本篇文章给同学们谈谈天舟益考模拟试题答案化学，以及天舟益考2022对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
本文目录一览：
- 1、什么软件能查衡中同卷的答案呢？
- 2、谁给我出一套中考模拟卷，化学的!!! 急需（包含答案）
- 3、"人造太阳"原理是化学变化对不对
- 4、高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」
- 5、天舟益考app学生能看答案吗
- 6、求初三化学模拟题及答案
什么软件能查衡中同卷的答案呢？
家长在辅导孩子写作业的过程中会遇到很多困难，每个家长的手机上都有很多个拍照识题App，这样可以让孩子更好地完成家庭作业，但也有一些试卷的答案很难找，比如衡中同卷的答案什么软件能查，什么软件可以查衡水金卷答案呢？
可以查衡中同卷、衡水金卷答案的软件有以下几个，仅供参考：
1、天舟益考官方版APP
这款软件中可以查找到衡中同卷的答案，只需要把卷子的编号输入到软件当中就可以获取卷子的答案，并且其中也有答案的详细解析可以让同学们更好地理解题目。这个软件里面也有一部分教学课件，听力音频解题视频，能够帮同学们更好地理解知识点。
2、答案易对网
这个网站中也可以搜索到衡水金卷的答案，只需要在类别中选中衡水金卷，然后选择卷子对应的年份、类型、科目和编号，只要这些信息输入正确，网站中就会显示卷子的正确答案，里面也有详细的解题步骤，可以供学生们思考。
3、作业帮app
这款App中的题库数量也庞大，如果只是偶尔找衡水金卷的答案也可以用这款App中的拍照识别功能，也能得到题目答案。
[img]谁给我出一套中考模拟卷，化学的!!! 急需（包含答案）
中考化学模拟题
可能用到的相对原子质量H—1 O—16 Cl—35.5 K—39 C—12
一、 识别与选择(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
1、生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C. 湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
2、节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
3、小丽同学用连线的方式对某一主题知识进行如下归纳，其中有错误的一组是
A．性质与用途 B．生活常识
氮气性质稳定——做保护气 防菜刀生锈——用湿布包起来
熟石灰呈碱性——改良酸性士壤 取暖防中毒——煤炉上放一壶水
C．元素与人体健康 D．环保与物质的利用
人体缺碘——甲状腺肿大 减少白色污染——使用可降解塑料
人体缺氟——易生龋牙 减少水质污染——禁止生产含磷洗衣粉
4、在国际上为了使作为历史资料的重要文件,在长期保存中签署的姓名清晰,则签署文件时一般用
A．蓝墨水 B．蓝黑墨水 C．碳素墨水 D．墨汁
5、成都水陵出土的重要文物有白玉谥宝、玉带、银钵、铁猪及铁牛等，其中金属制品保存较好的可能是( )
A. 玉带 B. 银钵 C. 铁猪 D. 铁牛
6、认真对实验现象进行观察和分析，有助于获得化学知识并学会简单的科学探究方法。下列结论是对实验现象分析得出的，其中正确的是
A．某固体物质加到水中，液体温度升高，该固体一定是氧化钙
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体中一定含有碳酸根
C．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，该化肥一定是铵态化肥
D．把燃着的木条伸入无色气体中，木条火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
7、“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是
A．甲学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器
B．乙学生配制50g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中
C．丙学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收
D．丁学生用白色点滴板替代试管，进行酸、碱溶液与
指示剂反应的实验
8、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下
几条信息，你认为正确的是
A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．N物质一定是熟石灰
C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
D．t1℃时M、N两物质的饱和溶液升温到t2℃时，M物质的溶液中溶质质量分数不变
9、下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是
A B C D
X NaOH Cu Fe2O3 Ca(OH)2
Y NaNO3 CuO Fe CaCl2
Z Na2SO4 Cu(OH)2 FeCl2 CaCO3
10、甲是初中化学中的常见物质,若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，
则下列说法正确的是
A、甲一定是二氧化碳 B、反应后溶质的质量可能减小
C、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 D、反应前后溶剂的质量保持不变
二、分析与表达(每空1分,每个化学方程式2分，共29分)
11、在元素周期表中有四种元素的位置如下：
甲 乙 丙 丁
（1）这四种元素的本质区别是 ，它们化学性质不同的主要原因是 。
（2）写出其中丁元素和氢元素组成化合物的化学式 ，丙元素在空气中燃烧的产物 是造成酸雨的主要原因，甲元素组成的 是自然界最硬的物质。由这些元素和氢元素组成的化合物中，有一种化合物可用模型表示为 ,它代表的分子可能是 （填化学式）,该物质中所含元素的质量比为 。
12、麻婆豆腐在清朝末年便被列为经典名菜。其配料见下表，此菜富含动植
物蛋白质、钙、磷、铁、维生素及碳水化合物。具有温中益气、解毒润燥
等功效。
⑴原料中提供蛋白质较多的是 等（填一种即可）。
⑵此处钙、磷、铁主要指 （填“单质”“化合物”或“元素”）。
⑶钙在人体中主要以羟基磷酸钙［Ca10(PO4)6(OH)2］的形式存在，其
中P的化合价为 。
⑷人体缺铁会引起 ；为保证铁的摄入量，可选择的食物除上述提到的麻婆豆腐外还
有 （填一种食物名称）。
13、氯化钠是重要的调味品，它在工农业生产的用途也很多。
（1） 从海水中得到的是含有MgCl2、CaCl2等杂质的粗盐，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是
A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2、CaCl2的含量不变
B、浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用
D、粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后食盐中MgCl2、CaCl2的含量
（2）公路上的积雪可使用氯化钠作融雪剂，下列有关说法错误的是
A、氯化钠融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B、使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
C、氯化钠的大量使用不会造成地下水污染
D、使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长有影响
（3）在农业科研上，有时用10%～20%的氯化钠溶液来选种。现有一份100kg7.6%的氯化钠溶液，欲使其变为16%的氯化钠溶液。
示例：我采用增加溶质的方法，需增加 kg氯化钠。
仿照示例，写出你采用的方法。 ，
