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- 3、09北京中考化学答案
- 4、9月18日百校化学八章14.将CO2气体缓缓地通入到含KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合液中直至过量,
- 5、全国大联考5联答案新课标至少要有化学
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2009年中考化学选择题100精选
1、下列除杂（括号内的是杂质）所选试剂合理的是（A）
A、Cu(Zn) 稀盐酸 B、CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C、CuO(Cu) 浓硫酸 D、Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液
2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂(括号内的物质)不正确的是（ ）
A、氮气中的氧气(铜) B、二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)
C、碳酸钙中的氯化钠(水) D、氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)
3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 先加入CuSO4溶液、过滤
C CO气体 CO2气体 通过灼热的CuO
D Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量的稀盐酸
4、要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质)除去，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
A CuCl2(MgCl2) 镁片 过滤
B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发
C Cu(Fe) 稀硫酸 过滤
D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液 滴加
5、欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
物质 杂质 试剂或方法
A CO2 HCl气体 NaOH溶液
B NaNO3溶液 Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液
C CO2 CO 点燃
D CuO KNO3 H2O
6、下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）
物质 杂质 试剂或方法
A CaCl2溶液 HCl 过量CaCO3、过滤
B NaOH溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液、过滤
C FeCl2溶液 CuCl2 过量铁粉、过滤
D CH4 H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶
7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、NaCl溶液 C、BaCl2溶液 D、CuSO4溶液
8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（ ）
A、澄清石灰水 B、观察颜色 C、灼热的氧化铜 D、紫色的石蕊试剂
9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生先后所用的无色液体可能是（ ）
A、石蕊溶液、稀硫酸 B、酚酞溶液、“雪碧”饮料
C、NaOH溶液、酚酞溶液 D、CuSO4溶液、NaOH溶液
10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（ ）
A、分别通入紫色石蕊溶液中
B、用燃着的木条分别伸入瓶中
C、分别倒入少量NaOH溶液，振荡
D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡
11、下列实验装置或实验操作不正确的是（ ）
12、下列变化不能通过一步反应实现的是（ ）
A、Cu→Cu(OH)2 B、Zn→Ag
C、CaCl2→CaCO3 D、Na2CO3→NaOH
13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（ ）
A、滤渣中不含铜 B、滤渣可能是铜和铁的混合物
B、滤液中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl
14、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（ ）
A、托盘天平 B、烧怀 C、量筒 D、漏斗
15、下列实验操作中，正确的是（ ）
16、鉴别日常生活中的下列物品，方法不正确的是（ ）
选项 鉴别的物质 方 法
A 硬水和软水 加肥皂水、搅拌，观察产生泡沫的多少
B 食盐和白砂糖 尝味道
C 棉布料和化纤布料 灼烧、闻气味
D 蒸馏水和矿泉水 观察颜色
17、为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如右图所示的实验。你认为该实验不能说明的是（ ）
A、CO2不能燃烧 B、CO2不能支持燃烧
C、CO2的密度比空气大 D、CO2能与水反应
18、为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，应选用的是（ ）
A、红磷 B、木炭 C、蜡烛 D、硫粉
19、给试管里的固体物质加热，操作方法正确的是（ ）
A、用外焰给物质加热 C、加热时试管碰着灯芯
B、加热前未给试管进行预热 D、加热时试管口向上倾斜
20、下列物质久置于空气中会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是（ ）
A、生石灰 B、盐酸 C、烧碱 D、铁钉
21、在一个大萝卜上挖个小洞，向小洞中注入饱和食盐溶液，过一段时间后将洞内的食盐溶液倒出。在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的食盐溶液（ ）
A、是氯化钠的不饱和溶液 B、氯化钠溶解度降低
C、是氯化钠的饱和溶液 D、氯化钠溶解度升高
22、下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、澄清石灰水 C、酚酞试液 D、紫色石蕊试液
23、将N2 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（ ）
A、N2 、CO2 B、H2O (气)、N2 C、N2 、CO D、HCI、 CO
24、下列实验操作不正确的是（ ）
26、在实验的过程中多次重复实验的主要原因是为了（ ）
A、得到较多的数据 B、避免偶然现象，使结果更真实
C、实验失败后重新再做 D、得出不同的结论
27、下列实验基本操作或事故处理，正确的是（ ）
A、为了节约药品，将用剩的药品放回原试剂瓶 B、酒精灯打翻着火，立即离开
C、浓硫酸沾在皮肤上用水冲洗 D、有腐蚀性的药品直接放在天平托盘上称重
25、如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（ ）
A、稀盐酸和铁 B、水和生石灰
C、水和氢氧化钠 D、水和氯化钠
28、试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（ ）
A、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
B、碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体[Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑]
