今天给各位同学分享高三卷行天下化学周测18的知识，其中也会对2020卷行天下高一化学进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
本文目录一览：
高三期末化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求
1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为
A．–3 B．+1 C．+3 D．+5
2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是
A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物
3．下列化学用语表示正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：
4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
D．过氧化钙中只含离子键
5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图
表示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液
C．Q和X形成的化合物不能与酸反应
D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强
6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．
A． B．
C． D．
7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．
A．该冶炼锌的反应属于置换反应
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C
D．倭铅是指金属锌和铅的混合物
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式是C8H10NO3
B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
9．下列指定微粒的数目相等的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
B．等物质的量的水与重水含有的中子数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
10．根据下图，下列判断中正确的是
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑
B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1
11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
A．温度升高不利于溴酸银的溶解
B．溴酸银的溶解是放热过程
C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡
12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) c(CO32) c(HCO3) c(HSO3) －－－－
13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
的是 ．．．
14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．
A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+
B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：
4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－
D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：
（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。
（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。
（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。
（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。
（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。
①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰
16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有
效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．
17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。
参考答案：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。
2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇
（3）
（4）取代（1分）。
（5）
（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右
（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）
（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ
高三化学答案 1 / 2
电解
②b%＞a%＞c%（2分）
17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）
（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）
②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能
③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）
（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）
(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B
(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强