14、A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
(1)A的化学式为 ；
(2)反应②的化学方程式为 ；
反应④的化学方程式为 。
15、化学变化是有规律可循的。下面式子可以表示许多物质之间的变化关系：A+B→C+D
①若A是铜，则基本反应类型是 ，该反应的化学方程式为 。
②若A是金属单质，C是非金属单质，B、D是常见的化合物，写出一个符合该条件的化学方程式 。
③工业上用磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁也符合以上变化关系，有关的化学方程
式 。
三、实验与探究（每空1分，每个化学方程式2分，共13分）
16、实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。
⑴反应原理：实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；
用装置A制取O2的化学方程式为 。
⑵反应装置：制取二氧化碳的反生装置是 （填“A”、“B”或“C”），其优点是 。
⑶除杂干燥：⑵中制得的CO2中含有少量的HCl和H2O。某同学欲用氢氧化钠固体进行除杂
干燥，对此你的评价是 。
⑷气体收集：实验收集O2和CO2都能用的装置是 。（填序号）
⑸检验：类比O2和CO2的验满操作，检验氮气是否收集满的方法：
。
17、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；
(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
四、计算题（共8分）
18、21．（8分）草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分K2CO3能溶于水。实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K2CO3的含量，称取该草木灰100g用足量的水将其溶解。经过滤、洗涤后，取80.4g滤液于锥形瓶中，再向其中逐滴加入稀盐酸。加入盐酸的质量与生成气体的质量m的关系如图所示。
（1）写出坐标中曲线上A点的含义：_______________________________ _______ ________。
（2）草木灰中K2CO3的质量分数是多少？
（3）滤液中的K2CO3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，
溶质的质量分数是多少？
中考化学模拟题答案
一、 识别与选择(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C B C A D D C
11、（1）质子数不同或核电荷数不同，最外层电子数不同
（2）HCl、SO2、金刚石 NH3 14：3
12、（1）嫩豆腐或牛肉 （2）元素 （3）+5价 （4）贫血 肝脏、瘦肉、蛋、鱼或芹菜等合理答案即可
13、（1）B (2)C (3) 10 我采用蒸发溶剂的方法 需蒸发52.5Kg水
14、（1）CH4（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
15、(1)Cu 置换反应 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
(2) Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或其它合理答案均可
(3)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
16、(1) CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 或 2KClO3 2KCl+3O2
（2）C 可以控制反应的进行或随时使反应发生，随时使反应停止（或B，操作较简单）（其他答案依据充分也可对应给分）
（3）氢氧化钠在和HC1反应、吸收水进行除杂干燥的同时，也要和制得CO2反应，因此不可行
（4）F
（5）将燃着的木条放在瓶口，看火焰是否熄灭
17、（1）氯化钙 或氯化钡 （2）过滤 （3）结晶 或蒸发结晶 （4）盐酸
18、（1）①滤液中的K2CO3恰好和盐酸中的HCl此时恰好完全反应（定性） ②73g盐酸与滤液中的K2CO3恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g（定量）（能反映这两层意思的其他叙述均可；只答出一点即可给分）1分
（2）设滤液中含K2CO3的质量为x， 生成的KCl的质量为z
K2CO3 + 2HCl=====2KCl + CO2↑+ H2O （1分）
138 149 44
X z 4.4g
138:44==x:4.4g （1分）
(1分)
(1分)
(1分)
(3)恰好完全反应时溶液的质量为：80.4g+73g-4.4g=149g(1分)
所得溶液中溶质的质量分数为10% (1分)
"人造太阳"原理是化学变化对不对
国际热核聚变实验堆（ITER）计划，简称人造太阳。
原理是核聚变，也就是化学变化
高考化学模拟试题及答案解析「word完整版」
考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cu—64 Ba—137
第I卷(选择题 共48分)
注意事项：
1.第I卷共16小题。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是
A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
D.纯碱可用于生产普通 玻 璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
2.下列说法正确的是
A. 玻 璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO
B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl—
C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH—
D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+
5.下列推断合理的是
A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率
B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是
A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂
C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子
8.下列叙述正确的是
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1—
9.下列与实验相关的叙述中，正确的是
A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在
C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
11.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C.升高温度，反应速率加快，正向移动
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
14.下列说法正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.原子核内有10个中子的氧原子
C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
下列说法不正确的是
A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin)
