本篇文章给同学们谈谈中考调研卷化学试题，以及中考调研卷化学试题电子版对应的知识点，希望对各位同学有所帮助，不要忘记分享给你的朋友哦！
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2010中考化学模拟试题及答案
2010届初中毕业班中考实战模拟化学试卷
考生注意：
1．考试时间为120分钟
2．本卷共有六大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12题每题各有一个正确选项，13~15题每题有一个或两个正确选项，请将正确选项的序号添入括号内)
1. 下列过程中，属于化学变化的是 ( A )
2．材料与人类生活密切相关。下列物品是由有机合成材料制成的是…………( B )
A．羊毛衫 B．塑料脸盆 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列操作错误的是……( C )
A．倾倒液体 B．检验氧气 C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸
4．下列有关实验操作或现象描述错误的是（ A ）
A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色
C．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
D．碘水滴在馒头片上，出现蓝色
5．右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是D
A．镁原子结构图中X=8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
6．“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全，下列有关食品加工方法安全的是（ D ）
A．用工业盐（含NaNO2）来做食品添加剂
B．用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”
C．用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒
D．用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分
7.下列实验不能达到预期目的的是（ C ）
A.用肥皂水区别硬水和软水 B.用碘水区别淀粉和蔗糖
C.用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D.用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯
8.工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式 ，则乙炔的化学式是（ B ）
A.C2H4 B.C2H2 C.CH3COOH D.C2H6
9.从科学的角度来看，下列说法正确的是（ B ）
A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B.进入古井前，应先做灯火试验
C.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产
D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭
10.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( B )
A.甲物质的溶解度为60g
B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大
11.生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ C ）
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
12．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是：（ D ）
A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化
B．汽油可溶解衣服上的油渍
C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢
D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
13. 下表是小明同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是( BC )
需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
氧气和二氧化碳
观察颜色
燃着的木条
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
澄清石灰水
C
NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥
加Ca(OH)2研磨并闻气味
稀H2SO4
D
稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞
14．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自已的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ CD ）
A．氧气是一种化学性质较活泼的气体单质，一定条件下，能与某些金属单质、某些非金属单质、某些化合物发生剧烈的氧化反应。由氧元素组成的单质还有臭氧（O3），它是产生温室效应的气体之一
B．C、H2、CO三种物质不仅具有可燃性，而且还具有还原性，在一定条件下，能从一些金属氧化物中还原出金属单质
C．碳元素组成的单质有：金刚石、石墨、C60等；氧元素组成的单质有：O2、O3；磷元素组成的单质有：红磷、白磷。由于都是同一元素组成的多种单质，因此，它们的化学性质完全相同
D．纯碱、烧碱、氢氧化钾溶液的pH＞7，他们都是碱
15、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ B ）
二、填空题（本题共7小题，每空1分，共20分）
16．从Fe、C、H、O、N五种元素中选择适当的元素按要求填空
⑴用适当的符号和数字填空：
①2个铁离子_________ ；②3个氨分子__________。
⑵写出符合下列要求的物质的化学式：
①最轻的气体_____________； ②能作为燃料的无机化合物_________；
③溶于水使温度显著降低的盐___________。
17．中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有_______________________(填两种)等人体所需的营养素。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__________(填序号，任选一种)。
A．凉拌黄瓜 B．煎鸡蛋 C．米饭 D．蛋糕
18. “凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在。下列微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是 （填标号）。
a b c d
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。
