今天给各位同学分享初中化学全国大联考的知识，其中也会对全国大联考化学第四次答案进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了分享本站，现在开始吧！
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初中化学竞赛题目+解析
已知IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3- 。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
根据题意
是要证明IO3-吧
IO3-产物是I单质，验证I单质当然要用到淀粉试纸咯
而要让IO3-产生碘单质，需要加入H+，题中有氢离子比较多的只有食醋了。。
一,选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分.每小题只有一个选项符合题
意,请将正确选项的编号填写在题目右边的括号内)
1.下列物质属于纯净物的是 ………………………………………………………( )
A."光明"纯牛奶 B."七星岩"岩石 C."珠江"啤酒 D. "飘雪"蒸馏水
2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句中只涉及物理变化的是( )A.野火烧不尽,春风吹又生 C.只要功夫深,铁杵磨成针
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
3.初三课本有一幅金丝雀和水中的金鱼生活"在一起"的
彩图(见右图),此图说明 ……………………( )
A.薄膜使水分解产生氧气
B.氧气能溶解于水
C.金丝雀不需要氧气呼吸
D.氧分子能透过薄膜,而水分子不能
4.下列符号中的"2"与O2中的"2"含义相似的是…………………………( )
A.Cu2+ B.2O3 C.H2O D.
5.下列各种物质的元素化合价存在+3价的是…………………………………( )
A.NaClO B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4
6.某粒子的结构示意图为 ,则下列判断正确的是 …………………( )
A.该元素是稀有气体元素
B.该元素原子的最外层电子数是8
C.该元素原子共有三个电子层
D.该元素原子在反应中容易获得电子
7.如右图实验,放置1~2周时间后,装置中能出现的
现象是……………………………………………( )
A.铁丝不变化 B.试管中的液面不变化
C.铁丝逐渐消失 D.试管中的液面上升
8.下列物质铁元素质量分数最大的是 …………………………………………( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
9.将锌片分别放入下列溶液中充分反应,反应后溶液质量比反应前减轻的是( )
A.H2SO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
10.下列化学方程式正确的是 ……………………………………………….…( )
A.FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe B.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH
C.NaNO3+HCl=HCl+HNO3 D.BaCO3+Na2SO4=BaSO4↓+Na2CO3
11.以下叙述正确的是 ……………………………………………………………( )
A.由不同种元素组成的物质一定是化合物
B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.物质可以由分子,原子或离子构成
D.由于反应前后原子种类相同,所以化学反应遵循质量守恒定律
12. 下列物质分离方法错误的是
A.除去CO2中混有少量的CO:导出点燃
B.粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→冷却结晶→过滤
C.除去H2中混有的HCl:将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D.除去铜粉中混有的CuO:用足量的稀硫酸浸泡后过滤,洗涤
13.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是 ………………………( )
A B C D
14.以下验证"盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色"的实验设计不合理的是( )
A.
B.
C.
D.
二,填空(本题有5小题,共23分)
15.(3分) 右图是 A,B 两种固体物质的溶解度曲线,判断下列说法的正误(正确打 错误打×) .
(1)10℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度 …………( )
(2)15℃时,A,B的饱和溶液的溶质质量分数相等 ( )
(3)20℃时,将10 gA 固体投入 25g水中,可得
到35 g溶液……………………………………………………( )
16.(3分) 双氧水又叫过氧化氢(H2O2), 可在光照下分解成H2O和O2 ,常用作消毒剂,漂白剂和实验室制O2 .其分解的化学方程式为 ;保存双氧水应注意_________________________________
17.(6分)啤酒是生活中常见的饮料,其中含有CO2,H2O和蛋白质等物质.
(1)当把啤酒倒入杯中时,会冒出大量的气泡,其化学方程式为:
;若醮取少量啤酒滴于pH试纸上,则pH试纸应显 色,说明啤酒显 性.
(2)将少量啤酒倒入澄清石灰水中,其反应的化学方程式为:
.
当今世界面临的重大环境问题有空气污染,酸雨和温室效应等,人们正致力于解决这些问题.据此回答与之有关的第18,19小题.