B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆) (正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
16.下列叙述正确的是
A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属
B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度
C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极
D.胶体的本质特征是丁达尔现象
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
注意事项：
第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。
17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。
(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。
②根据上述反应可推知_______。
a.氧化性：KbrO3H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4KBrO3
c.还原性：AsH3X d.还原性：XAsH3
18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的`原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
(1)元素F在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。
(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。
19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式_________。
(2)实验中证明氧化性Cl2S的离子方程式为___________。
(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。
(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____
(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。
20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变
C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C)
(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H20的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为 。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为 ，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。
21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
(1)实验室实现“操作I”所用的 玻 璃仪器有_______、________和烧杯。
(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。
(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。
(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。
天舟益考app学生能看答案吗
可以。
参考答案也是天舟益考app当中所提供的一项服务，学生在有疑问或者对于题目不理解的时候，就可以通过参考答案去进行学习，所以学生是可以看的。
天舟益考是一个在线教育平台，而且能够提供考试资源，也能够提供考试服务，并且还能够提供名师课堂。
求初三化学模拟题及答案
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 P 31
一、选择题（本大题含20个小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题目要求，请选出正确答案填在题后括号内
1． 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 ( )
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
2． 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，一定不需要的仪器是( )
A．导气管 B．试管 C．酒精灯 D．集气瓶
3． 引起煤气中毒的主要物质是 ( )
A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫
4． 造成酸雨的主要物质是 ( )
A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮
5． 下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 ( )
A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能
6． 下列气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是 ( )
A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳
7． 利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是 ( )
8． 下列反应属于化合反应的是 ( )
A．电解水 B．木炭跟氧化铜的反应
C．红磷燃烧 D．实验室用过氧化氢溶液制氧气
9． 下列各叙述中，错误的是 ( )
A．化学反应前后，物质的质量总和相同
B．化学反应前后，元素的种类相同
C、化学反应前后，各种原子的总数相同
D．化学反应前后，物质的分子个数相同
10．根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
11．现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 ( )
A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1
12．五氧化二氮化学式的写法是 ( )
A．5O2N B．O5N2 C．N2O5 D．N5O2
13．某工地发生多人食物中毒事件，红化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是 ( )
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
14． 2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟”五号载人飞船成功送上太空。火箭用联氢(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应的化学方程式是： N2H4+2NO＝2X+2H2O。则X的化学式是 ( )
A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O
15．下列符号中只表示“2个氢原子”的是 ( )
A．2H2 B．H2 C．2H D．2H+
16．美国铱星公司（忆破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 ( )
A．铱原子的质子数为70
B．铱原子的相对原子质量为77
C．铱原子的核电荷数为77
D．铱元素为非金属元素