C、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体
D、盛放石灰水后留下的白色固体
29、某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。(“＋”越多表示产生的气泡越多)。
如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（ ）
A、镁 B、铝 C、铁 D、锌
30、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A、KNO3、HCl、CuCl2 B、Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO4
C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2 D、NaOH、KCl、H2SO4
32、下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）
31、类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（ ）
A、只有① B、只有①②③ C、只有②③④ D、全部
33、某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（ ）
A 物质性质与用途 B 日常生活经验
O2助燃—气焊切割金属
H2O2分解放出O2—实验室制O2 衣服上圆珠笔油—用汽油或酒精搓洗
区别棉和羊毛织物—取少量，点燃闻气味
C 安全常识 D 化学与生活
煤气泄漏—打110报警
皮肤沾上浓硫酸—用水冲洗，再涂稀醋酸 维生素C—缺乏时引起坏血病
糖类、蛋白质—必需摄取的营养素
34、你认为下列实验方案中，可行的是（ ）
A、要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度
B、要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌
D、往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水
35、人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是 ( )
36、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（ ）
A、BaCl2、H2SO4、HCl B、NaOH、KOH、HCl
C、K2CO3、Na2CO3 、HCl D、NaCl、NaOH、HCl
37、观察和实验是研究化学的基本方法，下列通过实验得出的结论错误的是（ ）
A、金刚石和石墨在氧气中燃烧生成同一种产物，说明金刚石和石墨的组成元素相同
B、铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C、用pH试纸检验某工厂排出的废水，结果pH=3，说明废水呈较强的酸性
D、将酚酞分别滴入烧碱溶液和石灰水中，溶液均变红，说明碱溶液能使酚酞试液变红
38、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ）
A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱
B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐
C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液
D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳
39、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2
B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3
C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4
D、Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3
40、在探索地球上生命起源的活动中，美国科学家米勒做了一个著名的实验，他把甲烷、氢气、氨气和水蒸气等混合成一种和原始大气成分基本一致的气体，放人真空密闭的玻璃容器中进行模拟实验。一个星期后，他惊奇的发现仪器中有数种氨基酸生成。下列关于米勒实验的说法正确的是（ ）
A、没有发生物理变化 B、发生了化学变化
C、元素的种类发生了变化 D、形成了原始生命
41、利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（ ）
A、① B、② C、③ D、④
42、今年5月24日，三峡大坝最后一仓混凝土(成分中含有氧化钙)开始浇筑，为了防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道，一旦温度升高，则通水冷却。下列说法中不正确的是（ ）
A、混凝土的水化过程包含化学变化 B、混凝土是混合物
C、混凝土的水化过程中吸收热量 D、钢筋混凝土是复合材料
43、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）
A、HNO3、NaCl、K2SO4 B、KCl、NaOH、CuSO4
C、BaCl2、NaOH、H2SO4 D、FeCl3、Na2SO4、KCl
44、过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）
A、二氧化锰 B、硫酸铜 C、盐酸 D、氯化钠
46、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是( )
45、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ ）
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
47、小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
48、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A、滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
49、给一无色溶液滴入数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液是（ ）
A、酸性溶液 B、酸的水溶液 C、碱性溶液 D、碱的水溶液
50、 在5.6混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量为（ ）
A、大于0.2g B、等于0.2g C、小于0.2g D、无法确定
51、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ）
A、硝酸亚铁，硝酸银 B、硝酸亚铁，硝酸银
C、硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 D、硝酸亚铁
52、检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（ ）
A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、②③
53、下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是（ ）
A、向pH＝1的酸溶液中不断加水
B、向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液
C、某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 (m表示加入食盐的质量，A%表示溶质质量分数)
D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图
54、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（ ）