③b a c
19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O
SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O
H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2
（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡
（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。
高三化学教学工作计划
时间过得可真快，从来都不等人，我们的工作又将迎来新的进步，让我们一起来学习写计划吧。我们该怎么拟定计划呢？以下是我精心整理的高三化学教学工作计划，仅供参考，希望能够帮助到大家。
高三化学教学工作计划1
一、指导思想
按照市教育局的安排，我们高三化学组以化学新课程标准为指引，以考试大纲为依据，认真落实学校教学工作计划，全面推行素质教育，以提高课堂教学质量和培养学生综合能力为目标，抓好常规教学，夯实基础，不断优化课堂教学的方法和手段，以培养学生自主学习、合作学习的能力以及创新思维能力作为教学教研工作的中心任务，不断增强高考复习的科学性和实效性，加强集体备课，加强对青年教师的指导和培养，全面打赢高三这一仗。
二、教学要求
1、以刚进入高三学生热情高涨为契机帮助学生确立将来的高考目标，积极建设良好的班风、学风。加强化学学习方法的指导，帮助学生掌握高效的学习方法，以应对日益加深的学习内容。认真研究教育改革发展趋势，努力转变传统教学观念，积极投身教改实践，勇于探索新思路新方法，不断强化学生主体地位，自觉面向全体学生，着眼培养学生的科学品质、创新精神和综合素质，努力使学生真正成为学习的主人，使课堂教学真正成为学生主动参与、乐于探究、勤于动手动脑的科学育人过程。
2、认真研究高考改革发展趋势，深入学习《考试大纲》，正确把握高考的标准和特点，认真分析学生学习状况，坚持精心设计和上好每一节课，有针对性地制定符合高考改革发展趋势的教学目标，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。
3、在教学中，仔细分析新教材的特点，狠抓高考基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识，在复习课中，要坚持精选习题，妙题精解、融会贯通。防止题海战术和重结论、轻过程等不良倾向，提高举一反三的能力。立足各班学生实际状况，搞好分类指导、分层推进，在夯实基础的同时，重视优秀生的指导和训练，关注其每一个错误及时分析错误的原因。抓中间促两头，努力使不同层次的学生在原有的基础上都能有较大幅度的提高。
4、加强化学教学与科技、生产、生活和社会的联系。在教学中，密切联系有关的最新科技成果和社会热点问题，注意化学与其他学科的相互渗透与综合，加强理科综合能力的培养，引导学生在掌握本学科基础知识的同时，不断拓展相关知识面，增强理论联系实际和解决实际问题的能力，培养学生的科学素养。
5、有意培养学生解题习惯，注重分析订正。①做题前认真读题，站在出题者的高度来审题; ②做题过程中，每个步骤都要“言之有理”、准确无误，原理、结果与题意一气贯通，书写要规范;③对做错的题，务必认真分析订正。
6、搞好试卷讲评。除年级统考外，本科目还要逐章过关。每考必认真落实“统、查、析、讲”四大环节：分类统计解法样本，分项统计错误地点，分题统计错误人数，分段统计考试成绩;查学生审题偏差，查学科知识漏洞，查应用能力缺陷，查思维方法障碍，查造成错误根源;分析试卷考查目标，考试范围、背景材料、命题视角、分析解题方法、应试技巧;讲试卷重点、难点、热点、试题闪光点。
7、要求学生做好章节归纳总结，提倡每日15分钟回顾思考消化当天的化学知识。
8、重视作业。要求学生规范，按时完成;要求教师详细批改，改后学生认真更正。
9、集思广益，搞好协作，精选习题，精讲精练，不折不扣的完成教学任务，让学生满意、让家长放心、让领导宽心。
三、工作措施
1、由于暑假后开学比较晚，对高三复习的影响比较大，时间紧任务重，只能是两节课时复习内容，这必然严重影响复习的质量，为此，我们主要从老师自身出发，强化个人素质，提高驾驭课堂的能力，重视集体备课，向课堂四十五分钟要质量，主要采取“预习，精讲，精练，点评”的模式，力求稳扎稳打，一步一个脚印的搞好第一轮复习，并在此基础上，第二轮复习突出抓好几个专题，重点抓好第三轮复习和综合训练，力争高考取得较好的成绩。
2、认真做好教学常规，确保教学有效开展
认真备好每节课，按照课程标准的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作。认真上好每节课，积极实践新课程理念，把握好课堂，提高课堂教学的实效性。精心设置习题，合理、分层布置学生作业，活页课时作业和单元测试要求全批全改;不定期抽查，发现问题及时解决、及时反馈。精选习题，并要达到一定的预期效果。
对化学有特殊爱好的同学，给予适当的指导。可以利用周末时间进行具体的辅导，并布置较高要求的作业，以促进特长生的发展。
要重视学习方法的指导，对个别有心理障碍的同学要及时进行心理干预，帮助他们克服困难，迎难而上。
3、积极开展实验教学，提高学生学习兴趣
化学是一门以实验为基础的自然科学，积极、认真开展实验教学有助于提高学生的学习兴趣和直观理解，有助于培养学生实验能力。依据学校现有实验条件，在复习后期开放实验室，尽可能的提供实验仪器，以提高学生的实验能力。
4、积极开展教研活动，提高教学业务能力
(1)学习化学课程标准和考试大纲，明确新课程的具体要求，利用集体备课活动时间，认真学习、深入研究教育教学方法。
(2)定时进行备课组内老师之间的交流。每个教学环节、每个教案、学案都在讨论中确定，先形成共案，然后再根据各班和各任课老师的情况形成个案;备课组每周进行一次教研活动，内容包括有关教学进度的安排与调整、疑难问题的分析讨论研究，高考的最新信息，化学教学的改革与创新等。
(3)积极参加教学改革工作。要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。多使用启发式教学等好的教学方法，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。
(4)组织老师相互听课，增加交流机会，在相互学习的基础上，共同提高教学水平。加强青年教师的培养，使他们尽快的成为教学的骨干力量。
5、继续开展和加强学案教学
学案运用要系列化。自学探究学案——技能训练学案——综合检测学案——复习巩固学案，构成学案系列。让学生全过程参与学习，全面提高学习能力。
当然学案要力求实效，切忌“假大空”、走过场。
四、教学进度
复习采取三轮四段复习法。年前进行2——3次理科综合测试。
1、第一轮复习：按教材章节进行
夯实基础，章节过关，以高考的基本题型(基本概念、基本理论、基本实验)进行系统的复习，着力培养学生的解题的规范性能力、文字表达能力和语言表达能力;
2、第二轮复习
以综合能力为主、板块式推进，专题复习、考点精练。将各知识点有效的串接起来，形成有效的知识框架结构;