17．下列元素符号的大写字母和小写字母都不相同的一组是 ( )
A．铜、钙 B．氦、汞 C．铁、氖 D．锰、氯
18．下列物质属于氧化物的是 ( )
A．水（H2O） B．氧气(O2) C．氯酸钾（KClO3） D．氯化钾（KCl）
19．关于二氧化碳与一氧化碳性质说法不正确的是 ( )
A．都是不溶于水的气体 B．都是无色无气味的气体
C．都是有毒的气体 D．都有可燃性和还原性
20．相同数目的氢分子与氧分子的质量比是 ( )
A．1：8 B．1：16 C．1：2 D．1：32
二、填空：（本大题每空1分，共26分。）
21．用相应的化学符号填空。
钠元素_________；带2个正电荷的镁离子 ＿＿＿＿＿；一个水分子＿＿＿＿＿
能使带火星的木条复燃的气体____________；干冰的化学式____________；
天然气的主要成分的化学式___________
22．汽车、轮船使用的燃料有__________________。埋于海底将来可能会取代化石燃料的新能源是______________。
23．吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是＿＿＿ ，
24. 实验室里制取二氧化碳的反应原理是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
25.原子失去电子后，就带有＿＿＿＿＿ 电荷，成为＿＿＿＿＿ 离子。
26.金刚石、石墨、和C60都是由＿＿＿＿＿＿＿元素组成的。其中硬度最大的是＿＿＿＿＿，可用于做电极的是＿＿＿＿＿＿＿ 。
27.在4P＋5O2＝2P2O5的反应中，＿＿＿＿ 份质量的磷跟 ＿＿＿＿＿ 份质量的氧气反应，生成＿＿＿＿ 份质量的五氧化二磷。
28. 右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为＿＿＿＿ ，核外有个电子层，第二层有＿＿＿＿ 个电子，最外层上有 ＿＿＿＿个电子，在化学反应中这种原子容易＿＿＿ 电子。
29.书写化学方程式时必须遵守两个原则，其一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ； 其二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
30.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变红色，这一过程中发生了化学变化，可用化学方程式表示为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
三、实验题（每空1分，共14分）
31.右图是实验室用高锰酸钾加热热制取氧气的实验装置，
①请写出仪器名称：A、＿＿＿ B、＿＿＿＿＿ C、＿＿＿ D、＿＿＿＿
②制取氧气实验结束后，拆卸装置的正确顺序是：
先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③写出用高锰酸钾制氧气的反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
32. 将一杯浑浊的水进行过滤，回答下列问题。
（1）除玻璃棒和烧杯外，还需要的另外一种玻璃仪器是＿＿＿＿ 。
（2）写出玻璃棒在过滤操作中的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（3）过滤的目的是除去水中的 ＿＿＿＿＿＿＿ 杂质。
33．下面是实验室制二氧化碳的实验报告的一部分，请将表格填充完整。
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
向试管中装入适量的石灰石，然后注入适量的稀盐酸 石灰石与稀盐酸反应生成了_____
将产生的气体通入澄清的石灰水 二氧化碳与石灰水反应，方程式是_____________
四、简答题（每题5分，共10分）
34.燃烧需要什么条件？灭火的原理是什么？
35.有CO和CO2两瓶无色气体，怎样区别它们，简述操作、现象和结论。
五、计算题（共10分）
36. 已知硫酸的化学式为H2SO4，计算：
（1）硫酸的相对分子质量是多少？（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是多少？（3）硫酸中氢元素的质量分数是多少？
37.在含有氢氧化钙14.8克的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？
九年级化学上册期末考试试题参考答案
一、选择题（本大题含20个小题，每小题2分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D D B A C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B A C C D A B B
二、填空题（本大题每空1分，共26分。）
21、Na Mg2+ H2O O2 CO2 CH4 22、汽油和柴油 可燃冰
23、一氧化碳 24、CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 向上排气法
25、负 阴 26、碳 金刚石 石墨 27、124 160 284
28、（1）3 （2）D A（3）C29、遵重客观事实 遵守质量守恒定律
30、CO2＋H2O===H2CO3
三、实验题（每空1分，共14分）
31、①酒精灯 试管 集气瓶 水槽 ②将导管移出水面 停止加热
③2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
32、(1)漏斗 （2）引流液体 （3）不溶性固体
33、实验步骤 实验现象 结论或化学方程式
向试管中装入适量石灰石，然后注入适量的稀盐酸 产生大量气泡 石灰石与盐酸反应生成了二氧化碳气体。
将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清的石灰水变浑浊 生成的气体与石灰水发生了反应，化学方程式是Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
四、简答题（每题5分，共10分）
34、燃烧条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点 灭火原理：（1）清除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降低温度到着火点以下
35、只答对一种就给分：点火；倒入石灰水；用紫色石蕊试液等
五、计算题（共10分）
36、（1）98；（2）1：2；（3）2.04% 37、8.8克
2011年九年级化学上册期末试卷2在线考试评价 2011-01-08 19:43:43 阅读20 评论0 字号：大中小 订阅
总分:70分 时间:50分钟 考试形式:闭卷
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg- 24
S -32 K -39 Ca- 40 Mn -55
一、选择题（每题2分，计30分）
1．生活即化学，生活中有很多的变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．食物腐败 C．空气流动 D．瓷器破碎
2．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ）
A．氢气充探空气球 B．酒精作燃料 C．干冰用作人工降雨 D．木材可以制作桌椅
3．新华网报道2008年11月14日6时10分，上海商学院宿舍区发生火灾，几名大学生慌不择路从6楼跳下，导致伤亡事故发生。其实每个人都应懂得防火知识，并学会遇到火灾时如何逃走。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ）
①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻
③匍匐前进，寻找安全出口 ④迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑤跳楼