19、西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值：
燃烧物
煤气
液化石油气
天然气
价格
1.4元/千克
6.0元/千克
1.8元/千克
热值
1.56×104kJ/kg
4.5×104kJ/kg
3.9×104kJ/kg
综合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是___________________________。
20．把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。
猜想：(1)固体的成分可能 是______________________________________。
(2)肯定发生了的化学反应方程式
___________________________________________________________________。
21．燃烧的条件可用如下图A所示的“火三角”来表示。
图A 图B 图C
⑴ 将一根火柴点燃，乙比甲（如上图B）燃烧更旺的理由是 。
⑵上图C所示的灭火原理是： 。
⑶实验后，如果酒精灯帽没有及时盖上，会造成酒精挥发酒精灯不易点燃。请你用分子的观点解释酒精会挥发的理由： 。
22．据都市晨报报道，2009年1月13日一天徐州市就发生火灾19起。干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成纯碱、水和二氧化碳。请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠的性质 。
（2）灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式 。
（3）点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式
。
（4）专家提醒从火灾中逃生时，可以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用 。
三、简答题(每小题3分,共15分)
23、现在很多中学生配戴近视镜，有些镜片是用一种新型树脂材料制作而成。联系实际，你认为该种镜片所用材料具有什么性质（至少答三点）
24、某热电厂地处多雨地带，热电厂使用的燃料煤中含有少量硫，燃烧后的气体未经处理就排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入河流中。其下游几十公里的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。
25、（3分）随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断变化，我国已经经历了多个“暖冬”。
（1）造成气候变暖的主要物质是______________ 。
（2）请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项具体措施。
26、钢铁的生产与使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，随着金属材料使用量的增大和矿物资源的紧缺，人们对资源保护的意识日趋增强，据你所知，保护金属资源的有效途径有哪些（请写出三条）？
27、某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图3所示的实验装置。
该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。
（1） 一段时间后，可观察到的现象是
。
（2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是什么?
四、实验探究题（本题共20分，每空1分）
28、下图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。提示：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置
（填序号，下同）。
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 。
（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
29．请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）___________，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是_____________，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为________________________________。
30．小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：
①连接装置并检查装置气密性；
②加入药品和水；
③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加试剂至过量；
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g。
（1）A仪器的名称为 ；
（2）B中发生的反应的化学方程式为： ；
（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是： ；
（4）如何检验该装置的气密性： ；
（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应 ；
（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是： ；
（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验： ；理由是 。
五、思考与感悟（本题共2小题，共4分）
31．水是极其重要而又宝贵的自然资源，人类生活和生产都离不开它。据报道，北京等大城市相继举行调高水价的听证会。调高水价的原因有很多，例如：水的处理和输送成本增加等。请你说出两条提高水价的理由。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
32 、诺贝尔化学奖是科学界的最高荣誉奖，它从一个侧面反映了世界科学家的发展状况。你知道吗？诺贝尔是瑞典化学家。化学无处不在，化学是人类进步的关键，希望你也能像诺贝尔那样勇于探索。请你从衣、食、住、行、农、林、医或药等方面，任选出2个方面，简要说出化学的好处。
[示例]农：合理使用尿素等氮肥，提高了粮食的产量。
六、计算题(33题4分,34题7分,共11分)
33．（4分）苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
34．（7分）取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）（2分）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 g。
（2）（2分）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
（3）（3分）试通过计算求出加入98g稀硫酸
（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程）
答案
16． (1) ① 2Fe3＋ ② 3NH3 (2) ① H2 ②CO ③ NH4NO3
17．糖类、蛋白质等 A
18.