3、第三轮复习
综合训练和模拟练习，知识迁移能力的训练。强化训练阶段。自我小结、查漏补缺，教师点拨精讲，重在抓学生完成学科内知识体系的构建，计划每周两套题，采取练、评的教学方式。
高三化学教学工作计划2
一、指导思想
在素质教育和新课标教育理念的指导下，以课堂教学为核心，深化教研，改革教法，促进教师教学能力的提高和学生学习方式的转化，大面积提高我校化学学科教学质量。
二、工作目标
1、深刻领会高考考试大纲的基本精神，准确把握考试大纲的整体要求，把对化学高考考试大纲的理解转化为我们的教学行为，切实提高学生的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力。
2、全面推进课堂教学改革，努力做到两个改变：改变学生的学习方式，变学生被动学习为主动学习、主动思考和主动提问;改变教师的教学方式，变单纯知识传授为对学生进行学习动机的激发、学习方法的指导和各种能力的培养。
3、利用集体备课时间经常性地开展教学研究活动，集思广益，探讨教法，尤其要研究高考命题呈现的动态趋势，更好地指导我们的教学工作。
4、学生的化学学科成绩，要在优生率、及格率和平均分方面有明显提高。
5.夯实基础，抓好双基，科学构建化学学科知识结构。
三、主要措施
1.要正确处理复习资料和教材之间的关系，发挥好教材的作用和功能，坚持以教材为主，化学课本是高考命题的根本，是教与学的关键，是任何复习资料都不可替代的。充分发挥教材的作用和学生的主观能动性，过好教材关。即在复习每一章前，将考纲的教学要求及本章的知识要点以提纲的形式列出来，让学生根据提纲重返教材，熟悉基本概念和知识要点。教师再根据学生的实际情况，以基本点、疑点、难点为出发点精选一些例题，讨论题，在课堂上重点点击，帮助学生解决疑问。然后再选编一些紧扣教材的基础题进行章检测，根据检测结果搞知识落实。
2、扎扎实实开展化学教学大纲、高考考试大纲、尤其是近5年全国高考试题学习和研究。准确把握了解、理解、应用认知层次。3、深化课堂教学改革。继续全面推进“自主学习，合作探究”课堂教学模式，要深化课堂教学改革活动，经常性地开展听课、评课和评教活动。课堂要突出学生的主体地位，看学生的自主程度、合作效度和探究的深度;课堂要体现教师的主导作用，创设教学情景，引导学生学习。
4、继续开展“三清”运动，要求学生人人有纠错本，搞好知识落实。“三清”即堂堂清、日日清、周周清。实现“三清”的先决条件是给学生适当的学习内容，适量作业题量和一定的完成时间;“三清”运动的关键是学生要及时自觉地进行归纳、提升和总结，使知识系统化、网络化。因此，教师要在诊断学生学情上下功夫，要结合实际给学生布置适量的任务，教研组要督促检查评价。要抓住学生的“错误”不放，反复运用“错误”纠错，直到由不会变会。高三化学组要继续搞好章节过关练习题，要把知识落实做为教学质量提高的重点环节进行检查。
5.习题讲评要到位，师生要注重反思。
6、在实验教学上下功夫。近年来，高考试题难度呈下降趋势，但对化学实验原理和操作方面的要求却越来越高。要发挥好现有实验设备的作用，把实验室的作用发挥出来，能做实验的要做，能看的仪器设备要看;利用好实验光盘，能够让学生从中体验和感悟出实验情景和科学精神。
高三化学教学工作计划3
一、确立好专题
高三第一轮复习对所有知识已进行了充分的回忆和加工，建立了高中化学知识体系，因此再第二论复习中要注意主干知识的重新梳理，将对基础知识的单纯记忆转化为理解和应用，要做到概念清、规律清，准确理解化学概念和原理的意义及适用条件，以教材为立足点切实做到重视课本而不完全依赖课本。
第二轮复习我们把化学分为四大模块：基本概念和基本理论、元素和化合物、有机化学、化学实验。由于考试的形式和复习的时间紧，我们把化学计算融合在四大模块里面进行复习。他们之间不是完全独立的而是有着紧密联系。例如：对无机化学来说，我们学习元素几化合物这部分内容时，可以一元素、单质、氧化物(氢化物)、存在为线索;学习具体的单质、化合物时即可以结构、性质、用途、制法为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络;有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物之间的衍变关系和相互转化。
专题确立后，组织本专题知识内容时，不能简单重复第一轮内容，而是要突出主干知识的整合把握主干知识点，作到两点：一是要抓住每一个专题中的最基本原理及方法，二是要抓住非常容易与日常生活中相结合的知识点，这样学生在复习本专题内容时，会很自然的用其掌握的基本原理去联系现实进行分析，为后面热点专题复习打下基础。
二、明确教师在第二轮复习中的角色
第二轮复习不同于第一轮复习，因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。教师在第二轮复习中要当好一名指挥者和策划者。所谓指挥者，即要指导学生干什麽，怎麽干，知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者，就是教师要精选试题，每一次训练、测验都要在时间上、难度上、内容上作周密的计划与安排，争取使每一次训练达到最好效果，使学生有效的从题海中解脱出来，提高复习效率。
三、学案的使用
在第一论复习中学案以落实基础知识为主，第二轮复习我们认为学案的重点应放在对知识的归纳、总结及应用(即学生能力的培养)上，把化学三册书分为几个专题——化学实验、基本概念理论、元素化合物、有机化学。每个专题再按知识的内在联系分为若干个小模块。
在学案中给学生总结每一模块的知识网络、知识结构、知识规律、化学用语、化学方程式等，以填空的形式进行考查和概括总结。然后针对高考的重点、热点选题，要注意各模块之间的综合。尽可能选用各省市近三年的高考题或模拟题，根据每个模块知识点的多少和学生的学情确定习题的量，利用课上或学科自习让学生限时完成，及时反馈，以备讲解。
四、本学期复习以提升能力为目标，以加强综合、突出应用为特征
为实现这一目标，抓好训练这一环节显得十分重要
1、抓好自主性学习，精讲精练，提高能力
纵观近几年高考命题降低知识难度，一个明显的特征就是考题不偏、不怪、不超纲，依托基础考察能力。理解学习在有坚实的知识积累以后，非得抽出大量的时间来练习不行，只有通过做题才能在量变基础上达到质变。在选题上，我们依据容易题——中等题——难题的梯度设计练习题，针对高考中的.知识点选择题目，在课上把学生在习题中反映出来的问题一定要分析清楚、透彻，然后给学生留出足够的时间归纳、总结、思考、升华。
2、组织理综训练，增强高考适应能力
化学单课测试命题采用“8道选择题加4道大题的形式。通过这些理科综合测试训练提升学生适应能力，例如：在做题时，如何进行思维切换、答题规范化、审题准确化，并且要求我们老师认真配合做好学生思想工作，指导学生的答题技巧，锻炼学生心理承受能力，培养出好的心理素质。
五、第三轮复习
目的是查漏补缺，以综合训练方法，进行热点练习。
4月25日左右我们就进入了第三轮复习，时间为两个星期，做5至6套理综题，对学生进行强化训练。根据对大纲和近几年的高考题的分析，考试热点集中在以下几点：离子反应(离子方程式)、氧化还原反应、晶体类型、元素周期律(表)、物质的量的计算、电解原理、化学平衡、有机物结构及性质、电离、离子浓度比较、无机物性质关系、实验及方程式的计算。