55、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A、FeCl2、Na2SO4、HCl B、NaOH、NaCl、HNO3
C、MgSO4、NaNO3、KOH D、Na2CO3、KNO3、HCl
56、以下是我们熟悉的几种气体，其中可用下图所示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （ ）
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4
A、①② B、③④ C、①⑤ ¬D、①②⑤
57、某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C、肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D、肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
58、有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法 不正确的是（ ）
A、对苯二胺的化学式为CAN,
B、对苯二胺的相对分子质量(式量)为108
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1
D、对苯二胺能被皮肤少量吸收
59、在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。O3可以看成是一个O2分子携带一个O原子，利用其自身的强氧化性杀灭病菌，反应后放出无污染的O2。下列关于O3说法中正确的是（ ）
A、O3与O2化学性质完全相同 B、等质量的O3与O2所含的原子个数相同
C、使用时浓度大小对人体无害 D、O3遇氟氯代烷不会分解
60、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A、观察K2SO4溶液的颜色
B、向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
C、向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
D、加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅
61、根据下列实验得出的结论，正确的是（ ）
A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-
C、某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液
D、验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-
62、反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应。据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A、该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应
B、O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价
C、O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为
D、O2(PtF6)固体有良好的导电能力
63、分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）
A、H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3 B、HCl(过量)、Mg SO4、KOH
C、HCl(过量)、KOH、Cu SO4 D、KNO3 (过量)、NaCl、BaCO3
64、已知白磷的着火点为40℃，下列实验中自磷能够燃烧的是（ ）
65、下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图，错误的是（ ）
66、下表是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（ ）
选项 火星探测的有关资料 结 论
A 火星上温度极低，常年在-5℃至-90℃之间 那里很难找到液态水
B 在火星南、北两极发现“干冰” 火星上存在固态二氧化碳
C 火星大气中发现甲烷气体 火星大气中存在可燃气体
D 在火星上发现了大量盐的晶体 该晶体是氯化钠
67、下列图示中物质的用途与其性质不一致的是（ ）
68、为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（ ）
A、炭粉 B、铁粉 C、氯化钙 D、生石灰
69、日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（ ）
A、保温瓶内的水垢 B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑
C、不锈钢茶杯内的茶垢 D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体
70、下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（ ）
A、CaCO3、Na2CO3 B、K2SO4、KCl
C、生石灰、熟石灰 D、CuSO4、Fe2(SO4)3
71、R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（ ）
A、化学性质相同 B、电子层数相同
C、相对原子质量相同 D、最外层电子数相同
72、如图所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说 法正确的是（ ）
A、可用于实验室制取CO2、H2等气体
B、气体导出过程中容器内外气压相等
C、长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器
D、长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅
73、自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过三年初中物理和化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（ ）
A、用人工的方法合成胰岛素 B、通过一定条件让石墨变为金刚石
C、利用航空技术到太空旅游 D、通过化学变化使黄铜变成黄金
74、“等效法”、“类比法”、“控制变量法”、“归纳法”等都是在物理、化学问题探究中常用的科学方法，下列探究实例中，运用了控制变量法的是（ ）
A、研究电流的大小时，根据电流产生的效应大小来判断电流的大小
B、在相同温度下，比较两种固体物质的溶解度大小
C、在探究水的组成时，用带火星的木条检验与电源正极相连的电极上产生的气体
D、研究多个电阻组成的电路时，求出电路的总电阻，用总电阻产生的效果来代替所有电阻产生的总效果
75、有一首赞美某种气体的诗，其中的几句是：“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机”这首诗所赞美的气体是（ ）
A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、甲烷
76、自来水厂净水过程示意图为：天然水加絮凝剂→沉降—→过滤—→吸附—→自来水，其中常用的絮凝剂是（ ）
A、氯气 B、活性炭 C、明矾 D、漂白粉
77、根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A、用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B、用6B铅笔芯做导电性实验
C、用食品干燥剂(CaO)加入水中制取石灰水
D、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
78、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A、注射器内有液体 B、瓶中液面明显上升