（1）b
（2）2Mg + CO2 2MgO + C
19、天然气 热值高，价格相对较低，对环境污染较小
20、 (1)铜(或铁和铜的混合物)
(2)2Fe+3Cu(NO3)2=3Cu+2Fe(NO3) 3
21、（1）温度达到火柴的着火点 （2）与空气隔绝 （3）分子在不停的运动
22．（1）白色固体、受热能分解
（2）2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）2Mg+CO2 C+2MaO（4）防止吸入烟尘等
23、密度小、透光好、不易破碎
24、煤中含有S，燃烧生成SO2，形成酸雨，污染河水；
水未冷却，使河水温度升高，水中溶解的氧气减少。
25、（1）二氧化碳（或CO2）
（2）开发利用太阳能，减少化石燃料的燃烧；植树造林，增大绿化面积。（合理答案即可）
26、（1）回收废钢铁 （2）防止生锈 （3）合理开采等。
27、（1）白磷像“上楼梯”般依次燃烧，开始时冒白烟，燃烧快停止时在倒置试管的上部出现黄烟。试管内的水位上升到一定位置后恒定不动；（2）尽可能多地消耗试管内的氧气
28、（1）BE （2）EAD （3）DCED （4）ABEA （5）DCBEAD
29．（1）酒精灯 试管 （2）B 检验装置的气密性
（3）D 气体的密度大于空气的密度 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
30．
(1)分液漏斗 (2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(3)加快反应的速率
(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好(答案合理即可)
(5)使D、C中的液面相平
(6)测量铜锌合金样品的质量
(7)重新实验
中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量
31．①提高人们的节水意识 ②淡水资源减少 ③水被污染 ④用水量增加
32、本题为开放性试题，只要答出的物质在要求范围内，无科学性错误，均可给分。
33．（4分）（1）16；（2）21∶2∶4；（3）77．8%
34．（1）4.4（2分）；（2）10%（2分）
（3）（3分）解：设Na2CO3样品质量为X，反应生成Na2SO4的质量为y
Na2CO3+ H2SO4 Na2SO4 ＋ H2O + CO2↑
106 142 44
X y 4.4g
则：106g×4.4g = 44x 解得：X=10.6g
142×4.4g = 44y 解得:Y=14.2g
溶液的溶质质量分数为： ×100% = 7.1%
答：此时该溶质的质量分数为7.1%。
希望对你有帮助！祝学习进步！
[img]中考化学试题及答案
2009年无锡市初中毕业升学考试
化学试题
本试题卷分第1卷（客观题）和第II卷（主观题）两部分。共六大题，38小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟。试卷满分为100分。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的 相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
2．答客观题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．答主观题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Ca-40
第I卷 （客观题 共30分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列物质属于纯净物的是
A．水 B．硬水 C．钢 D．煤
2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．还原性
3．某饮用水标签的部分内容如右图所示，图中的Na、K、Ca是指
A．分子 B．元素 C．原子 D．单质
4．将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．汽油 B．面粉 C．氯化钠 D．高锰酸钾
5．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香
味的原因是
A．分子是由原子组成的 B．分子间有间隔
C．分子具有一定的质量 D．分子在不断运动
6．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷(CH4)。下列有关“CH4”意义的 认识不正确的是
7．用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是
A．分别检验气体的可燃性 B．分别通入石灰水中
C．分别填充气球放飞 D．观察两种气体的颜色
8．用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是
A.消除可燃物 B．隔绝空气 C．降低温度 D．降低着火点
9．“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为
A.+l价 B．+3价 C．+5价 D．+7价
10．产生下列现象与向大气中排放的物质无关的是
A．闪电 B．酸雨 C．臭氧层空洞 D．温室效应
11．下列叙述正确的是
A．用托盘天平称取5.26 g氧化铜 B．用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解
C．溶液的pH越大酸性越强 D．少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗
12．下列结构示意图中，属于阴离子的是
13．下列叙述不正确的是
A．酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应
B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染
C．活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭淡化海水
D．铁锅是有益于人类健康的理想炊具，因为烹调的食物中会留有人体需要的铁元素
14．为了全力打造“生态无锡”、“和谐无锡”，下列措施符合该理念的是
①控制工业“废水”和生活污水的直接排放；②将居民生活用煤逐渐改用液化石油气或天然气；③禁止尾气排放不达标的机动车上路；④坚决取缔生产工艺落后、污染严重的企业；⑤大力提倡植树造林
A．只有①②⑤ B．只有②③⑤ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
15．元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是
A．该元素的原子序数为18 B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
16．下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是
A． CuO→CuSO4 B．Fe→ FeSO4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl
17．甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为
A．甲乙丙 B．乙甲丙 C．丙乙甲 D．甲丙乙
18．下列叙述正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．有单质生成的反应一定是分解反应
C．化学反应中一定有能量变化 D．由两种元素组成的物质一定是化合物
19．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
C．青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质
D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金