教师及时批阅，发现学生的知识漏洞后要针对性解决、给学生时间及时整理错题，然后组织再次练习，直至突破难点。练习次数为5—6次。
每次组题一定兼顾这些必考的知识点，和学生做过的错题、好题，按容易题、中等难度题、难题逐级推进。规定时间，要求学生答题像对待考试一样(仔细审题—规范答题—认真检查)，并且提倡做题时，要想这道题要考什么，哪个知识点、什么原理、什么方法。
高三化学教学工作计划4
一、钻研20xx年考纲，并与20xx年考纲进行对比，找出今年的考纲变化
对于第一年带高三的年轻教师来说，考纲的钻研一定要在研究了近三年xx及全国各地高考题的基础之上。对于考纲中的例题也要仔细研究，找出基本题型，重要的主干知识。生活中也是如此，有的人终日好高骛远，做着一夜暴富、一日成名的白日梦，自身却不思考应该如何努力，只等着天上掉馅饼。这样的人空有满腹野心，最终却不了了之。所谓的野心到头来也成了幻想。与之不同的还有另外一些人，他们或许天资不卓越超群，也并非豪门出身，做事沉稳，不张扬、不浮躁，一步步的脚踏实地的向前走，日积月累，一定可以厚积薄发一鸣惊人。
二、回归教材
xx的高考化学历年里都着眼于教材，以教材为出题点，因此要重点阅读教材，并与有经验的老教师一起研讨教材，找出可能的出题点，并与化学主干知识进行联系。
三、确立二轮复习专题
二轮复习与一轮复习相比，既要引导学生梳理主干知识，又要将一轮复习中对基础知识单纯记忆转化为理解和应用，在二轮复习中一定要让学生做到概念准，规律清。我将下学期的化学复习氛围5个主要模块：有机化学，元素及化合物，基本概念，基本理论，化学实验。在专题复习中一定要时刻提醒自己注意两点，一是要抓住每一专题中的最基本原理和方法论，二是要抓住非常容易与现实日常生活相联系的知识点。
四、转变教师的角色
在一轮复习中，我的角色主要是讲，学生主要是听。在二轮复习中要转变自己在课堂中的角色，将自己转变为课堂的指挥者和策划者。所谓指挥者就是引导学生做什么，怎么做，知识点精讲，课堂中少讲，引导学生多动手;所谓策划者就是精选试题，每一次的训练都要在时间上、难度上和内容上做周密的计划与安排。
五、强化训练，提高学生的课下落实
2月26日至4月中旬为专题复习时间，4月中旬以后为学生的自主学习时间，将学生集中反映的问题精讲，进行个性辅导。五月进入三轮复习，进口教材，就教材必修2、选修4和选修1中的化学与技术知识点进行重点记忆，将课本中的实验进行重点剖析，将课本中出现的氧化还原反应进行总结。
高三化学教学进度安排：
专题一、有机化学
有机物的结构、组成、性质
有机物的同系物、同分异构体应对策略
有机推断、有机合成题型应对策略
专题二、元素及化合物
常见金属及其化合物
常见非金属及其化合物
无极推断题型应对策略
专题三、基本概念
物质的组成、分类及化学用语表达式的书写
无机反应类型
物质的量、化学常用计量
物质结构、元素周期律
专题四、基本理论
反应热
电化学
化学反应速率、化学平衡
水溶液中的离子平衡
专题五、化学实验
基本仪器、基本操作、实验安全预防和处理
物质的性质与制备、物质的检验、分离与提纯
实验设计与评价题型应对策略
高三化学三轮复习安排
一、题型突破，应试策略
二、回归教材，查漏补缺
三、考前提醒，积极应考
高三化学教学工作计划5
一、指导思想
认真研究《化学新课程标准》和《xxxx年考纲》，仔细分析xx、xx年高考化学试卷，广泛收集全国各地高考的信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，保证一轮复习扎实、高效地顺利进行，圆满地完成教学任务。
二、备考目标
考试大纲指出：化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。
通过第一轮复习，帮助学生从高考的角度来认识和掌握化学知识，并进行归类、整理、加工，使之规律化、网络化。通过对知识点、考点、热点进行思考、讨论、总结，初步让学生构建整个高中化学的基础网络，基本养成正确审题、答题的良好习惯和能力。
根据级组的工作目标“确保尖子生，提升重点生，推动本科生”。我们化学科的对应的目标是确保化学类总分尖子生的化学科不拖后腿，化学单科尖子在全市要有优势。
三、教学计划
(一)第一轮复习的策略
齐心协力，同心备考。备课组全体教师目标一致，分工明确，信息交流，资源共享，齐心协力，同心备考，认真贯彻市教研室的“高考备考化学专题复习课堂教学八点要求”和学校的“集、解、选、编、练、考、改、评”八字方针。每周五第x、x节为固定的备课组会时间。
把握高考方向，高效备考。认真研读《化学新课程标准》和《xxxx年考纲》，结合《教学大纲》的考点要求，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。明确考试的目的、能力要求和考查内容，以求实效。在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《化学新课程标准》和《xxxx年考纲》，对照近几年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。
精心准备复习资料，第一轮复习以《优化设计》为主，再根据学生的具体情况，由备课组的教师分工负责，自编巩固练习、单元过关训练、月考试题和模拟测试试题，同时根据不同层次学生对知识的掌握情况和学习能力设置有梯度的习题加以强化训练。习题的内容要和所复习的内容匹配，难度要和学生的实际水平相吻合。
把握复习课的功能，提高课堂效率。第一轮复习要坚持以《化学新课程标准》和《xxxx年考纲》作指导，以教材为主体，将教材中由于学生认知发展水平不同而割裂的系统知识在总复习中重新整合，找到各知识间的联系，帮助学生构建起立体的、发散的、独立的知识网络体系。以落实基础知识的掌握为目的，指导学生阅读并记忆教材的基本知识(尤其是教材中一些实验基本操作及重点知识)，建构知识网络，并形成基本的学科能力，向高考的以能力立意靠拢。并通过随堂小练习和大练习对所复习的知识内容进行及时检查。
切实解决复习中的主要问题。现在复习中存在的问题是：教师讲，学生听。教师讲得很辛苦，学生听得也清楚。但是前面听，后面忘;容易听，容易忘。因此，在教学中要求学生一定要提前将老师要讲的课题内容完成，将自己认为有问题的部分做好记录，以达到有目的、有计划地听课。定期收学生的《优化设计》进行检查，同时也要注意指导学生找到本单元知识的重点、难点，让学生搞清那些是自己的薄弱环节，并想办法进行改善。要求学生在每一次的试题讲评后必须将做错的试题集中在“错题集锦”中，教师也要做好错题记录，在以后的练习中进行重复呈现，使学生对所学知识真正理解。
做好作业的布置。布置作业目的要明确，内容要科学，书面作业应及时批改，并做好登记工作。
做好尖子生的辅导工作。根据级组的高考目标，确保化学类总分尖子生的化学科不拖后腿，化学单科尖子在全市要有优势。全体备课组成员全员参与，每个教师负责几个尖子生。每周多发一份能力题给他们，做到面批面改。平时多找他们谈心，了解其存在的问题，并加以指导和鼓励。