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
4．掌握正确的实验操作是做好实验的基础,下列实验操作正确的是（ ）
5．学校是消防安全重点单位，在学校图书馆内不需要张贴的标志是（ ）
6．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）
A
安全常识
B
生活知识
瓦斯爆炸——天然气引起
煤气中毒——CO引起
硬水——可溶性的钙镁化合物含量高
蜂窝煤易于燃烧——与空气充分接触
C
物质的性质与用途
D
物质分类
H2作高能燃料——可燃性
CO炼铁——还原性
空气——混合物
河水——氧化物
7．国际化学联合会于2月19日宣布，第112号化学元素已获正式名称“Copernicium”，相应元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。新元素的质量约是氢原子质量的277倍，是目前获得正式承认的最重的元素，则该元素原子核内的中子数为（ ）
A．112 B．277 C．165 D．389
8．哥本哈根全球气候变化峰会为全球性节能减排设立了时间表，全球将迎来“低碳时代”。中国政府承诺：大力推行节能减排措施，到2020年实现减排40%以上。下列做法与节能减排无关的是（ ）
A．大力植树造林 B．大力开发新能源
C．大力推进城市公交事业 D．使用无磷洗衣粉
9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（ ）
A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物
D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定
10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应没有单质生成 B．图中的反应物全部是化合物
C．参加反应的两种分子个数比为1:1 D．原子在化学变化中不可再分的
11．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
12．碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（ ）。
A．它是一种单质
B．每个C60 分子由60个碳原子构成
C．它与金刚石是同一种物质
D．它完全燃烧后的产物是CO2
13．下列关于资源的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少
B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化
C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素
D．更多的利用太阳能可减少环境污染
14．学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务。下列物质鉴别方法错误的一组是（ ）
A．白酒和白醋——闻气味 B．软水和硬水——肥皂水
C．N2和CO2 ——燃着的木条 D．空气和氧气——带火星的木条
15．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ）
A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g
二、非选择题（16、19题的(1)小题每空1分，其余题每空2分，计40分）
16．（1）（3分）用化学用语填空
氦气_____________ 两个水分子______________ 硫离子____________
（2）（6分）下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子结构示意图，请回答下列问题：
H
Na
Cl
O
K
Ca
Mg
属于第四周期的元素是___________，Ca2+的核外电子数为____________，金属钠、钾的性质有许多相似之处，其原因是___________________。
17．（6分）黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧。
（1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应。湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为：
则淀粉组成中一定含有_______元素,可能含有______元素。
（2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有___________________________________________________________(答出一条即可)。
18．（12分）盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：
（1）做出假设： ；
（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：
（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应
（4）实验：
①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 。
②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 。
③实验Ⅰ的作用是 。
（5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）
19．（13分）经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法。现有下列实验装置图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是__________________________；
（3）图中装置A有明显错误，请指出_____________________________________________，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。
（4）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出该溶液共 51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：则该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？
快要中考了，我也是初三的一起加油^_^o~ 努力！
参考答案:
一．选择题
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
答 案
B
B
B
B
C
D
C
D
题 号
9
10
11
12
13
14
15
16
答 案
D
A
C
C
A
C
C
二．非选择题
16．（1）He 、2H2O、S2- （2）K、Ca 、18、原子核外最外层电子相同
17． （1）C、H；O；
（2）污染加重，超过湿地水体的自净能力、过度开发，湿地植物群落被破坏等。
18． （1）二氧化硫能与水反应生成酸
（3）①②
（4）水不能使紫色石蕊变红；干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；对照
（5）成立。
19．(1)试管、长颈漏斗
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)试管口未略向下倾斜；导气管伸入试管内太长；A；C或E
(4)解：由图像可知生成氧气的质量为0．48g
设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0．48 g
答：该溶液中所含双氧水的实际质量为1．02 g
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