18.(5分)汽车曾为推动人类文明起着重要作用,但同时每年排放的CO,碳氢化合物,NO等有害气体2×108t,占大气污染总量的60%以上.
(1)在汽油中添加少量乙醇可以减少汽车尾气的污染,则乙醇完全燃烧的化学方程式为: .
(2)一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体,其化学方程式为:_________________________________.
(3)汽车排放的大量二氧化碳使地球的温室效应增强,要控制CO2排放,你的一条建议是 .
19.(6分)大气污染物中的SO2形成酸雨时,与氧气作用有稀硫酸生成,则它腐蚀铝制品(表面有氧化铝薄膜)的化学方程式为:
,反应类型为 ;
,反应类型为 .
三,(本题有2小题,共17分)
20.(5分)现有以下几组试剂:①Cu ,ZnCl2溶液,AgNO3溶液,②Zn,Ag,Cu(NO3)2溶液,③Cu,Ag, ZnSO4溶液.某兴趣小组欲用其验证Zn,Cu,Ag三种的金属活动顺序.
(1)你认为要达到实验目的,可以选用的试剂组是_______________.
(2)阿燕同学认为另外选用"Zn,Cu,AgNO3溶液"这组试剂,经过组内物质的相互反应也可验证Zn,Cu,Ag的金属活动顺序,你认为对吗__________(答对或错),因为_________ .
21.(12分)现有几种常见物质,其中D可用作干燥剂,F为红棕色沉淀,M为固体粉末,它们相互转化关系如右图:
(1)写出下列物质的化学式:
A , N ,F ,酸X .
(2)写出下列化学方程式:
① ;② ;
③ ;④ .
四,(本题有2小题,共18分)
22.(6分)现有以下实验用品,请你证明普通的纸[含纤维素(C6H10O5)n]中含有碳元素和氢元素.写出操作步骤(在操作步骤中要写进使用仪器,试剂,操作,现象和结论).
答:
.
23.(12分)甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体,它在浓硫酸作用下易分解,反应方程式为: HCOOH=CO↑+H2O ,某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO,并还原红棕色的氧化铁粉末.现有下列仪器或装置供选择:
(1)用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO,应选 (填序号)装置;如果要除去CO中混有少量甲酸气体,最好选择上图中 (填序号)进行洗气.
(2)用上述方法制取的CO还原氧化铁,并检验气体产物,则各仪器的接口连接顺序为
(填字母).
(3)在对氧化铁粉末加热前,为安全起见,应进行的一项重要操作是 .
(4)从开始加热到实验结束,氧化铁粉末的颜色变化为 ,
反应方程式为 .
(5)上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:
.
(6)在该制取CO的反应中,浓硫酸所起的是 作用.
五,(本题有2小题,共14分)
24.(6分) 氢气是一种理想的新能源,科学家正在致力于解决生产,运输,贮存等问题.其中在催化剂作用下,利用太阳光将水分解为氢气和氧气的方法很有前景.请回答:
(1)用氢气作燃料的优点是(请写2点) ,
.
(2)已知2g氢气完全燃烧生成水,放出285.5kJ的热量.若煮一定量的饭需要85.65kJ的热量,所需的氢气应该分解多少克水(设热能的利用率为30%)
25.(8分)我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金—黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%):
(1)此黄铜中铜的质量分数;
(2)所得溶液的溶质质量分数.
2005年全国初中(天原杯)化学竞赛
肇庆市赛区初赛试题参考答案及评分标准
一,选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分)
1. D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C
12.A 13.D 14.D
(以下各题的化学方程式,未配平扣0.5分,未写条件扣0.5分)
二,填空(本题有5小题,共23分)
15.(3分) (1) (2) (3) ×
16.(3分) 2H2O2 =2H2O + O2↑(2分) 密封,避免光照(或用棕色瓶装,1分)
17.(6分) (1) H2CO3 = H2O + CO2↑ (2分) 红(1分) 酸(1分)
(2)H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O(或CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O,2分)
18.(5分)(1)C2H5OH+3O2 =2CO2 +3H2O (2分)
(2)2NO+2CO = N2+2CO2 (2分)
(3)(1分)开发新能源(限制工业气体排放或处理后再排放,或其它合理答案).