互听互学，扬长避短。为提高复习质量，备课组老师之间要经常相互听课。通过相互听课学习，取他人之长，补自之短，提高教学水平和复习质量。
[img]高三化学选修，物质的性质与结构。
专题十八 物质结构与性质（选修）
【学法导航】
一．易混概念：
①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。
②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。
③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。
④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。
⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。
⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。
二．该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。
【典例精析】
1．（2009广东卷11）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+）Z（O2-），B错误；同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强（HClO4），D正确。
【答案】B
【考点分析】本题考查元素周期律的相关知识如：金属性强弱、半径大小比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性。
2．（2009江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
【解析】根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；
A中的离子半径是依次减小的，所以错误；
X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误；
Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；
【答案】C
【考点分析】本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。
3．（2009广东卷1）.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是
A. 与 互为同位素
B. 与 的质量数相同
C. 与 是同一种核素
D. 与 的核外电子数和中子数均为62
【解析】质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。 与 质量数不同，B错； 与 是不同核素，C错； 与 的中子数不同， D错。
【答案】A
【考点分析】本题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的基本计算。
4. （2009山东卷11）．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【解析】碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。
【答案】B
【考点分析】本题主要考查元素周期律的相关知识。
5．（2009四川卷10）.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
【解析】从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以A错；B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M2Y是离子化合物。
【答案】D
【考点分析】本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。
6．（2008江苏卷）下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
【解析】根据非金属性：FOS，可以判断热稳定性的顺序为：HFH2OH2S，同理可以判断酸性：HClO4H2SO4H3PO4，所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。
【答案】B
【考点分析】本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。
7．（2008山东卷）下列说法正确的是
A . SiH4 比CH4 稳定
B .O2-半径比 F― 的小
C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强
D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱
【解析】A中由于Si的非金属性小于C，所以SiH4没有CH4 稳定；B中O2-和 F― 的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；D中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H3PO4 酸性比 H3 AsO4的强。
【答案】C
【考点分析】本题主要考查元素周期律的相关知识。
8．（四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合）下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实 验 事 实 理 论 解 释
A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质
B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响
D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短
【解析】A中SO2本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中P—P间的键角是60°；D中是由于HF分子间能形成氢键；
【答案】C
【考点分析】本题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。
9. （长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分（四））下列事实与氢键有关的是
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结成冰体积膨胀，密度变小