20．下列装置或操作能达到实验目的的是
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有l -2个选项符合题意，按题意选对得2分；错选、多选均不得分；少选且选对得】分）
21．“既满足当代人的需求，又不对后代人满足其自身需求构成危害的发展”是科学发展观的重要内涵之一。下列叙述不符合科学发展观的是
A．废旧金属的回收利用，既町以节约金属资源，又可以减少对环境的污染
B．开发太阳能、风能等新能源，既可以解决能源危机，又可以减少对环境的污染
C．为了避免造成土壤污染，应将使用过的一次性塑料饭盒倒入江河湖泊
D．用秸秆制沼气，既能避免焚烧秸秆产生的污染，又能解决生活用燃料问题
22．在下列图示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是
23．某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2。的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应结束后发现瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底有白色物质。对此现象他作如下解释，其中不正确的是
A．CO2能支持某些可燃物燃烧 B．黑色颗粒可能是碳
C．白色物质可能是氧化镁 D．白色物质可能是氢氧化镁
24．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是
A．CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2
B．H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯
C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
D．NaOH能使无色酚酞溶液变红色，碱都能使无色酚酞溶液变红色
25．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是
物质 A B C D
第一次测得的质量/g 50 4 4.6 1
第二次测得的质量/g 待测 20 23 4.2
A．上述反应属于化合反应 B．该反应应C与D的质量变化之比为23：4
C．第二次测得A的质量为12.4g D．该反应中共生成D的质量为4.2g
第Ⅱ卷 （主观题 共70分）
三、（本题包括5小题，共25分）
26．（5分）某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。
(1)氯化铵属于化学肥料中的 ▲ （填字母）。
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥
(2)氯化铵具有的性质是 ▲ （填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(3)氯化铵中含有的阳离子的符号为 ▲ 。
(4)施用该类肥料时，要避免与 ▲ （填“酸性”或“碱性”）物质混合使用，以防降低肥效。
27.（6分）在“熟石灰、食醋、焊锡、石墨、维生素C、聚四氟乙烯”中选择适当的物质填空：
(1)属于合金的是 ▲ ； (2)可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸盐的是 ▲ ；
(3)常用作电极的是 ▲ ； (4)可用于改良酸性土壤的是 ▲ ；
(5)缺乏 ▲ 会引起坏血病；(6)可用作不粘锅内衬的是 ▲ 。
28.（4分）现有H、N、O、K四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
(1)生命活动中不可缺少的气体 ▲ ； (2)汽车尾气中排出的有毒气体 ▲ ；
(3)能使无色酚酞溶液变红的气体 ▲ ； (4)由三种元素组成的盐 ▲ 。
29．（6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)硫在氧气中燃烧 ▲ （ ▲ ）反应：
(2)实验室用过氧化氢制氧气 ▲ （ ▲ ）反应；
(3)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 ▲ （ ▲ ）反应。
30．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据右图回答下列问题：
(1)10℃时，A、B两种物质的溶解度由大到小的顺序为 ▲ 。
(2)20℃时，将20g B物质加入50g水中充分溶解，所形成溶液的质 ▲ g。
(3)若使A物质从它的饱和溶液中大量析出，最适宜的方法是 ▲ （填“冷却”或“蒸发”）。
(4)50℃时，B物质饱和溶液中溶质的质量分数是 ▲ 。
四、（本题包括3小题，共16分）
31．（5分）A、B、C、D四种元素，A元素的原子核内只含一个质子，B是组成有机化合物不可缺少的元素，C是生物细胞中含量最高的元素，D+离子核外有10个电子。写出A、B、C三种元素的名称或符号：A ▲ 、B ▲ 、C ▲ ；D+离子的符号为 ▲ ；A、B、C、D四种元素组成的一种化合物可用于治疗胃酸过多，其化学式为 ▲ 。
Na+ Mg2+ Ca2+
OH- 溶 难溶 微溶
Cl- 溶 溶 溶
CO32- 溶 微溶 难溶
32．（6分）已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：( 20℃时，部分物质的溶解性见右表)
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 ▲ 。操作②的名称为 ▲ 。若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 ▲ 。
(2)操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。该操作的目的是 ▲ 。
(3)操作④是将溶液B倒入 ▲ （填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到 ▲ 时（填现象），停止加热。
33．（5分）A～K均是初中化学中常见的物质．它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。
请回答下列问题：
(1)反应③属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
(2)写出E和F的化学式：E ▲ ；F ▲ 。
(3)反应①的化学方程式为 ▲ 。
反应④的化学方程式为 ▲ 。
五、（本题包括3小题，共20分）
34.（2分）请根据题意回答下列问题：[在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答．则以第(1)小题的答案评定分数。]
(1)用什么物质能洗净衣服上的油渍？并简述原理。
(2)鉴别羊毛纤维和棉纤维（写出操作名称和现象）。
35．（8分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
(1)写出图中有标号的仪器名称：a ▲ ，b ▲ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 ▲ （填字母），反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)实验室制取氢气所用的药品是 ▲ ，应选择的收集装置是 ▲ 或 ▲ （填字母）。
(4)该小组成员查阅资料知道：硫化氢( H2S )是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有挥发性。实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取：FeS+ H2SO4=FeSO4十H2S↑。根据上述信息可知实验室制取硫化氢气体的最佳装置组合是 ▲ （填字母）。
36．（10分）草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。请回答下列问题：