19.(6分) 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 +3H2O(2分) 复分解反应(1分);
3H2SO4 +2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑(2分) 置换反应(1分).
三,(本题有2小题,共17分)
20.(5分)
(1)①② (2分)
(2)对(1分). Cu能与AgNO3溶液反应(1分),生成的Cu(NO3)2溶液又能与Zn反应(1分).
21.(12分)
(1)(4分)CaCO3 AgCl Fe(OH)3 HCl
(2)(8分 )①CaCO3=CaO+CO2↑ ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
③Fe2O3+3CO=2Fe +3CO2(写Fe3O4的也可)
④2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2
四,(本题有2小题,共18分)
22.(6分)合理的方法都给分[例:将酒精灯点燃,取一张纸在点燃(1分),用干冷烧杯罩于火焰上方(1分),如果杯壁有水雾出现证明纸张中含有氢元素(1分);再用滴管取少量澄清石灰水滴于烧杯中(1分),将烧杯罩于火焰上方,若杯壁出现白色的浑浊(1分),则证明纸张中含有碳元素(1分)…….]
23.(12分)
(1) ②(1分) ③(1分)
(2)B接 D,C接 G(或H),H(或G)接F(3分,接口对一处给1分)
(3)检验气体的纯度(或验纯,1分)
(4)由红棕色变为黑色(1分) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 (2分)
(5)将尾气点燃(或用气球,塑料袋收集尾气,2分)
(6)脱水(1分)
五,(本题有2小题,共14分)
24.(6分)(1)燃烧产物无污染,反应热高(或其它合理答案) …………(2分)
(2)解:需要氢气的质量为: ……………………(1分)
设要分解水的质量为x
2H2O =2H2↑+O2↑ ……………………………………(1分)
36 4
x 2g
……………………………………(1分)
解得:x =18g ……………………………………(1分)
答:要分解18g的水才能提供所需的氢气燃料(合理解法都给分).
25.(8分)
解:由质量守恒定律得,反应所生成的氢气为:20g+50g -69.8g =0.2g ……(1分)
(1)设此黄铜中锌的质量为x,反应消耗H2SO4的质量为y,生成ZnSO4的质量为z
Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑……………………………………………………(1分)
65 98 161 2
x y z 0.2g
; ;
解得:x =6.5g y =9.8g z =16.1g ………………………………………(3分)
此黄铜样品中铜的质量为:20g -6.5g =13.5g
此黄铜样品中铜的质量分数为: …………………(1分)
(2)反应后溶液的质量是:69.8g -13.5g =56.3g …………………………(1分)
所得溶液的溶质质量分数为: …………………(1分)
答:此黄铜中铜的质量分数是67.5%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%
中考化学试题(副题)第 页 共 8 页
+2
CaCO3
水不变红色不变红色变红色
+石蕊试液
+NaCl溶液
+稀HCl
稀HCl变红色 红色褪去
{
①稀HCl变红色;稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②NaCl溶液不变红色;Na2SO4溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
{
①稀HCl变红色;稀H2SO4变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
②H2O不变红色;NaNO3溶液不变红色
+石蕊试液
+石蕊试液
+适量NaOH溶液
+石蕊试液
点燃
浓硫酸
光照
点燃
催化剂
高温
高温
△
285.5kJ
85.65kJ/30%
×2g =2g
催化剂
36
x
=
4
2g
98g
y
2g
0.2g
=
161g
z
2g
0.2g
=
65g
x
2g
0.2g
=
13.5g
20g
×100% =67.5%
16.1g
56.3g
×100% ≈28.6%
[img]谁有全国初中化学竞赛题？
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛
(第十九届天原杯)复赛试题
试题说明：
1、考试时间：2小时
2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。
3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu．：64 Zn：65 Ba：137
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。)
1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是
A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具
C、植树造林，严禁乱砍滥伐
D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是
选项 甲 乙、丙、丁
A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰
B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁
C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐
D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰
3、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是
A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
4、1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，
Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是
A、XYZ4 B、X2YZ3 C、X3YZ4 D、XYZ3
5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变
为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是
A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液
6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A B C D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
解释 集气瓶中的水：
吸收放出的热量 量筒中的水：
通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：
冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜
片；隔绝空气
7、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是
物 质 a b c d
反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50
反应后质量/g 待测 2.56 7.20 0.50
A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g
C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2：l
8、ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是
A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变
C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小
9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是
A、NaF的水解产物是NaOH和HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C、PCl3的水解产物之一是PH3 D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
10、有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是
A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余
C、盐酸均反应完，—定有锌剩余 D、盐酸均反应完，—定有铁剩余
12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
13、—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体
的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3
在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是
温度/℃ 10 40 55 70
溶解度/g 20 65 100 140
A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解
14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得
反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分
数可能为
A、10％ B、30％ C、50％ D、70％
15、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧
化铜)的质量差和U型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1：8。
下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是
A、I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B、III装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收
C、CuO没有全部被还原
D、Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
二、填空题(本题包括10个小题，共40分)
16．(2分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
(1) ClO2的名称为_____________；(2)制取ClO2的微观过程如图所示：
(其中： 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子)
该反应的化学方程式是 _____________________________________。
17．(5分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外
服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力