C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【解析】由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。
【答案】B
【考点分析】本题主要考查氢键对物质物理性质的影响。
10.（天津市汉沽一中2009第五次月考）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 （ ）
A．CO和N2 B．O3和NO-2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
【解析】要吻合结构相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而D不吻合等电子体的要求。
【答案】D
【考点分析】本题主要考查等电子体的概念理解和应用。
11.（青岛市2009年高三模拟练习5月）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；
（3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（每个球均表示1个 原子）
【解析】A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B3A2，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu。
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） Al＜Mg＜ S＜N
（2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体 （3）sp2 ，V形 （4）Cu3N
【考点分析】本题考查核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点高低比较、中心原子的杂化及分子空间结构、均摊法计算微粒等知识点。
12.（山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十））铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；铜晶体晶胞如
右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。
（2）某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体
的一种微粒是 。
（3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有 。
（4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测SO2—4的空间构型为 。
【解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 利用均摊法计算可得该晶胞实际拥有4个铜原子。（2）根据等电子体定义可以有CO、N、C2—2等；（3）CH3CH=CH2分子中CH3—中C的杂化为sp3，另外2个C为sp2杂化。（4）Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形
【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 4
（2）CO、N、C2—2（写出一种即可）
（3）sp2、sp3
（4）Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形
【考点分析】本题主要考查核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、价层电子对互斥模型等知识点。
13.（山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八））氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。
（2）N≡N的键能为942 kJ•mol-1，N-N单键的键能为247 kJ•mol-3，计算说明N2中的
键比 键稳定（填“ ”“ ”）。
（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂
c.复合材料 d.绝热材料
（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成
的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个
N3-相连的X＋有 个。
（5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
( )。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高
【解析】（1）基态N3-的电子排布式为1s22s22p6；（2）根据数据可以判断 键比 键稳定；（3）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可以判断X为Cu，根据晶胞可以判断与同一个N3-相连的X＋有6个；
【答案】 （1）1s22s22p6（2分） （2） （1分） （3）小 b （2分）
（4）Cu 6 （2分）（5）B（1分）
【考点分析】本题主要考查核外电子排布式的书写、共价键的稳定性、晶胞结构分析、杂化方式、溶解性、晶体熔点高低比较等知识点。
14. (2009天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期 IA
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。
【解析】（5）本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl3和NH3的水溶液反应。最后一空，其实就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。
【答案】（1）NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)a b
(5)Al3++3NH3•H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7
【考点分析】本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前4小题，应该是目前物质结构知识中最简单的，因为只要识记就能得到①－⑧的各元素，从而从容应答。
15.（2009全国1卷29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
【答案】（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3PH3,H2OH2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