(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ▲ ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为 ▲ 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是 ▲ 。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。
【设计方案并实验】
同学 实验操作 实验现象 结论
小强 取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝色 剩余固体中一定含有 ▲ 。
一定不含有 ▲ 。
可能含有 ▲ 。
小明 另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸 有气体产生 剩余固体中一定含有 ▲ 。
产生气体的化学方程式为 ▲ 。
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 ▲ 时间段的物质成分相同。
六、（本题包括2小题，共9分）
37．（3分）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲(Tamiflu)再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸( shikimicacid)为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5 。请回答下列问题：
(])莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ▲ 。
(2)莽草酸的相对分子质量为 ▲ 。
(3)莽草酸中碳元素的质量分数为 ▲ （保留一位小数）。
38.（6分）某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的
质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
2009年无锡市初中毕业升学考试
化学试题参考答案及评分说明
说明：1.在化学方程式的书写中：
①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。
②反应条件、沉淀及气体符号等错误，满三处扣1分（按大题累计）。
2．凡专用名词写错别字均不给分。
3．主观题，使用与参考答案不同的其他合理答案，且结果正确同样给分。
第I卷 （客观题 共30分）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B C D C D B C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A C D B D A C B A
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个选项符合题意，
按题意选对得2分；错选、多选均不得分；少选且选对得1分）
题号 21 22 23 24 25
答案 C AC D AB BC
第Ⅱ卷 （主观题 共70分）
三、（本题包括5小题，共25分）
26．（5分）(1)B（1分） (2)AC（2分） (3)NH4+（1分） (4)碱性（1分）
27．（每空1分，共6分）(1)焊锡 (2)食醋 (3)石墨 (4)熟石灰 (5)维生素C (6)聚四氟乙烯
28．（每空1分，共4分）(1) O2 (2)NO2（或NO或NxOy） (3)NH3
(4)KNO3（或KNO2或NH4NO3等其他合理答案）
29．（每空1分，共6分）(1)S+O2 点燃SO2 化合
(2)2H2O2=====2H2O+O2↑ 分解
(3)Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH 复分解
30．（每空1分，共4分）(1)BA (2)65 (3)蒸发 (4)16.7%
四、（本题包括3小题，共16分）
31．（每空1分，共5分）氢（或H） 碳(或C) 氧(或O) Na+ NaHCO3
32．（每空1分，共6分）
(1)玻璃棒过滤重新过滤
(2)除去过量的NaOH和Na2CO3
(3)蒸发皿蒸发皿中出现较多固体
33．（每空1分，共5分）
(1)置换 (2)Fe2O3 CO2
(3)C+H2O 高温 CO+H2
Fe十CuSO4 =FeSO4 +Cu(或其他合理答案)
五、（本题包括3小题，共20分）
34．（2分）(1)汽油，溶解（或洗涤剂，乳化）（或其他合理答案）
(2)灼烧有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，灰烬捻后呈粉末状的是棉纤维
35．（每空1分，共8分）
(1)长颈漏斗 水槽 (2)B 2KMnO4 △ K2MnO4 +MnO2 +O2↑
(3)锌和稀硫酸（或其他合理答案） C E (4)AFI
36．（每空1分，共10分）(1) CO CaC2O4 △ CaCO3 +CO↑
(2)草酸钙已完全分解，但尚未达到碳酸钙的分解温度
(3)CaCO3 高温 CaO+CO2↑
(4)[设计方案并实验】
同学 实验操作 实验现象 结论
小强 剩余固体中一定含有 CaO(或氧化钙)
一定不含 CaC2 O4（或草酸钙）
可能含有 CaCO3（或碳酸钙）
小明 剩余固体中一定含有CaCO3（或碳酸钙）
产生气体的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O
【交流与讨论】 t3～t4
六、（本题包括2小题，共9分）
37． (3 分) （1)7:10:5 (2)174 (3)48.3%
38．解：(1)没金属M的相对原子质量为x，消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O（1分）
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% （1分）x=24（1分）
24+1698 =5gy y=12. 25g (1分）
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2% (1分)
答：该会属的相对原子质量为24，稀硫酸中溶质的质量分数
2017年中考化学试卷及答案
初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!
2017年中考化学试卷
一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)
1.下列变化属于化学变化的是
A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎
2.下列材料属于有机合成材料的是
A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料
3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是
A.铁 B.钙 C.碘 D.锌
4.如图所示的实验操作正确的是
5.下列肥料属于复合肥料的是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是
A.葡萄糖属于糖类
B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用
C.转化过程中涉及三种氧化物
D.无机物和有机物可以相互转化
7.下列方程式能正确表示所述内容的是
A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2
C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是
A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同
C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒
9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜
B.水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡
C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤
10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)
11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。
生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)
项目 限值
色度 不超过15度，并不得呈现其他异色
浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度
pH 6.5-8.5
总硬度(以CaCO3计) 450mg/L
铝 0.2mg/L
铁 0.3mg/L
硫酸盐 250mg/L
(1)上表中“铝”指的是_______(选填“单质”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水软化的方法是___________;
(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;
(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;
(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。
12.根据下列要求回答问题。
(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;
(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。
①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;
②符号表征：该反应的化学方程式为__________;
③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);
④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )
A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液
13.金属有广泛的研究和应用价值。
(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;
(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;
(3)A中最易生锈的部位是___________;
(4)B中发生反应的化学方程式___________;
(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;
②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。
14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
(1)Na2CO3俗称_________;
(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;
(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;
(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：
实验步骤 实现现象 实验结论
取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关
取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________
15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。
(1)图中表示单质微粒的化学式___________;
(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;
A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量
C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低
(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。
16.实验室用氯酸钾制取氧气。
(1)写出标号为a的仪器名称__________;
(2)反应的发生装置是__________;
(3)反应的化学方程式是_______________;
(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;
②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。
17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni
(1)镍原子最外层电子数是________;
(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。
(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。
查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体
②硫酸镍溶液呈绿色
③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体
路径 步骤 现象 结论
反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式
④_____________
生成物角度 ②________ ③___________
2017年中考化学试卷答案
一、选择题(每小题2分，共20分)
1-5：BDABA 6-10：CDBCD
二、非选择题(每空1分，共40分)
11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180
12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+ ④C D
13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氢气) ②AgNO3
14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失
④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关
15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)
16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )
③1.05
17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱
(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)
②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀
[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]
④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
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