系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入
一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的 性，发生了_________(填
“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧
化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式____________。
(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性
质保持不变，你认为NiFe2O4在这一反应中是________。你对维持舱内O2、CO2气体含量
的建议是_______________。
18．(3分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图
所示。请回答下列问题：
(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO2。
(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产
生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH7，且常用作化肥，则
该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不
溶解，则可推知A物质的化学式为________________。
19、(2分)某环境监测小组的同学，利用CO与PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金 属钯粉末的反应原理，来检测CO对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式__________________，反应中作还原剂的物质名称是_______________。
20、(4分)现有X、Y、Z三种元素，其中X原子核内只有一个质子；Y原子L层电子数是K层电子数的2倍；X与Z形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10个电子。请回答 下列问题：
(1)写出Z元素的原子结构示意图__________；X分别与Y、Z形成的化合物中，具有5个
原子核的微粒的化学式为________________。
(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为Y、Z元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是______________；试推测合成这种化合物所需的条件是____________________。
21、(5分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单 质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％~3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成 硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
B
C 一
D ↓ 一
E 一 一 一 ↑
F 一 一 ↓ ↓
A B C D E
(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化字式______；(2)步骤②反应的化学方程式为__________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为____________；RNO在整个过程中起到_________的作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是__________________。
22、（6分）实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“↓”表示生成沉淀、“↑”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）
由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
23、（4分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究
较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另
含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。
(1)G和E的化学式分别为_________、________。（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为___________。
（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗
腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x的值不同，在
1400℃时x为2.0，则“赛伦”中Y元素的化合价为___________。
24、（5分）常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢
两种元素，并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A和B以何种比例混合，
碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A的化学式是_________；B的化学式是
_______；这样判断的理由是_____________________。若上述气体中碳元素与氢元素的质量
比为6：5，则混合气体中A与B的质量之比为______________。
25．(4分)某化学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中B物质自行确定)_________。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_____________。
(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 (填“”、“”、“=”)铜丝网b的质量。
(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为______________。
三、实验题（本题包括4个小题，共20分）
说明书
主要成分：碳酸镁
适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。
用 法：嚼碎后服用
注意事项：胃溃疡患者慎服。
26、（5分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。
当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）
【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。
【作出猜想】他的猜想是 。
【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；
实验二：将一片药片 放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。
【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。
【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体________________；二是能与胃酸作用。
(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
。
27．(4分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是
_____________。
(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图Ⅱ装置中油层的作用是______________；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_____________。
(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是_____________________。
28、(5分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：
(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂A不合理的是_______同学。
(2)以下都是指正确使用试剂A时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是___________。
②简述判断沉淀B是否洗净的方法____________________________。
③若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=______________。
④若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
29．(6分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。
【提出问题】空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：
地 区 风景区 居民区 工厂区
SO2浓度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(1)采集工厂附近的空气样品250L。
(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2 SO3完全转化为Na2SO4，反应的化学方程式： 。
(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。
计算：250L空气样品中SO2的质量为__________mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2__________。
(4)简述采集空气样品的方法_________________。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_________________________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_______________。
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
30．(5分)将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。
求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；
(2)当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
31．(5分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4 (相对分子质量是16)释放890kJ能量；燃烧114g汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?