【考点分析】本题考查学生结合问题进行元素推断的能力，同时考查晶体类型的判断、氢化物沸点高低比较、分子空间结构、根据信息书写化学反应的能力。
16.（2009安徽卷25）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱” ）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小” ）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
（4）已知下列数据：
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
【解析】W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，所以W为N、Y为S；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，结合 ，可以得到X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物，得到Z为Cu。
【答案】（1）二 ⅤA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O
（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H＝－859.7KJ •mol－1
【考点分析】本题考查元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反应方程式书写、热化学反应方程式书写等知识。
【专题突破】
1.（2009年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B C D
性质或结构信息 与同主族元素原子序数相差2 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1 原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍 原子半径在所属周期中最小
（1）写出B原子的最外层轨道排布式______________________。
（2） A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。
（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式 。
【解析】A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。
【答案】
（1）
（2）三角锥形，
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
（3） SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-
【考点分析】本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单线桥的表示、离子反应的书写。
2.（2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五））现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 第三周期中的半导体材料
B L层s电子数比p电子数少1
C 第三周期主族元素中其第一电离能最大
D 前四周期呀中其未成对电子数最多
（1）B单质分子中，含有________个 键和__________个 键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。
（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________
（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。
【解析】A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为Cr.
【答案】（1）1 2 ，三角锥形
（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高
（3）1s22s22p63s23p63d54s1
3.（安徽省2009年省级示范高中高三第二次联考）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素
代号 ① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186
0.075 0.082 0.102 0.143
最高或最低化合价 —2 +2 +1 +5
—3 +7
—1 +1 +5
—3 +3 +6
—2 +3
（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。
（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）
（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
（5）对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式： 。
（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式： 。
【解析】先根据最高或最低化合价确定主族，再根据原子半径确定周期及同周期中的位置，可以判断：①为O, ②为Mg, ③为Li，④为P, ⑤为Cl, ⑥为Na, ⑦为N, ⑧为B，⑨为S，⑩为Al。
【答案】（1）四 ； （2）1s22s22p63s23p4 Na
（3）HClO4 ⑦ （4）Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O （或Al(OH)3+OH— = Al(OH)4—）
（5）MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl↑
（6）Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2 Fe （也可写另两种铁的氧化物与铝反应）
卷行天下周测卷答案在哪找
金太阳教育查询。
卷行天下三步一体高效训练之每周小测化学必修四在金太阳教育那里能查询，答案自然也在金太阳教育查询。
卷行天下是江西高校出版社出版的，是金太阳系列丛书，是创新版的答案。
高三卷行天下化学周测18的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于2020卷行天下高一化学、高三卷行天下化学周测18的信息别忘了在本站进行查找喔。