C、长颈漏斗内液面上升 D、长颈漏斗下端管口产生气泡
79、某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（ ）
A、Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2
B、Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
C、Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg(NO3)2
D、Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
80、下列关于化学反应"X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是（ ）
A、Z的化学式为XY3
B、若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z
C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)
D、若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2
81、我国制造的“人造太阳”是用A原子(含1个质子和2个中子)和D原子(含3个质子)聚变生成E原子(含2个质子)，获得大量能量。下列说法错误的是（ ）
A、A原子核外有3个电子 B、A元素的名称是氢
C、D元素的相对原子质量为6．94 D、E元素可用He表示
82、美国发明了月球制氧机，它利用聚焦太阳光产生的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有（ ）
A、氧元素 B、氧分子 C、水分子 D、氯酸钾
83、小明发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。他的下列做法不正确的是（ ）
A、反复实验，并观察是否有相同现象 B、认为与本次实验无关，不予理睬
C、查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分 D、向老师请教生成黑色物质的原因
84、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是（ ）
A．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水
B．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，说明物质燃烧必须达到着火点
C．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气
D．燃烧的蜡烛质量与收集到的生成物质量相等，说明实验结果符合质量守恒定律
85、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）
86、如右图实验，放置1—2周时间后，装置中能出现的现象是（ ）
A、铁丝不变化 B、试管中的液面不变化
C、铁丝逐渐消失 D、试管中的液面上升
9月18日百校化学八章14.将CO2气体缓缓地通入到含KOH,Ba(OH)2和KAlO2的混合液中直至过量,
选择C，解释如下
先跟OH-反应，由于这是溶液所以OH-是来自KOH还是Ba（OH）2不重要，也没法知道，
由于 2OH- + CO2 = CO3 2-+ H2O 生成的 CO3 2-又和 钡离子反应生成沉淀，联合这两个反应就是A反应，A正确。
a-b 段 继续发生 2OH- + CO2 = CO3 2-+ H2O 的反应，因为Ba离子完全沉淀了而 OH- 还有（KOH也提供了一部分OH-离子）沉淀量不变
b—c段，OH-完全反应，CO2开始与AlO2-发生反应。2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－
B 正确
C-D段 发生的反应时CO3 2- +CO2 +H2O= 2HCO3- 显然 C 错误
D-E 段 BaCO3 +CO2 +H2O=Ba（HCO3)2 碳酸钡固体的消失 D正确
全国大联考5联答案新课标至少要有化学
高三化学第五次全国大联考试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Zn—65 Ag—108
第I卷（选择题）
一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：，下列有关说法正确的是（ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol
答案：A
2、下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性的角度考虑的是（ ）
A．重结晶 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
答案：B
3、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
答案：D
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.2NA
B．标准状况下，2.24LNO与N2的混合气中所含分子总数为0.1NA
C．常温常压下，1 molD3O+中所含中子数为10NA
D．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阴离子
答案：B
5、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜I-＜SO2，由此判断一下各反应的溶液中不能发生的是（ ）
A． 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．2Br-+4H++SO42-= SO2+ Br2+ 2H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-
D． I2+ SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
答案：B
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O
C． Ca(ClO)2溶液中通人SO2气体：Ca2++ClO—+SO2 +H2O = CaSO3↓+2HClO
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
答案：D
7、下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（ ）
A．可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大
B．开发利用绿色能源替代化石能源是实现人类可持续发展的必由之路
C．装修材料中的苯主要来自胶、漆等，是强致癌物
D．氟氯烃含量是空气质量报告的主要项目之一
答案：D
8、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a＋31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
答案：D
9、葡萄糖是生命活动不可缺少的物质。葡萄糖结构中有4个手性碳原子，存在16种同分异构体，如下结构是生物体内的葡萄糖。糖的命名可由甘油醛推导而来。请仔细观察下图。有关该结构的说法正确的是（ ）
D—甘油醛 L—甘油醇 D—甘露糖 葡萄糖
A．名称为：D—葡萄糖
B．名称为：L—葡萄糖
C．葡萄糖在人体内不可转化为乳酸，但可转化为乙醇
D．无论D型还是L型葡萄糖都不具有旋光性
答案：A
10、下列关于硅及其化合物的描述正确的是（ ）
A．工业上常用硅制造光导纤维
B．二氧化硅是硅酸的酸酐，不能与酸反应
C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料
D．硅酸盐都是不溶于水的物质，均可以写成氧化物的形式
答案：C
二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2