附加题(20分)：
1．(10分)向100g质量分数分别为3.65％盐酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加质量分数为3.42％的Ba(OH)2溶液至过量。(为便于计算设溶液的密度为1g／cm3)
(1)请将产生不同沉淀阶段的沉淀的化学式与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系填入下表：
Ba(OH)2溶液体积(V)/mL
沉淀的化学式
（2）请在下面坐标系中完成沉淀的质量和Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图线。
2．(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________________
_______________________________________________________________________。
(4)设计实验验证硫酸钠中含有NH4Cl
________________________________________________________________________________________________________________________________。
初中化学竞赛试题及答案
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第十届天原杯）复赛试题
题号 一 二 三 四 总 分
得分
试题说明：
1． 本试卷共8页，满分100分。
2． 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16
Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55
Fe：56 Cu：63.5 Zn：65
3． 考试时间：2小时
得分 评卷人 一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气
(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水
2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大
(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化
(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力
3、 室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是
(A) (B) (C) (D)
4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是
(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8
(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8
5．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是
(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁
6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH
(A)大于7 (B)小于7 (C)等于7 (D)无法判断
7．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为
(A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94
8．在化学反应aZn＋bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明
(A) Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl
(B) Na2CO3跟盐酸不反应
(C)盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
(D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
10．右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在
A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是
(A) A (B) B
(C) C (D) D
11．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t ℃时将残留固体加入10克水中，充分搅拌后有7.6克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入5.0克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0克固体未溶。则t ℃时氯化钾的溶解度可能是
(A) 91.2克 (B) 65.2克 (C) 52克 (D) 15.2克
12．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于
(A)O2不够 (B)在失重情况下，空气不对流
(C)宇宙飞船上温度低 (D)达不到着火点
13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋
(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋
14． 常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
(A)碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品
(C)Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素
(D)MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
15．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3)
丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是
(A)甲—②，乙—④ (B)乙—③，丙—①
(C)丙—①，丁—② (D)丁—①，丙—③
得分 评卷人 二、填空题（本题包括10小题，共36分）
16．日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属 的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；温度计中填充的金属是 ；玻璃刀刀头是用 制成的。
17．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）用上述方法不能制得黄金是因为 。
（2）药金的主要成分是 。
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。
用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
（1）实线部分表示剩余的气体是 ；
（2）虚线部分表示剩余的气体是 ；
（3）实线与虚线的交点表示的意义是
。
（4）反应前原有氢气 毫升。
19．肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1%
CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是
。
20．把m克物质溶于水配成100克溶质的质量分数为n%的溶液。已知A可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O中的一种或两种。请依据下列要求填空：
（1）当m = n时，A物质是 或 。
（2）当m＞n时，A物质是 或 。
（3）当m＜n时，A物质是 或 。
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是
。
22．为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果
（1）实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中 同学所选择的试剂A不合理，理由是
。
（2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器是 。
②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”）。
③若实验测得混合物的质量为w克，沉淀物的质量为m克，实验测定的氯化铵质量分数的
计算式=
23．下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：
物质 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 ；
在液氨中 。
24．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。
25．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。
实验编号 R 的质量/克 稀硫酸的体积/毫升 生成H2的体积/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，则反应所用金属R的相对原子质量为 。
（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12克/厘米3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
得分 评卷人 三、实验题（共22分）
26．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：
（1）填写下面表示制取步骤和方法的方框图（方框内填写所制取物质的化学式，方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作）。
铜绿
Cu(OH)2
（2）根据上面的操作步骤，在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名称
。
（3）写出A、C操作过程中涉及的反应的化学方程式
。
（4）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为 。
27．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：
4KO2＋2CO2 == 2K2CO3＋3O2
某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会 。
（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为
。
（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是
。
得分 评卷人 四、计算题（共12分）
28．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？
29．20.0克CuO溶于123.5克温热的20.0% H2SO4溶液。冷却到20 ℃时能从溶液中析出多少克CuSO4• 5H2O晶体？（20 ℃时CuSO4的溶解度为20.7克/100克水）
98年竞赛计算题：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b克。求反应过程生成H2多少克?
