们认真考虑，小良拿来三盏电灯,它们分别是A:“PZ220-100”,B:“PZ110-100”,C:“PZ36-100”并联接在110伏的电路中,比较它们持续发光时的亮度,应是____亮些。可能会把______烧坏(选填“A”或“B”或“C”或“一样”)。
23．公园里的娱乐电瓶车，晓钢看到铭牌上标的工作电压是24V，工作电流为10A，效率为80%，电瓶车及人的总重为2×103N，行驶的阻力为总重的1/10，则此电瓶车的速度最大可以达到 m/s。每分钟做有用功为_____J.
三 实验与作图（共20分）
24．按题意作图（每题3分共9分）
（1）如图9所示的杠杆AOB，右段挂重物G，在力臂为l的力F作用下静止在图示水平位置。在图中作出力F的示意图。
（2）如图10所示，在两个磁极附近的小磁针静止在图示位置，在图中标出磁体的极性，并画出磁感线的方向。
（3）有一光源S放在平面镜前，经平面镜得到两条反射光线，如图11所示，根据平面镜的成像特点，确定光源S的位置，并完成光路图。
25．（2分）传送带上有一个物体M，质量为2kg ， 它与传送带一起以lm／s的速度在水平方向向右匀速运动，不计空气阻力．请在图12中画出M受力情况的示意图．
26．（3分）到过海洋馆的同学都可以看到玻璃柜中千姿百态、形态各异的海鱼．如图13是某同学看到的一条鱼，请问这条鱼的实际位置在本位置的＿＿＿＿（填“上面”、“下面”、“左边”、“右边”）．并利用光学原理画出看这条鱼的实际位置的光路图．
27．（6分）（1）如图14， 为你提供了测出额定电压为2.5V小灯泡额定功率的器材，(已知小灯泡电阻约为5Ω) (1) 用笔画线完成实物连接.
(2) 在连接电路过程中， 开关应是_______状态.
(3) 连好电路， 闭合开关前， 变阻器滑片应调到_________端.
(4)闭合开关， 调节滑动变阻器， 使伏特表的示数为额定电压. 请在图15中所示的伏特表盘中， 画出这时指针的位置.
四、计算题：（28题6分，29题6分，第30题8分，共20分）
28．张军同学家安装了一台热水器,热水器的铭牌如表所示.问:
(1)这位同学家庭电路中的电能表、熔丝等电器设备的额定电流至少大于多少安,才能使用这台热水器?
(2)如果热水器内装满水,通电后将水温从20℃加热到80℃,需要多少分钟?(不计热水器的散热损失,设热水器在额定电压下工作)
额定功率 1800瓦
额定电压 220伏
额定频率 50赫
容量 30升
29．某中学“STS”课题小组到某工厂的锅炉车间进行实践活动，重点研究锅炉供水自动控制装置方面的问题，如图16为冷水自控位置，小水箱与锅炉相连，当杠杆呈水平状态时，浮球受到2.5N竖直向上的浮力，塞子B刚好顶住自来水的进口。已知OC＝25cm。OD＝1cm，塞子B横截面积为1cm2，由此算出自来水对塞子B的压强为多大？
30．(8分)太阳能是一种理想的绿色能源．小华家最近安装了一台太阳能热水器，如图17为其室内进出水管的安装示意图，Ⅰ为进水阀，Ⅱ出水阀，Ⅲ为调温阀．在水箱接口处有一根进出水管，一根溢流管，一根排气管．给水箱上冷水或沐浴时用热水，均通过这根进出水管来完成．请完成下列问题：
(1)给水箱上水时I、Ⅱ应处于何种状态?此时水塔、自来水管与热水器的水箱、排气管、溢流管它们共同构成的物理模型是什么?
(2)若水箱安装在七楼楼顶上，且距楼顶地面高1米，小华家住二楼，进水阀距二楼地面高1米，每层楼高3米，则在进水阀处水压至少为多大，才能顺利上水．
(3)设水箱容积为100升，在一般的光照条件下，一满箱15℃的水到傍晚时，水温可达到65℃，相当于多少米3的煤气完全燃烧放出的热量 (C水=4.2X103J／(kg·℃)，煤气的热值约4X107J／m3).
(4)水箱中的水温在冬天有时不够高，一般都预装了电加热器．若该电加热器的规格为“220V 2.4KW”，家里当时的实际电压只有200V，要把满箱水温度提高10℃，需加热多少分钟?
江西金太阳试卷第5次联考卷答案
江西金太阳2008届高三第五次全国大联考(化学）
江西金太阳2008届高三第五次全国大联考(化学试题）
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目的共大家交流，学习
由于各个学校的连考试卷不同
如果你看是你的学校的联考试卷是用本卷
你可以发邮件到wangzongyan8@163.com索取完整试题,因为试题要用
word软件才能完整打开
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为： ，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+ SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g
V(CO2)(标况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
答案：BC
答案：C
答案：C
绿色化学、原子经济
答案：B
答案：BC
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2O NH3�6�1H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③ D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分） ⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分） (4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
全国大联考5联答案新课标至少要有化学
高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
[img]江西金太阳试卷第五大联考联的理综答案
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2005全国百校联盟高考理综答案 2005年05月14日 10:02 来源：天星教育网 第 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 页
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