g15.7
g27.6
gV(CO2)(标况)2.24
L3.36
L3.36
L
则下列分析推理中不正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
答案：BD
12、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案：BC
13、亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案，①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确是（ ）
A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
答案：C
14、下列有关说法正确的是（ ）
A．甲烷是烃中含碳百分含量最高的
B．现在是多能源时代，因此我国现在能源供应主要是核电
C．汽油中掺入酒精作为燃料可以减少污染
D．1mol乙酸可与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯
答案：C
15、下列叙述正确的是（ ）
A．火法炼铜的反应为Cu2S+O2高温2Cu+SO2，此反应中Cu2S只作氧化剂
B．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法
C．合成纤维的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志
D．含铅汽油的停止使用是因为铅资源紧张
绿色化学、原子经济
答案：B
16、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．在常温下，10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
答案：BC
17、由氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ）
A．1.6ag B．（a-1.6)g C．（a-3.2)g D．无法计算
答案：B
18、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7. 7×10-13 8.51×10-16
下列说法不正确的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
答案：C
19、有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时，乙池的阴极上析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（ ）
A．NH4NO3 B．Al(NO3)3 C．Cu(NO3)2 D．Mg(NO3)2
答案：C
20、下列实验能达到预期实验目的是（ ）
序号 实验操作 实验目的
A． Cl2、Br2分别与H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱
B． MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱
C． 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱
D． 用同一电路测定盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱
答案：AC
第II卷（非选择题 共80分）
三、（本题包括3小题，共32分）
21、（9分）（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
（2）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)
A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色
卡进行对比
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀
刚好溶解为止
F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分
G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
答案：（1）ABCD（5分）（2）AEG（4分）
22、（10分）如下图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50.0mL水，烧杯B中装有0.50 mol/L盐酸50.0 mL，把NO2和N2O4的混和气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把C烧瓶放人A烧杯中，D烧瓶放人B烧瓶中。
往A烧杯中加入50.0 g NH4NO3粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2.0 g NaOH
固体搅拌并使其溶解后。回答下列问题：
(1)烧杯A中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)____________；烧杯B中温度(填“升高”、“降低”或“不变”)__________。
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO2(g) N2O4(g)
从上面实验可知C烧瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______；D烧
瓶内混和气体颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)_______________。
(3)用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH(填“大于7”、“等于7”或“小于7”)_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：_______________.
(4)若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1.4325 kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中
和反应的热化学方程式为___________。
(5)若起始时在D烧瓶中充入m g N2O4，此时测得烧瓶中压强为1.01×105Pa，当可逆反
应：N2O4(g) 2NO2达到化学平衡状态时压强变为1.515×105Pa，则平衡混和气体
的平均相对分子质量为：__________________。(精确到小数点后两位)
答案：(1)降低；升高(每空1分，共2分)
(2)变浅；变深(每空1分，共2分)
(3)小于7(1分)；NH+4+H2ONH3·H2O+H+(3分)
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJmol-1(2分)
(5)61.33(5分)
23、（13分）有一包含有氧化镁的碳酸钙粉末，某课外活动小组通过实验，用测定氧化镁质量的方法测定混合粉末中碳酸钙的质量分数。请你根据他们设计的下列操作步骤进行补充，并回答有关问题。
①称取3.3g样品放入锥形瓶中，缓慢滴入60mL3.0mol/L的盐酸。滴加盐酸过程中，锥形瓶内可观察到的现象是 。
②加入 。
③称量一张滤纸(其质量为W1g)安装过滤器，过滤。过滤时，某同学操作不慎，使漏斗里的液体的液面高于滤纸的边缘，该同学发现后，应采取的措施是 。
④ ，目的是 。
⑤取滤渣连同滤纸放在坩埚内进行干燥与灼烧至恒重W3g(已知坩埚的质量为W2g)，滤渣经灼烧后，固体物的成分(不考虑滤纸灰)是(填化学式) 。
⑥取另一张质量与过滤时所使用的相同的滤纸放在另一坩埚(质量为W4g)内干燥与灼烧至恒重W5g。
则该样品中碳酸钙的质量分数为 。
某同学在进行①操作称量样品时，是把样品放在托盘天平的右盘里，左盘里共放了3g砝码，天平摆动到达平衡时，游码处于0.3g的刻度上。这位同学的称量操作对最后结果造成的影响是(填无、偏高、偏低) 。
答案：
第1步：有无色气泡冒出；粉末逐渐溶解，直至全部消失（2分）