2000年全国初中学生化学素质和实验能力
竞赛试题参考答案及评分标准
一、 选择题（本题15小题，若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A C、D B D B
9 10 11 12 13 14 15
A、C A、D C B B、D A A、D
二、填空题（共36分）
16．铝 银 汞 金刚石 (每空0.5分，共2分)
17．（1）化学反应不能得到新的元素 （2）Zn和Cu (每空1分，共2分)
18．氢气 氧气 2∶1 分子数 (每空1分，共4分)
（1）氢气 （2）氧气 （3）氧气为3毫升时，氧气与氢气恰好完全反应生成水，剩余气体的体积为0 （4）6 (每空1分，共4分)
19．将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 (2分)
20．（1）NaCl或KNO3 (1分)
（2）Na2CO3•10H2O或CuSO4•5H2O (1分)
（3）Na2O或P2O5 (1分)
21．挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用； (1分) CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分)
22．(1) 甲， AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，达不到良好的分离效果。 (每空1分，共2分)
(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ (每空1分，共3分)
23． 在水中：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ (1分)
在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ (1分)
24．(1) BaSO4、CaCO3 ， CuSO4 (2分)
(2) CaCO3 (1分) (3) HCl气体 (1分) (4) BaCl2，KOH (2分)
25．（1）实验4、实验5 ， 实验1、实验2 (2分)
（2）24 (1分) （3）16% (1分)
二、 实验题（共22分）
26．(1)铜绿 CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7分)
（2）选出的仪器：(1)试管、(3)烧杯、(4)酒精灯、(5)通氢气的玻璃导管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)铁架台(带铁圈和铁夹)、 (10)玻璃棒 (3分)
（3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ (1分)
Cu(OH)2 === CuO＋H2O (1分)
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜 (2分)
27．（1）图2 (1分)
变蓝 ， 带火星 ， 复燃 （每空1分，共3分）
（2）D中有少量CO2未参加反应并随气体进入E中生成CaCO3 (2分)
（3）E中浑浊明显增加 (2分)
四、计算题（共12分）
28．（1）设A管中产生的CO质量为x
CO2 + C === 2CO (1分)
44 28×2 x =2.8克 (1分)
3.0克－0.8克 x
(2)设在C管中参加反应的CO质量为y
CO + CuO === Cu＋ CO2 (1分)
28 44 y=2.1克 (1分)
y 3.3克
没有参加反应的CO的质量为2.8克－2.1克= 0.7克 (1分)
答：进入C管的CO质量为2.8克，离开C管的CO质量为0.7克。
29．解： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O (1分)
79.5 98.0 159.5
20.0克 x
x = 40.1克 (1分)
溶液质量为： 20.0克＋123.5克=143.5克
未析出晶体前溶液中CuSO4的质量分数为： × 100% = 27.9% (1分)
20 ℃饱和液中CuSO4的质量分数为： ×100% = 17.1% (1分)
CuSO4•5H2O晶体中CuSO4的质量分数为： ×100% = 63.9% (1分)
设20 ℃时析出m克CuSO4•5H2O，其中含CuSO4为63.9%×m克；析出晶体后溶液中CuSO4为17.1%×（143.5克－m克）。基于CuSO4总质量不变，则：
63.9%×m克＋17.1%×（143.5克－m克）= 27.9%×143.5克 (1分)
m = 33.1 (1分)
答：20 ℃时析出33.1克CuSO4•5H2O晶体。
(其他正确解法也给分)
全国大联考5联答案新课标至少要有化学
高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
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