第2步：加入足量的NaOH稀溶液（2分）
第3步：洗涤滤纸和漏斗内壁，沉淀并入原沉淀；然后更换滤纸，重新过滤（2分）
第4步：用水洗涤沉淀2～3次；洗去沉淀中可溶性杂质（2分）
第5步：MgO （1分）
第6步：（3分） 偏高（1分）。
四、（本题包括4小题，共38分）
24、（13分）工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
答案：（1）ab；（2分）（2）d；（2分）（3）MnO2；KOH；（2分）（4）2／3 ；（2分）（5）cd；（2分）（6）过滤；溶解度；浓缩结晶；（3分）
25、（12分）无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。
（1）写出化学式A ，D ，F ，写出电子式G ；
（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象__________________________________；
（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式 、
。
（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
答案：（1）N2、Cl2、NH3、； （共4分）
（2）取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热 用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
（3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分）
（4） （2分）
26、（6分）大约有85%化学反应需要用催化剂，催化剂研究是二十一世纪化学研究的重要课题之一。
I、某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验，实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均可忽略）。
表一、用MnO2作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g MnO2的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
表二、用A作催化剂
实验序号 KClO3的质量/g A的质量/g 反应温度/℃ 待测数据
1 8.0 2.0 500
2 8.0 2.0 500
请回答：上述实验中的待测数据应是 ；
完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
。
II、已知下列化学反应：2H2O2
+ 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4
+ 5O2↑+ MnSO4 + 8H2O。某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，
当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很迅速，经过测定发现溶液中温度变化不大，学生百思不得其解，经向老师询问，老师说：影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的因素是催化剂的影响。在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：
（1）空白实验
（2）起始时加入少量K2SO4固体
（3）起始时加入少量MnSO4固体
（4）起始时加入少量水
结果发现（1）、（2）起始反应速率差不多，（4）的起始反应速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反应速率很快。请解释（1）实验中反应速率的变化现象的原因是： ________________________________ __。
答案：I、相同条件下收满500mL氧气所用的时间（2分）；不同催化剂的催化效果对照研究（2分）。
II、反应生成的MnSO4对此反应起催化作用，故反应速率先慢后快（2分）。
27、（7分）化学平衡现有反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)，在850℃时，K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”、“小于”或“等于”)平衡常数的表达式为 。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向 (填"正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%和b%则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)小于（1分）K= （1分）
(2)①逆反应 （1分） ②0≤x3.0
（2分）
(3)小于（2分）
五、选做题（本题包括3小题，每小题10分，考生只能选做一题。28小题为“有机化学基础”内容的试题，29小题为“物质结构与性质”内容的试题，30小题为“化学与技术”内容的试题）
28、（10分）已知A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）已知醛基（—CHO）是一个平面结构，则醛基中C原子的杂化方式是 杂化。A的侧链核磁共振氢谱有 个信号峰，其比例为（由小到大） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
答案：（1）－COOH、－OH （共2分）（2）sp2 （2分） 5 （1分） 1∶1∶1∶2∶3（1分）
（3）第一组 A C 第二组 A C （共4分）
29、（10分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A．E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② ；
（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ ；
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键；
（4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ ；
答案：① S （1分） ② Mg （1分） ③D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（3分）
④ 2 （1分） ⑤ 2 （1分） ⑥ MgSO4 （1分）⑦ MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能。（2分）
30、（10分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
(2)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
(3)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，
可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升
温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，
此晶体的主要成分是__________________；过滤上述
晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，
用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净
的 晶体。
答案：(1)D、E、C （3分） (2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（2分）
(3)D （2分）(4)MgSO4 、NaCl；KCl（3分）
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